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1、 质量 守恒 定律 实验操作 结论 守恒的实质 一定不变 一定变 可能变 元素种类，原子 种类数目质量 物质种类 分子种类 元素化合价 分子数目 化 学 方 程 式 书写原则 书写 步骤 写 配 注 等 有关计算步骤:解设,方程式 关系量,已知未知对应关系量 比例式,求解答 类型：纯净物,不纯物质计算 方法：守恒，差量， 极值，关系式 1.发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2) 和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全 反应的化学方程式： C2H8N2+2 N2O4=3X+2CO2+4H2O， 则X的化学式为 A.N2 B.H2 C.O2 D.CO 2.某物质在空气中完全燃烧生成
2、8.8g二氧 化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描 述正确的是（ ） A.该物质只含有碳元素和氢元素 B.该物质中碳元素与氧元素的质量比为 121 C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能 含有氧元素 D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数 比为12 3.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种 物质，在一定的条件下，充分反应，测得反 应前后各物质质量如下表 物 质甲乙丙丁 反应前质 量(g) 414210 反应后质 量(g) 待测20631 关于此反应，下列认识正确的是 A.该变化的基本反应类型一定是置换反应 B.参加反应的甲、丙的质量比为1：9 C.乙、丁的相对分子质量比一定为10：9 D.
3、甲反应后的质量为8g 4.下列四个反应的生成物都是C,如果C的 化学式为A2B5,则该反应的化学方程式为 A.2AB2 B2 = 2C B.3AB2 B2 = 2C C.4AB2 B2 = 2C D.AB2 4B2 = 2C 5.我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄 铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制 造及其、电器零件及日用品。为了测定某 黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中 的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加 入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后， 测定生成氢气的质量，实验数据见下表： 第一 次 第二 次 第三 次 加入稀盐酸的体积（mL）555 生成氢气的质量（g）0.04m
4、0.02 试求： 1.m= 。 （2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少 第一次第二次第三次 加入稀盐酸的体积（mL）555 生成氢气的质量（g）0.04m0.02 试求：（1）m = 。 （2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？ 6.在实验室里，大刚同学用氯酸钾和二氧化 锰混合加热制取一定量的氧气后剩余474 g的固体。小强同学继续加热这些固体至完全 反应后又制得了一些氧气同时得到378 g 的固体，小强将其充分溶解于1702 g水中 ，搅拌后过滤，得一定质量的滤液并将过 滤后所得固体洗涤、干燥，回收得到8 g黑色 固体纯净物。请回答下列问题： (1)小强所做的实验中发生反应的化学方程 式为 (2
5、)小强所做的实验中制得氧气的质量为： (3)在小强的实验中，列出求解氯酸钾质量 (x)的比例式 (4)上述实验所得滤液中溶质的质量分数为 ： (5)大刚和小强在实验中消耗氯酸钾的质量 比为。 7.某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳 酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末， 然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充 分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应， 也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤 渣质量的数据如下表： 实验序号 样品的质量/g滤渣的质量/g 第一次3.40.3 第二次3.60.4 第三次5.00.5 (1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值 为： (结果精确到01)。 (2)引起三次实验数据差异的操作原因可 能是： 。 (3)若利用题(1)的结果，煅烧100t这种 石灰石，理论上最多能得到氧化钙多 少吨?(结果精确到01t)