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1、专题三,从矿物到基础材料,地壳中铝的含量及存在形式，铝合金 从铝土矿中获得铝的方法 铝的重要性质（跟酸、碱反应，铝热反应，钝化现象） 两性氧化物、两性氢氧化物的概念，Al2O3、Al(OH)3的重要性质,第一单元 从铝土矿到铝合金,知识梳理,一、铝的存在,铝是地壳中含量最多的金属元素,O、Si、Al、Fe,铝的存在形式：,铝土矿,生活中的应用：,铝合金,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3,在氧化铝中添加冰晶石的作用？,二、从铝土矿中获取铝,应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V、Cr、Mn等）,Al：,（1）铝在常温下能
2、很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。,注意：氯化钠溶液对铝制品有腐蚀作用，能破坏铝表面的氧化膜。,（2）跟酸反应：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸钝化。,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2,（3）跟碱反应：,2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2 （高中阶段唯一与碱反应生成氢气的金属）,（4）铝热反应(与氧化物的反应),Al2O3：,a、难溶于水的白色粉末,熔点高, b、天然氧化铝俗称刚玉,硬度仅次于金刚石 c、典型的两性氧化物,用途：（1）耐火材料 （2）冶炼金属铝,Al(OH)3,能与强酸和强碱反应,不能和弱碱(如氨水)反应,不能和弱
3、酸(如碳酸)反应.,a、几乎不溶于水的白色胶状固体 b、具有吸附性，既能凝聚水中悬浮物，又能 吸附色素 c、典型两性氢氧化物,用途： 作净水剂和色素吸附剂 用做胃药（胃舒平的成分）,AlCl3,NaAlO2,Al(OH)3,NaOH 或NH3.H2O,NaOH,HCl或CO2 +H2O,HCl,Al2O3,Al,NaOH +H2O,HCl,NaOH,HCl或Cl2或CuCl2,电解,O2或Fe2O3,工业炼铁,a设备： b原料： c炼制过程 d产品：,高炉,铁矿石、焦炭、石灰石、空气,生铁（约97%）,CO还原Fe2O3,还原剂的生成,铁矿石还原成铁,除脉石、炉渣的形成,有关方程式,铁,硬度小
4、、延展性好、熔沸点高，导电 导热性良好、能被磁体吸引，具铁磁性,b、化学性质：,加KSCN ：加KSCN变血红色的是Fe3+,c、Fe2+与Fe3+鉴别,加碱：白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色的是Fe2+， 立即产生红褐色沉淀的是Fe3+,加淀粉碘化钾：试纸变蓝色的是Fe3+,较活泼的金属，常显+2、+3价，且通常Fe3+比Fe2+稳定。,注：在常温下，铁与浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。,a、物理性质：,用途：Fe2O3作颜料氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂作磁性材料维持生命的微量元素,铜的冶炼：,高温冶炼黄铜矿(CuFeS2), 得粗铜（99.5%99.7%）； (2)电解精炼得纯度较高的铜。,Fe+CuSO4= FeSO4+Cu,铜具有与众不同的紫红色。质软，具有良好的导电（比铁强，仅次于银）、导热性、延展性。,Cu+2Ag+=Cu2+2Ag,性质：,铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫， 治疗皮肤病。,用途：,钢铁的腐蚀,