元素化合物知识复习体会.ppt

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1、元素化合物知识复习体会,顺昌一中 廖甫钦 ,顺昌一中 廖甫钦 18950665758 2009.12,一、考纲和考试说明对元素化合物知识的要求 09年高考考试大纲新课标版对元素化合物知识的要求（三）常见无机物及其应用 1、常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等） 了解常见金属的活动顺序。 了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 了解合金的概念及其重要应用。 2、常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等） 了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。 了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3、以上各部分知识的综合应用。,09年福建省理科综合考试说明对元素

2、化合物知识的要求 3常见无机物及其应用 （1）常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等） 了解常见金属的活动顺序。 了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 了解合金的概念及其重要应用。 （2）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等） 了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。 了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。 （3）以海水的综合利用为例，认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。 （4）以上各部分知识的综合运用。,二、元素化合物知识在高考试题中的呈现 1、直接考查十一种元素基本知识 海南09-3、海南09-9、福建09-7、山东09-13、宁夏09

3、-27 2、考查化学概念、化学原理知识 广东09-16、23、海南09-15、福建09-23、安徽09-10、12、宁夏09-12、江苏09-7、11、17 3、考查化学实验能力知识 广东09-19、21、海南09-16、安徽09-27、宁夏09-26、山东09-30,二、元素化合物知识在高考试题中的呈现 4、考查实际应用（生产、生活）能力知识 广东09-22、福建09-24、江苏09-16 5、考查元素化合物知识不限考试说明中的11种元素，也不限熟悉物质的知识 广东09-16、19、21、22、23、24、海南09-15、安徽09-27、宁夏09-26、江苏09-16、18,二、元素化合物知

4、识在高考试题中的呈现 以元素化合物知识为载体进行知识应用和能力测试。 用化工生产、能源、材料、环境等生产、生活方面的常见化学事物为背景，以元素化合物知识为载体重点考查考生的化学概念、化学原理等知识及化学实验方法与技能。 考查的元素不限于考试说明中的元素（主要9种另加Mg、Br、I），考查的物质也不限于熟悉的物质。因此，要重视化学原理与化学方法在元素化合物知识中的复习。,三、新课程化学学科的特点 新课程化学学科的核心价值是：化学学科思想、学科方法、应用。 体现核心价值的是化学概念、化学原理、化学研究的基本方法等核心知识。 支撑化学核心知识的载体是元素化合物知识。,四、学生学习元素化合物知识的困惑

5、 知识散、记忆难、容易忘、不会用,五、元素化合物知识复习体会 抓住三条主线： 物质分类 反应规律 复分解反应原理 氧化还原反应原理 物质特性 注意一个原则： 不遗漏一个知识点，不随意增加新的知识点。,（一）.通过物质分类把考试说明中的元素所包含的物质联系起来,单质 （1）金属单质有：Na、Mg、Al、Fe、Cu （2）非金属单质有：H2、N2、O2、O3、Cl2、Br2、I2、C、S、Si 化合物 （1）氧化物 碱性氧化物：Na2O、MgO、FeO、Fe2O3、CuO 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、SiO2 两性氧化物：Al2O3 过氧化物：H2O2、Na2O2 其他：CO、NO、NO2

6、、H2O,（2）酸：H2CO3、HNO3、H2SiO3、HClO4、HClO、H2SO4、H2SO3、HCl、H2S （3）碱：NaOH、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2、氨水 （4）两性氢氧化物：Al（OH）3 （5）盐：含Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+等阳离子的盐以及含HCO3-、CO32-、NO3-、SiO32-、Cl-、Br-、I-、ClO-、ClO3-、SO42-、SO32-等阴离子的盐。 （6）氢化物：NH3、CH4、HCl、H2S,从物质的氧化性还原性将上述单质、化合物分为氧化性物质、还原性物质和既有氧化性又有还原性的物质： 主要表现为氧化

7、性的物质：N2、O2、O3、Cl2、Br2、I2 、S、SO3、NO2、H2O2、Na2O2、HNO3（浓、稀）、HClO、H2SO4（浓）等物质及含Fe3+、Cu2+、NO3-、ClO-、ClO3-等离子的物质。 主要表现为还原性的物质：Na、Mg、Al、Fe、Cu等金属单质、H2、C、Si、CO、NO、H2S、NH3、H2S、Fe2+、S2-、SO2、H2SO3、SO32-。 既表现一定氧化性又表现一定还原性的物质：处于中间价态的物质。,（二）、利用反应规律复习元素化合物知识。 抓住两条主线： 复分解反应原理主线 氧化还原反应原理主线,1、通过复分解反应原理复习元素化合物知识。 必须准备的

8、知识有四点：常见物质的溶解性。常见的强电解质与弱电解质。几种弱酸的相对强弱。常见的不挥发性物质与挥发性物质。 要求：熟练应用复分解反应原理。,（广东07-11 ）下列化学反应的离子方程式正确的是 A、用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- + H+ = CO2+ H2O B、往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32- + 2H+ = CO2+ H2O C、往氨水中滴加氯化铝： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4+ H2O （四川08-11 ）能正确表示下列反应的离子方程式是 A足量硫酸铝与纯碱

9、反应：(略) B硫酸铜与烧碱反应： (略) C苯酚与碳酸钠反应： (略) D碳酸钡与硫酸反应： (略),2、通过氧化还原反应原理复习元素化合物知识。 必须准备的知识有五点：常见元素的化合价。常见氧化剂及还原产物。常见还原剂及氧化产物。既有氧化性又有还原性的物质。氧化还原反应方程式的配平技巧 。 要求：熟练应用氧化还原反应原理。,常见元素的化合价，如金属Na、Mg、Al、Fe、Cu等元素的化合价，尤其是Fe、Cu元素的可变化合价，非金属中的H、C、N、O、S、Cl、Si等元素的各种价态。 常见氧化剂及还原产物，如氧气（还原产物为-2价氧）、氯气（还原产物为-1价氯）等活泼的非金属单质（还原产物通

10、常为负价态），硝酸（还原产物浓硝酸为二氧化氮，稀硝酸通常为一氧化氮）、浓硫酸（还原产物为二氧化硫），次氯酸（还原产物为-1价氯）等含氧酸，高锰酸钾（在酸性条件下还原产物为Mn2+）、氯酸钾（还原产物为-1价氯）等盐，H2O2、Na2O2（还原产物为-2价氧）等过氧化物，H+（还原产物为氢气）、Fe3+（还原产物为+2价铁）等阳离子。,常见还原剂及氧化产物，如金属单质（氧化产物为阳离子，可变价的一般与强氧化剂反应生成高价态，与弱氧化剂反应生成低价态）、C（氧化产物为CO2或CO）、H2（氧化产物为+1价氢）等非金属单元质，一氧化碳（氧化产物为二氧化碳）、二氧化硫（氧化产物为+6价硫，在溶液中为S

11、O42-）等氧化物，SO32-（氧化产物为SO42-）、S2-（氧化产物通常为单质硫）、I-（氧化产物为I2）、Br -（氧化产物为Br2）、Fe2+（氧化产物为Fe3+）等低价态离子。 既有氧化性又有还原性的物质，即元素处于中间价态的物质，如二氧化硫、双氧水等，这些物质遇强氧化性物质起还原剂作用，遇强还原性物质起氧化剂的作用。,氧化还原反应方程式的配平技巧。配平化学方程式的原则是得失电子总数相等，配平时可根据化合价升降总数相等这一特征来处理。此外，要掌握以下技巧：在配平时若在化学方程式中出现多出-2价的氧，则在酸性介质中在多氧的同侧加H+，在化学方程式等号的另一侧加H2O；在碱性介质中在多氧

12、的同侧加H2O，在化学方程式等号的另一侧加OH-。再如，在配平时若在化学方程式中多出+4价碳，则在酸性介质中为CO2；在碱性介质中为CO32-。,（宁夏08-26） 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。 填写下面空白。 (1）图中标号处需加入的相应物质分别是 、 、 、 、 。 (2）写出处发生反应的离子方程式 。写出处发生反应的化学方程式 。 (3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 。,（宁夏卷09- 12 ）

13、.能正确表示下列反应的例子方程式是 向次氯酸钙溶液通入过量CO2： Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B. 向次氯酸钙溶液通入SO2： Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 答案D,（广东2009- 21 ）.三草酸合铁酸钾晶体K3 Fe(C2O4 )33H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请

14、利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。 限选试剂：浓硫酸、1.0 molL-1HNO3、1.0 molL-1盐酸、1.0 molL-1 NaOH、3% H2O2 、0.1molL-1KI、0.1 molL-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。 （1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是 。 （2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。 （3）固体产物

15、中铁元素存在形式的探究。 提出合理假设 假设1： ； 假设2： ；假设3： 。 设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答） 实验过程 根据中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。 (答题表格略),（上海08-24）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。 反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。 将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。 纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的

16、产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。,（山东08-28）黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。 (1) 冶炼铜的反应为 8 CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_(填元素符号)。 (2) 上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是_(填代号) a 高空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制Na2S03， d用浓硫酸吸收,（山东08-28 ） （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I氧化为 I2 : S2O82

17、+ 2I = 2SO42 + I2 S2O82 通过改变反应途径，Fe3、Fe2均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3 对上述反应催化的过程。 、 （不必配平） 答案：（3） 2Fe3 + 2I = 2Fe2 + I2 S2O82 + 2Fe2 = 2SO42 + 2Fe3,（海南2009- 15 ）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； (2)电池正极发生的电极反应为 ； (3)SOC

18、l2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ； (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。,（江苏2009- 16 ）.以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下： （1）反应I前需在溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的。 A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D. （2）反应需控制反应温度低于35，其目的是 。 （3）工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。 （4）反应常被用于电解生产(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为 。,谢谢！ 顺昌一中 廖甫钦 18950665758,