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1、实验题中如何用规范的化学用语答题,大纲对化学实验的要求 1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。 2.掌握化学实验的基本操作,了解实验室一般事故的预防和处理方法。 3.能绘制和识别典型的实验仪器装置图。 4.掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。 5.综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。 6.掌握化学实验记录的基本要求，并能设计一些基本实验 7.根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。 8.根据实验试题要求，设计或评价实验方案。 9.以上各部分知识与技能的综合应用。,常考知识点分析,实验原理（化学方程式
2、、离子方程式、电极反应式） 试剂选择及作用 实验现象描述 实验操作（气密性检查、仪器连接顺序、设计意图、 基本操作描述） 实验设计 （定性、定量） 实验评价 实验数据记录分析及处理,如图所示装置进行氯气的实验室制备，观察铜与氯气反应的实验现象，并验证氯气的氧化性强于溴，主要步骤如下： 按图所示组装仪器，并检查装置的气密性 在D中加入饱和食盐水，在玻璃管H中铺一层铜网，并在两端硬质玻璃管口处各放棉花团 各仪器中加入相应药品，打开分液漏斗活塞，使液体缓缓流下。 关闭分液漏斗活塞，先点燃C处酒精灯，等到H处出现明显的黄绿色后再点燃G处的酒精灯。,1、写出A、E、I中所加的试剂,学生典型答案A：1.H
3、Cl 2.HCl(aq) 3.浓HCl 4.HCl（浓） 5.浓HCl溶液 6.盐酸 7.浓盐酸,E:NaBr溶液 溴化钠溶液,I:NaOH溶液 氢氧化钠溶液,1、溶液最好用中文写出名称，或化学式后加“溶液”；固体 、气体可用中文写出名称，也可直接写化学式 2、有些题目还需指明试剂的浓度和用量,2006理综,在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式 （2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）,Na2O2,氢氧化钠溶液,过氧化钠,NaOH溶液,学生典型答
4、案: 1、干燥氯气 2、吸收水分 3、 吸收氯气中的水 4、除去水蒸汽，防止干扰G装置,学生典型答案：1、防止空气对流 2、防止堵塞导管 3、防止生成的氯化铜扩散，堵塞导管口 4、防止H中氯化铜堵塞导管口影响实验进行,2、H中为什么要加棉花团？F、I处溶液有何作用?,学生典型答案: 1、 吸收过量氯气 2、吸收尾气 3、吸收多余氯气，防止污染环境,我的建议,如何规范书写装置中 试剂的用途,发生装置,除杂装置,性质实验装置（收集装置）,尾气吸收装置,生成 产生 制取,除去（吸收） 防止干扰（影响） 除去 中的杂质，以免影响测量结果,与反应 验证 说明 比较,吸收 防止的污染（影响）,构成：直接作
5、用（根本目的）,Na2O2,氢氧化钠溶液,过氧化钠,NaOH溶液,对比参考答案,3、在E、H装置中可以观察到什么现象？,学生典型答案:1、溶液颜色由无色变为红棕色（橙色） 2、有红棕色气体生成 3、溶液逐渐变成橙黄色，且有气泡冒出。4、溶液分层,学生典型答案：1、产生棕黄色烟 2、产生蓝绿色烟 3、红色铜网逐渐变为蓝色 4、铜由红色变为黑色,1、颜色由变成 2、液面上升或下降（形成液面差） 3、溶液变混浊 4、生成（产生） 沉淀 5、溶液发生倒吸 6、产生大量气泡7、有气体从溶液中逸出 8有液体溢出,我的建议,如何规范书写实验现象,要求： 1、全面 2、准确,1、固体表面产生大量气泡 2、固体
6、逐渐溶解 3、固体体积逐渐变小(变细）4、颜色由变成,1、生成色（味)气体 2、气体由色变成色 3、先变后（加深、变浅、褪色）,3、有时需要指明何处,例1,在一支试管中放一小块铜片，加入适量浓硝 酸，立即用无色透明气球罩上并系紧 1、请写出化学方程式？ 2、描述实验中能观察到的所有现象？,4、若要进一步检验E中生成的单质，在实验结束后可用什么方法？,1、萃取法 2、在E中滴加CCl4溶液，出现分层现象 3、取小部分E中液体，加CCl4溶液振荡，上层无色，下层橙红色。 4、反应结束后向E中加入CCl4，产生分层现象，其中下层出现橙红色，说明有溴生成。 5、取E中液体，加入CCl4振荡静置分层，如
7、果上层无 色，下层变为橙色说明是溴。,学生典型答案：,【示例4】在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列离子：K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-。设计实验，检验溶液中存在或可能存在的离子。 【实验设计】 2、用试管取少量原溶液，向试管中滴加用硝 酸酸化的Ba(NO3)2溶液。如果有白色沉淀生 成，说明在原溶液中含有SO42-，同时也能说明 在原溶液中不含Ba2+。,高三教材P87,我的建议,如何规范书写实验方法,操作 现象 结论,如果说明 ; 若则； 出现现象证明（说明） ,用试管取（收集）少量（适量）滴加（放、伸),5、取E中液体，加入CCl4振荡
8、静置分层，如果上层无 色，下层变为橙色说明是溴。,6、用试管取少量E中的溶液，滴加CCl4，振荡静置，如果溶液分层，且下层为橙红色，说明有溴单质生成。,2004理综,参考答案：把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色，证明该产物为氯气。,把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。,小小提示,想到什么，“做到”什么，写到什么,5、第四步中先点燃C处酒精灯，再点燃G处酒精灯的目的是什么？,1、防止H中的铜网先氧化，干扰实验 2、防止H中的Cu先被氧化成CuO，妨碍Cl2和Cu反应的现象 3、用产
9、生的Cl2赶走H管中的空气 4、先排净装置中的空气，防止O2和Cu的反应 5、若先点燃G，则Cu会与O2反应生成CuO。,我的建议,如何规范书写操作目的、原因、理由,答题思路：1、这样做有什么好处 2、不这样做有什么影响,“坏处”：如果（不这样） 那么会（怎样）,好处：1、直接作用 2、根本目的,2006理综,已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。,主要步骤如下： 按图组装仪器，并检查装置的气密性 将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg 从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时
10、为止 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg,2006理综,已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg,（4）步骤的目的是 （5）步骤的目的是,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg,对比参考答案,（4）把反应产生的CO2全部导入U型管中 （5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收,高一教材P65,可以看到，红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，使集气瓶里充满棕黄色的烟，这种烟实际上是氯化铜的微小晶体造成的。 氯化铜溶于水后，溶液呈蓝绿色。当溶液的浓度不同时，溶液的颜色有所不同。,高二教材P13,