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1、xxxXXXXX学校XXXX年学年度第二学期第二次月考一、计算题（每空？ 分，共？ 分）1、某学生称取12.25 g氯酸钾（KClO3）制氧气，他用少量高锰酸钾（KMnO4）代替二氧化锰（MnO2），待反应完毕后，制得氧气4.96g。该学生加入了多少克高锰酸钾？2、甲醇（ CH3OH ）是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应： 8CH3 O H +nO2 mCO22CO + 16H2 O。若反应生成3.6g 水，请计算： ( 1 ）m值是 ；( 2 ）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）3、实验室用加热分解氯酸钾的方法制取氧气，若制取9.6g氧气，
2、试计算参加反应的氯酸钾的质量。4、将KClO3和MnO2的混合物155克，加热完全反应后，剩余固体加水溶解，过滤，洗涤不溶物，洗涤液与滤液合并，得100克溶质质量分数为745%的溶液，求（1）产生O2的质量；（2）原混合物中MnO2的质量。5、工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，反应的化学方程式为：MgCl2 直流电 Mg + Cl2，若生产240 kg金属镁，理论上需电解氯化镁多少千克？6、高温下煅烧含杂质为的石灰石吨，问可得到含杂质的生石灰多少吨？（高温煅烧时，杂质不分解）7、镁带在氧气中充分燃烧，生成物的质量比镁带重，增重了多少克？8、13g锌与足量的盐酸反应生成的氢气能与多少克氧气恰好
3、完全反应生成水？这些氧气需要分解多少克氯酸钾才能制得？ 二、选择题（每空？ 分，共？ 分）9、在反应2A + B = 3C + D中，A和B的相对分子质量之比为51，已知20克A与一定质量的B恰好反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比为( )A、419 B、35 C、13 D、21710、化学方程式aC2H2+bO2 = cH2O+dCO2则a、b、c、d等数之和为（ ）A、15 B、14 C、13 D、1011、在反应A+2B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应，生成14.2gC，则下列结论正确的是（ ）A、生成D1.8g B、质量比为49407118C、生成D7.2g D、相对分
4、子质量比98801423612、某固体混合物内含有A、B、C三种物质各10g，将其充分反应后，B消耗完全，C的质量增加了8g，生成了4D，若A全部参加反应，需再加入B的质量是（ ）A、20 g B、25 g C、40 g D、30 g13、9g水在通电条件下可生成氢气的质量是（ ）A. 1 g B. 2 g C. 3 g D. 4 g14、在2A+B = 2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（ ）A. 16 g B. 32 g C. 16 D. 32 15、在化学反应X + 2Y = Z中，3g X和足量Y充分反应后生成8g Z，则参加反应的Y的
5、质量为（ ）A. 2.5 g B. 3 g C. 5 g D. 6 g16、植物的光合反应可以用下式表示：，在该反应中，若植物吸收了54g和132g，那么在生成90g的同时，释放的氧气质量为（）A54g B90g C96g D132g17、己知反应3A2B 2C+D，A、B两物质完全反应时的质量比为3：4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为 A 60g B80g C90g D 120g18、对于化学方程式2H2O2 =2H2O的意义叙述正确的是 A氢气加氧气点燃等于水 B两个氢气和一个氧气点燃生成两个水 C每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水D32g氢气和4g氧
6、气点燃生成36g水19、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是 A第一次反应停止后，B剩余9g B第二次反应后，D的质量为55 gC反应中A和B的质量比是32 D反应中A和C的质量比是52 20、2A + 3B= C +3D 中A和C的相对分子质量比为3:38，D的相对分子质量为2 。已知一定量的A和B恰好完全反应，生成34.2gC和0.6gD，则B的相对分子质量为A36.5 B63 C98 D 294 21、A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D若增加10g
7、A，则反应停止后，原反应物中只余C根据上述条件推断下列说法中正确的是 A第一次反应停止后，B剩余9g B第二次反应后，D的质量为50g C反应中A和B的质量比是3：2 D反应中A和C的质量比是5：3 22、等质量的氢气、碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量最多的是 A铁 B碳 C镁 D氧气23、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量(g)20508030反应后的质量(g)010010x请根据质量守恒定律判断x的值（ ）A50 B40 C10 D7024、在电解水的化学反应中，H2O、H2、O2的质量
8、比为 ( )A.9:1:16 B.9:1:8 C.9:2:8 D.10:1:925、在反应2A5B2C4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22，若2.6gA与B完全反应，生成8.8gD，则在此反应中B与D的质量比为（ ）A.4:9 B.8:1 C.10:11 D.31:4426、相同质量的铁、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成2的质量（ ）. 镁的多 B. 铁的多 铝的多 一样多27、实验室用2还原8，需消耗2的质量（ ） . 等于.g 少于.g 大于.g . 等于.g28、克碳与克氧气完全反应后，生成CO2的质量是（ ） A. 8克 B. 11克 克 .克29、用足量的氢气在加热条件下还原氧
9、化铜，当完全反应后测得生成铜的质量为64g，则消耗掉氢气的质量（ ）A、小于2g B、等于2g C、大于2g D、无法确定30、在反应A+2B=C+D中，5.6 g A与7.3 g B恰好完全反应生成12.7 g C,现要得到0.6 g D,则所需要A的质量为 A.5.6 g B.16.8 g C.21.9 g D.无法计算31、电解9 g水，得到氢气、氧气的质量分别是A.2 g、7 g B.1 g、8 g C.2 g、32 g D.2 g、16 g32、在反应3X+4Y=2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y的相对分子质量为 （ ） A.27 B.70 C.108
10、 D.17233、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是A1.8g铝粉和1.8g 铁粉 B4.2g碳酸镁和2g硝酸银C5.6g铁粉和5.6g 锌粉 D10g碳酸钙和5.6g氧化钙34、相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 AH2 BPCC DS 35、相同质量的下列物质全部分解后，放出氧气最多的是_；放出氧气最少的是_。 AH2O BKMnO4CHgO DKClO336、将4.90g氯酸钾与1.62g二氧化锰混合后，放入试管加热
11、，充分反应后，试管中剩余固体物质的质量约是_。 A1.62g B2.98gC4.60g D6.52g 37、将9.80g氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，氯酸钾完全分解后，试管中固体的质量为6.92g，则生成氯化钾(KCl)_g。 A4.04 B6.92C4.47 D2.88 38、烧杯中盛有稀盐酸，现向烧杯中加一小块铁片，待铁片消失后，烧杯中物质的质量(与原有的稀盐酸相比) A变大 B变小C不变 D变化难以判断 三、填空题（每空？ 分，共？ 分）39、在 的反应中，生成物和的质量比为 ：，若反应物 与 在反应中共消耗8，则生成的质量为 ，的质量为 40、g高锰酸钾中含氧 ，加热后可得到
12、O2 参考答案一、计算题1、解：设KClO3分解制得氧气的质量为X。2KClO3 2KCl+ 3O2245 9612.25 g X X=4.8 g则KMnO4分解产生的氧气质量为：4.96 g4.8 g =0.16 g设该学生加入KMnO4的质量为Y。2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2316 32 Y 0.16 g Y = 1.58 g 2、解：（1）根据质量守恒定律得：m+2=8，所以m= 6 （2）设：参加反应的氧气质量为X，根据质量守恒定律得n=118CH3 O H +11O2 6CO22CO + 16H2 O。352 288X 3.6g = X=4.4g3、解：设参加反应的氯
13、酸钾的质量为x1分245 96x 9.6g 1分x=24.5g 1分答：参加反应的氯酸钾的质量为24.5g。4、m(KCl)=100g*7045%=7045g(1分)(1)设生成氧气的质量为x2KClO3=2KCl+3O2 149 967.45g x149/7.45g =96/x (2分)x=4.8g (1分)(2) MnO2的质量为：15.5g-(7.45g+4.8g) =3.25g (2分)5、解：设需电解氯化镁的质量为x。MgCl2 直流电 Mg + Cl2 （1分）95 24x 240 kg （1分） x950 kg（1分） 答：需电解氯化镁的质量为950 kg。6、58.2吨7、2.67g8、3.2g 8.2g二、选择题9、D10、C11、B12、C13、A14、D15、C16、C17、B18、C19、D20、C21、B22、D23、D 24、B 25、C 26、C27、C28、B29、C30、B31、B32、A33、A34、A35、A36、C37、C38、A三、填空题39、1.2g,3.6g 40、1.28g,0.32g