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1、第二节 化学计量在实验中的应用（第2课时 气体摩尔体积）教学目标： 1使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。2通过气体摩尔体积的学习，培养学生分析、推理、归纳的能力。3通过本节内容的学习，使学生主动参与学习过程，激发学生的学习兴趣。教学重点、难点重点：气体摩尔体积的概念及有关计算难点：气体摩尔体积的概念作业讲评导入新课：通过前一节的学习，我们将宏观质量与微观粒子联系在一起。那么，物质的体积与微观粒子之间存在什么关系呢？这就是本节课要探讨的主要内容。思考通过以上学习的我们知道1mol微粒的质量，那么1mol微粒体积怎样求？阅读科学视野：讲述 由于在1 mo
2、l任何物质中的粒于数目都是相同的，都约是6.021023。因此，在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小就主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。当粒子之间的距离很小时，物质的体积就主要决定于构成物质的粒子的大小；而当粒子之间的距离比较大时，物质的体积就主要决定于粒子之间的距离。 在1 mol不同的固态物质或液态物质中，虽然含有相同的粒子数，但粒子的大小是不相同的。同时，在固态物质或液态物质中粒子之间的距离又是非常小的，这就使得固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小了。所以，lmol不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。投影固体、液体、气体分子距离示意图：学生讨论 对于气体，粒
3、子间距较大，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。（补充板书）而不同气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，所以1mol任何气体的体积基本相同。这里我们就引入了气体摩尔体积。结论：相同条件下，1mol 气体的体积主要决定于分子间的距离。引导 请同学们回忆摩尔质量的概念，给气体摩尔体积下个定义。板书 4、 气体的摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积）n=V/Vm(标准状况下：Vm=22.L/mol)小结 决定物质体积大小有三个因素；气体摩尔体积作业板书设计：第一节 化学计量在实验中的作用决定物质体积大小有三个因素：物质粒子的多少物质粒于本身的大小物质粒子之间距离的大小4、 气体的摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。 n=V/Vm(标准状况下：Vm=22.L/mol)布置作业：课后反思：2- -