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1、2011届高考化学一轮复习第11讲 弱电解质的电离【高考目标定位】考纲导引考点梳理1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。1.强电解质和弱电解质2.弱电解质的电离平衡。3.电离平衡常数。【要点名师精解】一、强电解质与弱电解质1. 强电解质与弱电解质区别强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中(或熔融状态下)都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点键型离子键或极性键极性键电离程度完全部分表示方法电离方程式用等号电离方程式用可逆号电解质在溶液中粒子形式水合离子分子、水合离子离子方程式中表示形
2、式离子符号或化学式化学式2.常见的强弱电解质（1）强电解质：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、RbOH大部分盐：（2）弱电解质：弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。 弱碱：NH3H2O，多数不溶性的碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2等、两性氢氧化物如Al(OH)3、Zn(OH)2等 个别的盐：如HgCl2，HgBr2等水：是由强极性键构成的极弱的电解质。【例1】下列物
3、质中:(1)能导电的是_(2)属于电解质的是_;(3)属于非电解质的是_;(4)属于强电解质的是_;(5)属于弱电解质的_A.NaOH溶液 B.Cu C.液态HCl D.液态CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨G.氨水 H.CuSO4晶体 I.石墨 J.无水乙醇变式1 下列说法中不正确的是( )将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A. B. C. D.变式2下列物质的水溶液能导电，
4、但属于非电解质的是A.CH3COOH B.Na2O C.H2SO4 D.SO2二、外界条件对电离平衡的影响1.影响电离平衡的外界条件（1）浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。（2）温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热反应。（3）同离子效应： 在某电解质溶液中，加入含有某一相同离子的另一电解质，会抑制电解质的电离。如在醋酸溶液中加入醋酸钠或盐酸，均会抑制醋酸的电离。（4）能反应的离子：加入能与电解质电离出来的离子发生反应的另一物质，会促进电解质的电离。2.对CH3COOHHCH3COO的电离平衡，小结如下：条件变化平衡移动电离度K离子数目离子
5、浓度加热稀释加冰醋酸加盐酸加醋酸钠说明：电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度和浓度等的影响，其规律遵循夏特列原理。【例2】在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动变式3.（2010黑龙江省哈六中高三上学期期末）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH 要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以
6、采取的措施是A加少量烧碱 B降低温度 C加少量冰醋酸 D加水变式4.(2010天津市梅厂中学高三月考)在0.1molL溶液中存在如下电离平衡：，对于该平衡，下列叙述正确的是A 加入水时，平衡向逆反应方向移动B 加入少量固体，平衡向正反应方向移动C 加入少量0.1溶液，溶液中不变D 加入少量固体，平衡向正反应方向移动三、电离平衡常数（1）在电离平衡常数计算公式中，离子浓度都是平衡浓度；（2）电离平衡常数的数值与温度有关，与浓度无关；弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，电离平衡常数越大。（3）电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用Ka表示弱酸的电离平衡常数，用Kb表示弱碱的电离平衡常数。Ka
7、越大，弱酸的酸性越强；Kb越大，弱碱的碱性越强。（4）多元弱酸是分布电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数（用Ka1、Ka2等表示），且电离平衡常数逐级减小。【例3】在25时，用蒸馏水稀释1molL1的醋酸溶液至0.01molL1，随溶液的稀释，下列各项始终保持增大趋势的是A. B. c(H+) C. D.c(H+) . c(OH-)四 。弱电解质的判断方法1.用弱电解质的电离特征部分电离判断如0.01 mol/L酸HA溶液pH2,说明酸HA在水溶液中只有部分电离成离子,因而是弱电解质2.用弱电解质电离平衡的移动判断如相同pH的强酸弱酸分别加水稀释相同倍数,溶液pH变化小的是弱酸3.用相应盐
8、溶液的酸碱性判断强碱弱酸盐溶液的碱性越强,其相应弱酸的电离程度越小,强酸弱碱盐溶液的酸性越强,其相应弱碱的电离程度越小如:CH3COONa溶液pH7,故CH3COOH为弱酸4.通过化学反应来判断:一般在溶液中强电解质可以制取弱电解质,即“强制弱”的规律如:醋酸钠可以和盐酸反应生成醋酸,则醋酸为弱酸5.一元强酸与一元弱酸的比较(1)相同物质的量浓度相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较见下表:比较项目酸c(H+)pH中和碱的能力与活泼金属产生H2的体积开始与金属反应的速率一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小(2)相同pH相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表:比较项目酸c(H+
9、)c(酸)中和碱的能力与活泼金属产生H2的体积开始与金属反应的速率一元强酸相同小小小相同一元弱酸大大大例4 (2009山东理综,15)某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断正确的是( )A.为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点KW的数值比c点KW的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度例5 (2009黄冈模拟)(1)用简单的实验证明在氨水中存在 的电离平衡(要求写出简单操作现象及实验能说明的问题)(2)老师给某学生提供下列药品和必要的实验仪器,要求学生设计实验证明醋酸是弱酸药品为冰醋酸蒸馏
10、水和pH试纸此同学思考后认为:设计的理论依据是_ ;实验的简要步骤是_;需记录的现象和数据是_;推断与分析:由于_,说明_,所以醋酸是弱酸课 堂 练 习1.(2008滨州)下列物质中能导电的是( )A.熔融的氯化钠 B.硝酸钾粉末C.硫酸铜晶体 D.无水乙醇2.(2008哈尔滨)向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液,则下列说法正确的是( )A.CH3COOH的电离平衡向左移动 B.溶液中c(H+)增大C.醋酸根离子的物质的量减小 D.醋酸分子的浓度减小3.(2008山东德州质检)醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.醋酸溶液可与纯碱溶液反应产生CO2B.相同pH的醋酸溶液和盐酸
11、分别跟同样颗粒大小的锌反应时,产生H2的起始速率相等C.10 mL 1 mol/L醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D.在相同条件下,醋酸溶液的导电性比盐酸的弱4.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同B.100 mL 0.1 molL-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小5.(2008北京西城)为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸,某同学设计了如下实验方案,其中不合理的是( )A.室温下,测0.1 mol/L HX溶液的p
12、H,若pH1,证明HX是弱酸B.室温下,将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合,若混合溶液pH7,证明HX是弱酸D.在相同条件下,对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验,若HX溶液灯泡较暗,证明HX为弱酸6.(2009南京模拟)在一定温度下有:a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小顺序是_(2)同体积同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是_(3)若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是_(4)当三者c(H+)相同且体积相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_
13、(5)当c(H+)相同,体积相同时,同时加入形状密度质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为_,反应所需时间的长短关系是_(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释到原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是_课后作业1.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率 变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表 示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）2.已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误
14、的是：A该溶液的pH=4 B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍3.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（ ）4.【实验】向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。为解释这一实验现象，同学们开展热烈讨论：（1）大家一致认为氢氧化镁固体溶于水：Mg(OH)2(固) Mg(OH)2(aq) 由于氢氧化镁是电解质，因此会发生电离_（用方程式表示）（2）甲同学认为：由于NH4Cl溶液显酸性，H+与OH-反应生成水，导致了平衡右移，沉淀溶
15、解。请用相关方程式表示NH4Cl溶液显酸性的原因_；乙同学解释：由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3H2O，导致了平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。（3）为了验证哪位同学的解释合理丙同学通过查阅数据（见右图），选用下列试剂中的一种进行确定，他选用的试剂是_（填写编号）。a. NH4NO3 b. CH3COONH4c. Na2CO3 d. NH3H2O化学式电离常数KiNH3H2O1.7710 -5CH3COOH1.7510 -5H2CO3Ki1 = 4.310 -7 Ki2 = 5.610 -11并说明丙同学选择这一试剂的理由_。丙同学将所选
16、试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理_（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式_。5.实验测得0.5molL-1Pb(NO3)2溶液的导电能力远远比同浓度的 (CH3COO)2Pb溶液导电能力强.(1)写出醋酸铅的电离方程式_.(2)PbSO4不溶于水和稀硝酸,但能溶于较浓的醋酸,得到无色透明的溶液,导电能力显著增强;向无色溶液中通入H2S气体,又生成黑色沉淀,溶液的导电能力稍有增强 .请写出有关反应离子方程式解释上述实验现象:_ _. (3)上述实验中涉及到的四种含铅化合物中,属于弱电解质的物质化学式
17、是_,溶解度最小的物质化学式是_.6.（2010浙江卷）（15分）已知：25时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH），Ka（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）25时，molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题： 图2（1）25时，将20mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 molL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段
18、，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“”、“”或“”）（2）25时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。（3） molL-1HF溶液与 molL-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。6.(11分)现有25时0.1 mol/L的氨水请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_(填“增大”“减小”或“不变”)(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：_；所得溶液的pH_7(填“”“”或“”)，用离子方程式表示其原因_(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此时c(NH)a mol/L，则c(SO)_.9