历年高考化学实验题专题.ppt

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1、 例1、(2000广东卷)22（4分）回答下面问题： （1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？ 答：_ _。 （2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是 答:_。 答案:(1)在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴 加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。 (2)向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复 操作数次。 例2、(01全国卷)19（6分）回答下面问题： （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？ （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时， 静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简 便的判断方法。 答

2、案: （1）蒸馏方法。（2分） （2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体 ，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分 液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。（4分） 例3、(01广东卷)19（14分）长期存放的亚硫酸钠可能会被 部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实 验步骤如下： 称量a g样品，置于烧杯中。 加入适量蒸馏水，使样品溶解。 加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。 过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。 加热干燥沉淀物。 将沉淀物冷却至室温后，称量。 重复、操作直到合格，最后得到b g固体。 回答下面问题： （1）本实验中

3、是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？ 。其理由是 。 （2）步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是： 。 （3）步骤的“合格”标准是： 。 （4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：（列出算 式，不需化简） 答案: （1）不能 在酸性溶液中，NO3能将SO32-氧化成SO42-，造成 结果错误。 （2）保证得到的沉淀都是BaSO4，没有BaSO3 （3）连续两次称量的质量不变。 （4）(a g142 gmol1b g/(233 gmol1)(1/a g)100 （1）如何检查装置的气密性？_。 （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；调整 量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内

4、的气体都冷却至 室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： _（请填写步骤代号） 例4、(01全国卷)20（13分）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定 氧气的摩尔质量。实验步骤如下： 把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中， 准确称量，质量为a g。 装好实验装置。 检查装置气密性。 加热，开始反应，直到产生一定量的气体。 停止加热（如图，导管出口高于液面）。 测量收集到气体的体积。 准确称量试管和残留物的质量为b g。 测量实验室的温度。 把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净 。 处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。 （4分）

5、回答下列问题： （3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ （4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25 、1.01l05 Pa） ，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、 c，不必化简）： M(O2)= _。 答案： （1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导 管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。 （3分） （2）（3分） （3）慢慢将量筒下移。（3分） （4） 例5、 （05江苏）19（10分）请按要求填空： （1）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （填序号） 用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管； 配制浓硫酸和浓

6、硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到 浓硝酸中，并不断搅拌； 用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液； 用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体； 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗； 用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物； 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体 ； 配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。 答案: （1） （2）为了确定乙醇分子的结构简式是CH3OCH3还是CH3CH2OH， 实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（H0） 生成氢气的体积， 并据此计

7、算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。 试回答下列问题： 问题:指出实验装置中的错误 若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同 条件下，测得的氢气体积将 （填“偏大”、“偏小”或 “不变”） 请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤 （至少指出两个关键步骤） 答案: （2）广口瓶中进气导管不应插入水中 ，排水导管应插至广口瓶底部 偏大 检查实验装置的气密性；加入稍过量的 金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇。 步骤的目的是_ _。 步骤的目的是_ _。 试样中纯碱的质量分数的计算式为_ _。 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验 方法。 在用托盘

8、天平称量关品时，若天平指针向左偏转，说明_。 装置中干燥管B的作用是_。 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 _（填偏高、偏低或不变）。 例6、 （全国卷I）28已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的 质量分数，可用右图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检验装置的气密性 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g 从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本

9、不变，为d g 请填空和回答问题： 答案:（1）样品重，砝码轻 （2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中 （3）偏高 （4）把反应中的CO2全部导入U型管中 （5）判断反应中的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰 吸收 （6） (7) 取一定量的纯碱试样，溶入适量的蒸馏水中，加入足量的 BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣（BaCO3） （或其它 合理答案） 100% 例7、(2000广东卷)23（12分）某液态卤代烷RX（R是烷基，X 是某种卤素原子）的密度是a gcm3。该RX可以跟稀碱发生水 解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的分子量，拟 定的实验步骤如下：

10、准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中。 在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，赛上带有长玻璃管的塞子 ，加热，发生反应。 反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液 得到白色沉淀。 过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g。 回答下面问题： （1）装置中长玻璃管的作用是_。 （2）步骤中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的_离子。 （3）该卤代烷中所含卤素的名称是 _ ，判断的依据是_ _。 （4）该卤代烷的分子量是_（列出算式）。 （5）如果在步骤中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则 步骤中测得的c值（填下列选项代码）_。 A偏大 B偏小 C不变 D大小不定 答案： (1

11、)防止卤代烷挥发（或答 冷疑） (2)Ag+,Na+和NO3- (说明：答出Ag+就给2分；只答Na+和NO3-给1分 (4) A (3) 例8、(05上海)26、（B）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。 先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再将混合液慢慢滴入反应器A（A 下端活塞关闭）中。 (1)写出A中反应的化学方程式 (2)观察到A中的现象是。 (3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液 流入B中，充分振荡，目的是 写出有关的化学方程式 。 (4)C中盛放CCl4的作用是 (5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不 是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若 产生淡黄色沉淀，则能证明。另

12、一种验证的方 法是向试管D中加入 ，现象是 答案: (1)C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr (2)反应液微沸有红棕色气体充满A容器 (3)除去溶于溴苯中的溴 Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O 或2Br2 + 6NaOH 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O (4)除去溴化氢气体中的溴蒸气 石蕊试液，溶液变红色 （其他合理答案都给分） 例9、 （全国卷）28（16分）下图中的实验装置可用于制取 乙炔。 请填空： 图中，A管的作用是 制取乙炔的化学方程式是 。 乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 ， 乙炔发生了 反应。 乙炔通入溴的CCl4溶

13、液中观察到的现象是 ， 乙炔发生了 反应。 为了安全，点燃乙炔前应 ， 乙炔燃烧时的实验现象是 。 答案: 调节水面的高度以控制反应的发生和停止 CaC22H2OC2H2Ca(OH)2 KMnO4溶液褪色 氧化 溴的CCl4溶液褪色 加成 检查乙炔的纯度 火焰明亮并伴有浓烈的 黑烟 （每空2分，共16分） 盐 0102030405060100 NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8 NH4HCO311.915.821.027.0 NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4 NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.37

14、7.3 例10、 （05天津）28根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据 ，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是： 将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35， 搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分 钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干 后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，得Na2CO3固体。四种盐在不同温 度下的溶解度（g/100g水）表 温 度 溶解度 注:35NH4HCO3会有分解 请回答: 反应温度控制在3035，是因为若高于35，则 _， 若低于30，则 _，为控制此温度范围，采取的加热方法为_ 。 加料完毕后，

15、继续保温30分钟，目的是_。 静置后只析出NaHCO3晶体的原因是_。 用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去_ 杂质（化学式表示 ） 过滤所得的母液中含有_（以化学式表示），需加入_， 并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl 测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加12滴酚酞指示剂，用物质的 量浓度为c（ mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示 CO32-+H+=HCO3-反应的终点），所用HCl溶液的体积为V1 mL， 再加12滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙 ，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分 数的计算式： NaHCO3% = _。 答案： NH4HCO3分解 /反应速率降低 /水浴加热 使反应充分进行 /NaHCO3的溶解度最小 /NaCl NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 /HCl