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1、P147,试计算： (1) 在0-2分钟内的平均反应速率。 (2) 在第2分钟的瞬时速率。 (3) N2O5浓度为1.00molL1时的反应速率。,P147,试计算： (1) 在0-2分钟内的平均反应速率。,【解】（1）,P147,(2) 在第2分钟的瞬时速率。,以lnc（N2O5）对t作图得直线，故该反应为一级：,= kc(N2O5) = 0.35min-10.50molL-1 =0.18molL-1 min-1,【解】（2）,P147,试计算： (1) 在0-2分钟内的平均反应速率。 (2) 在第2分钟的瞬时速率。 (3) N2O5浓度为1.00molL1时的反应速率。, = kc(N2O
2、5) = 0.35min-11.00molL-1 = 0.35molL-1 min-1,【解】（3）,继续,P148,继续,【解】（1）,【解】（2）,8. 气体A的分解反应为A(g) 产物，当A的浓度为0.50 molL 1时，反应速率为0.014 molL-1s-1。如果该反应分别属于 (1)零级反应 (2)一级反应 (3)二级反应，则当A的浓度等于1.0 molL 1时，反应速率常数各是多少？,继续,【解】,（1） k = 0.014 molL-1s-1,（2）,（3）,当A的浓度为1.0molL-1时，反应速率常数不变。,继续,【解】 （1） v = kc(O3)c(NO) = 1.2
3、 107 mol-1Ls-1 (5.0 10-8 molL-1)2 = 3.0 10-8 molL-1s-1,(2),继续,（3）,10. 某药物的分解反应为一级反应，在体温37C时，反应速率常数k为0.46 h-1 ,若服用该药物0.16 g，问该药物在体内多长时间可分解90%。,【解】,继续,(1) 浓度为1 molL 1蔗糖溶液水解10%需要的 时间。,(2) 若反应活化能为110 kJ mol1，什么温度时 其反应速率是25C时的十分之一。,11. 蔗糖的水解C12H22Oll + H2O 2C6H12O6 是一级反应，在25C时速率常数为5.710-5 s-1， 试计算： (1) 浓
4、度为1 molL 1蔗糖溶液水解10%需要的 时间。,【解】,继续,(2) 若反应活化能为110 kJ mol1，什么温度时其反应速率是25C时的十分之一。,【解】,11. 蔗糖的水 C12H22Oll + H2O 2C6H12O6 是一级反应，在25C时速率常数为5.710-5 s-1， 试计算：,p148,13. 青霉素G的分解为一级反应，实验测得有关数据如下：,求反应的活化能和指数前因子A。,【解】,利用公式,根据阿伦尼乌斯方程式,方程两边除以2.303得：,A1 = 5.131012,继续,该化石的年龄为：,解：14C蜕变反应的速率常数为：,继续,某一分解反应，当反应物浓度为0.20 molL-1时反应速率为0.30 molL-1s-1。若该反应为二级反应，当反应物浓度为0.60 molL-1时，反应速率为( ),自测题中选择题的第15小题,A 0.30 molL-1s-1 B. 0.60 molL-1s-1 C. 0.90 molL-1s-1 D. 2.7 molL-1s-1 E. 3.0molL-1s-1,答案：D,结束, v = kc2,解释：, v = kc2 =7.5（0.6）2=2.7（ molL-1s-1 ）,