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1、桂林中学 包昌珍,第二节离子反应,一课时：电解质和非电解质,1、下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？ 盐酸、NaOH 溶液 、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、KCl溶液、Cu,小结：（1）石墨、铜能导电，因为这些物质中有自由移动的电子。 （2）盐酸、NaOH 溶液、KCl溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。,想一想：,盐酸、NaOH 溶液NaCl溶液中自由移动的离子是如何产生的？通过怎样的方法证明？,思考：,小结： 1.离子是通过电离产生的。 2.可通过溶液的导电性来检验。,一、电解质和非电解质,1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 如：酸、碱、盐等,2.非电解质：在水溶
2、液里和熔融状态下都不导电的化合物 如：蔗糖、酒精,盐酸、Cu，石墨可以导电，那么它们属于电解质么？属于非电解质么？,思考1：,结论：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。,答：都不属于。,CO2 的水溶液可以导电，那 CO2是电解质，对不对？,思考2：,原因：CO2的水溶液能导电，是因为CO2溶于水后跟水作用生成了H2CO3，而 H2CO3可电离出H和 HCO3 因而能导电，并不是因为CO2本身能导电。故CO2是非电解质，同样SO2；SO3；NH3也是非电解质。 注意：电解质导电的本质必须是电解质本身电离出自由移动的离子。,答：不对。,+,-,常见的电解质：酸、碱、盐、水； 常见的非电解质：
3、 蔗糖，酒精，CH4 等部份有机物； CO2，CO，SO2，SO3，P2O5等非金属氧化物；NH3等气态氢化物。,归纳：,思考：在相同的条件下，不同种类的酸碱盐溶液导电能力是否相同？,实验结果：在相同的条件下，不同种类的酸碱盐溶液导电能力是不同的。盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液导电能力比醋酸和氨水强。,？导电能力的强弱是由什么因素决定的呢？,（1）自由移动离子的浓度。 （2）离子所带的电荷数。,当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动的离子的数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。,二.强电解质和弱电解质,实验结果
4、：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液导电能力比醋酸和氨水强。,为什么在相同的条件下导电能力不同？,盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液中自由移动的离子数目比醋酸和氨水多。,？那么，溶液中自由移动的离子多少与什么因素有关？,电解质的电离程度,强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质如：强酸、强碱、 NaCl、NaOH等大多数的盐。,弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的 电解质。如NH3.H2O ,CH3COOH等弱酸、弱碱和水。,.,那么根据电解质在水溶液中是否完全电离可以分为强电解质和弱电解质,注意：对象：电解质 标准：是否完全电离,强电解质：强酸：HCl, H2SO4 , HNO3, HBr,
5、HI 强碱；KOH, NaOH,Ca(OH)2, Ba(OH)2 大多数的盐：NaCl, BaSO4, CaCO3 部分金属氧化物：Na2O，CaO 等 弱电解质：弱酸：CH3COOH, H2CO3 , H2SO3, HF 弱碱： NH3.H2O, Cu(OH)2, Fe(OH)3 少数的盐：Pb(CHCOO)2 H2O 离子化合物全部都属于强电解质，而共价化合物既有强电解质又有弱电解质。,.,总结：,如何表示电解质的电离呢？ 三：电离方程式,概念：用离子符号和化学式表示电解质电离的式子 1、强电解质电离方程式，左边写化学式，中间用=连接，右边写离子符号，且两边的电荷守恒。 如： NaCl=N
6、a+ + Cl- K2SO4=2K+ + SO4,2-,2、弱电解质的电离方程式和强电解质的方法相似，但是要注意中间用可逆符号 连接，且多元弱酸分步电离。 如： CH3COOH CH3COO-+H+ H2CO3的电离方程式：H2CO3 H+ + HCO3-； HCO3- H+ + CO3,2-,练习：请写出以下物质的电离方程式 NaHCO3, NH3.H2O, H3PO4,强弱电解质的比较：,完全,部分,水合离子,分子、水合离子,强,弱,强酸强碱多数盐,弱酸弱碱水,KCl NaOH,水，碳酸,总结： 化合物,据是否 电离,电离,不电离,电解质,非电解质,电离 程度,电离 程度,全部 电离,部分
7、 电离,强电解质,弱电解质,在下列物质中：CH3COOH HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl CaO C2H5OH H2O SO2 Fe 1属于强电解质的是_ 2属于弱电解质的是_ 3属于非电解质的是_, , , ,练习,讨论：AgCl、BaSO4 、 CaCO3 等难溶于水的盐是否是弱电解质？醋酸易溶是否是强电解质？,小结： BaSO4 、 CaCO3等虽然难溶，但溶解的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质。醋酸晶体虽易溶，但它不能完全电离，因此它是弱电解质。电解质的强弱与其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水中的电离程度。,作业：,世纪金榜 P12和 P14 的练习,三、离子反
8、应,1离子反应：有离子参加的反应。,有难溶于稀HNO3的白色沉淀生成,有白色沉淀生成，滤液为蓝色,无明显现象，溶液仍为蓝色,Ag+Cl-=AgCl NO3-、Cu2+没有参加反应,Ba2+SO42-=BaSO4 Cl-、Cu2+没有参加 反应,没有发生反应，溶液中仍为Na+、Cl-、Cu2+、SO42-,小结： CuSO4 与 NaCl不符合复分解反应的条件，不能反应，而CuSO4与BaCl2可以生成BaSO4沉淀。,思考1： 上述实验中，BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，为什么？,思考2：上述实验“2”与“3”的反应本质,小结： BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应
9、本质： B2SO42=BSO4，而Cu2+与Cl-仍存在溶液中 CC2溶液与ANO3溶液混合反应本质： ACl=AgCl，而Cu2+与NO3-仍存在溶液中,2.用实际参加反应的离子符号表示 离子反应的式子叫做离子方程式。,3离子方程式的书写步骤,例1：写出氯化钡与硫酸铜反应的离子方程式,“写”：,BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2,写出正确的化学方程式,“拆”：,易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等写化学式。,Ba22ClCu2SO42=BaSO4Cu22Cl-,“删”：,删去两边没反应的离子,Ba2SO42=BaSO4,“查 ”：,检查方程式两边
10、各元素、原子个数和电荷数是否守恒。,例2：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式,“写”：,“拆”：,“删”：,“查”：,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O,CaCO3+2H+ +2Cl- = Ca2+2Cl-+ CO2 + H2O,CaCO3+2H+ = Ca2+CO2 + H2O,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。,小结:四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。,练习:完成下列反应的离子方程式 HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2,三个反应的离子方程式均为：HOH=H2O,4.离子方程式的意义 : 不仅可表示
11、一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应 。以上三个中和反应。离子方程式HOH=H2O表示了反应的本质。,思考：是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为： HOH=H2O,小结：HOH=H2O这一离子方程式表示的是 强酸+强碱可溶性盐+水,5.应用,（一）检验离子的存在 （二）判断离子共存 若两两离子反应有难溶物，易挥发物和弱电解质生成的，则不能共存。此类题型要注意题中的前提条件：如无色透明溶液，酸性条件或碱性等条件，满足前提条件再进行判断。,例：指出下列哪些离子间不能大量共存：,(1) CH3COO-、Na + 、CO32-、H+ (2) K+、NH4+、HCO3-、OH- (3) SO32-、SO42-、 Ba2+ 、OH- (4) H+、K+、PO43-、HSO3- (5) Ca2+、Na+、SO42-、CO32- (6) NO3-、Fe2+、Cl-、H+,总结： 离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质或挥发性物质。,作业：课本P18第三、四大题,盐溶解性规律： 钾钠铵硝溶水快 硫酸盐不溶钡铅钙 氯化物不溶氯化银 其余盐类水下沉,