第十单元常见的酸和碱复习教学课件.ppt

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1、第十单元 常见的酸和碱复习,3、掌握酸的通性、碱的通性及有关化学方程 式。,1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质,2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理和化学性质,复习目标：,固体易潮解； 腐蚀性,Ca(OH)2,H2SO4,HCl,常用,浓硫酸： 吸水性 腐蚀性,浓盐酸： 挥发性 腐蚀性,与金属氧 化物作用,与酸 作用,与金属 作用,与碱 作用,性 质,酸,碱,中 和 反 应,H+OH- =H2O,NaOH,与指示 剂作用,与指示 剂作用,与非金属氧 化物作用,性 质,酸 碱 度,酸碱度pH表示,应 用,用 途,改处 良理 土废 壤水,用 于 医 药,腐蚀性,知识体系,用 途,结论、常见的酸碱指示

2、剂有 . 和 ，其中遇酸溶液变红色的是 ，不变色的是 ；遇碱溶液变红色的是 ，变蓝色的是 _,石蕊溶液,酚酞溶液,石蕊溶液,石蕊溶液,酚酞溶液,酚酞溶液,一、溶液的酸碱性酸碱指示剂,变红色,变蓝色,变红色,不变色,讨论：现有一瓶盐酸和一瓶NaOH溶液，如何鉴别？ 说出实验的步骤以及现象和结论,二、常见的酸和碱 1.常见的酸有 _相应化学式为 _ 常见的碱有 _相应化学式为 _,盐酸、 硫酸、 硝酸 等,氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾,HCl,H2SO4,HNO3,NaOH,Ca(OH)2,KOH,HCl,H2SO4,“纯净”：无色液体工业用盐酸黄色（含Fe3+）,无色粘稠、油状液体,有刺激性气味

3、,无,挥发性（挥发出氯化氢气体） (敞口置于空气中，瓶口有白雾),吸水性 脱水性 腐蚀性,金属除锈 制造药物 人体胃中含有少量盐酸，助消化,金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精炼石油,浓盐酸是 色液体，有 气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？,无,刺激性,白雾,浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴,浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。,浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？,答：都减小。,讨论,纯净的硫酸是_ 色液体，不易挥发。 浓硫酸有 _ 性，所以可作干燥剂，浓硫酸对

4、皮肤和衣服有很强的_性。 在稀释浓硫酸时，一定要把 _沿 ， _注入水中，并用 _ 不断搅拌。,无,吸水,腐蚀,浓硫酸,器壁,慢慢,玻璃棒,NaOH,Ca（OH）2,苛性钠、火碱、烧碱,熟石灰、消石灰,白色、片状固体,白色、粉末,露置在空气中，能吸收水分而潮解，有吸水性,不明显,易溶于水， 并放出大量的热,微溶于水,强腐蚀性,有腐蚀性,CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH,三、酸和碱的化学性质,（1）酸有一些相似的化学性质，其原因是不同的酸溶液中含有相同的_。,（2）碱有一些相似的化学性质，其原因是不同的碱溶液中含有相同的_。,H+,

5、OH ,（一）酸和碱有相似化学性质的原因,酸和碱的化学性质,酸,指示剂,金属,金属 氧化物,盐,碱,非金属 氧化物,三、酸的通性,1.酸能与酸碱指示剂反应。,紫色石蕊试液遇酸溶液变红，遇无色酚酞不变色,2.金属 + 酸 盐 + 氢气,(1)氢前金属置换氢; (2)把浓硫酸和硝酸除外的酸。,铁与盐酸_,铁与稀硫酸 _,铜与稀硫酸_,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ,不反应,3.金属氧化物 + 酸 盐 + 水 盐酸除铁锈 _ 氧化铜中倒入稀硫酸 _,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,CuO + H2SO4 =

6、CuSO4 + H2O,碱 + 酸 盐 + 水 （中和反应）,酸与碱作用生成盐和水的反应,实质：,中和和反应的应用：,（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性， 则 加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和,（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污 水（含有硫酸等杂质）,（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸） 过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上； 被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂） 的药水。,氢氧化钠酚酞溶液中滴入稀盐酸 _ 稀盐酸倒入石灰水中 _ 用胃舒平【Al(OH)3】治疗胃酸 _ 氢氧化钠酚酞溶液中滴

7、入稀硫酸 _,NaOH + HCl = NaCl + H2O,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O,5.盐 + 酸 新盐 + 新酸 实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳 _ 碳酸钠中加入稀盐酸 _,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ,四、碱的通性 1.碱能与指示剂反应。 2.非金属氧化物 + 碱 盐 + 水 石灰水中通入二氧化碳变浑浊 _ 氢氧化钠暴露在空

8、气中变质 _,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O,CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O,紫色石蕊试液在碱溶液中变蓝， 无色酚酞在碱溶液中变红。,3.酸 + 碱 盐 + 水 4.盐 + 碱 新盐 + 新碱,氢氧化钠固体应如何保存?为什么?如何检验一瓶氢氧化钠溶液是否已变质 ?,取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸，若有气泡产生，该则氢氧化钠溶液已变质，若无气泡产生，该则氢氧化钠溶液没变质。,想一想,因为氢氧化钠固体露置在空气中易吸收空气中的水分而潮解,并易吸收空气中的二氧化碳而变质.,答: 密封保存。,溶液的酸碱度PH,溶液的酸碱性常用_来测出.,溶液的酸碱

9、度常用_来表示.,酸碱指示剂,pH,pH7,溶液呈_性,pH越大,碱性越_,酸,中,碱,强,强,典 型 例 题,烧开水的铝壶壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙)可以加入适量的盐酸把它除掉,用化学方程式表示除水垢的原理为 _盐酸要“适量”的原因用化学方程式表示为 _ _,CaCO3 +2HCl= CaCl2+H2O+CO2,Al2O3+6HCl= 2AlCl3 + 3H2O,2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2 ,镀锌厂在把铁管镀锌之前，常要用 _ 去除铁锈，除锈的化学反应方程式_除锈后的溶液往往变成 色，若除锈后铁管仍然放在酸溶液中，则可见到 的现象，原因是_（用化学方程式表示）,稀

10、盐酸,Fe2O3+6HCl= 2FeCl3 + 3H2O,黄,铁管表面有气泡,Fe+2HCl= FeCl2 + H2 ,.硫酸厂的尾气中常含较多的二氧化硫，能否直接将尾气排放到空气中？_ ，原因是_ 可将该尾气通入 _ _来处理，化学方程式为 _,不能,二氧化硫有毒,排放到空气中,会污染空气,氢氧化钠等碱溶液,2NaOH +SO2 = Na2SO3 +H2O,思考？,市售消化药片中常含氢氧化镁，该药片适合于治疗胃酸过多的病人，其化学反应原理是 _ 用化学方程式表示为 _,氢氧化镁与胃酸的主要成分盐酸反应 , 除去过多的胃酸,Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O,A,B,D,上图是

11、四种金属A B Zn D分别放在盐酸中的情况，请判断四种金属的活动性由强到弱的顺序：_，金属与稀盐酸和稀硫酸反应时，只有在金属活动性顺序表中位于_才能与酸反应,A Zn B D,氢前面的金属,某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，问： （1）生石灰可作干燥剂的理由是 （用化学方程式表示） （2）“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有 。 （3）下列气体：SO2 、CO2 、 H2 、 O2 、HCl 中不能用生石灰干燥的是_原因是_,想一想,CaO +H2O =Ca(OH)2,腐蚀性,SO2 、CO2 、HCl,SO2 、CO2

12、 、HCl 会与干燥剂反应,4.下列物质能与盐酸反应的是_ Mg Cu Fe2O3 CuO CaCO3 Na2CO3 写出以上物质与酸反应的化学方程式 _ _ _ _ _ 7.氢氧化钠俗名 ，化学式_； 氢氧化钙俗名 ， 化学式_ 8.使用碱液时，不慎将碱液沾到皮肤上，要用 冲洗，再涂上 溶液。,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ,火碱、烧碱

13、、苛性钠 NaOH,Ca(OH)2,熟石灰、消石灰,大量的水,硼酸,在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。 （1）该反应的化学方程式为： 。 （2）该实验操作是将_ 滴加到另一种溶液中。 （3）当加入溶液的质量为ag时,所得 溶液中的溶质为（写化学式） _ （4）当加入溶液的质量为bg时， 向所得溶液中滴加酚酞溶液， 溶液呈 色。,NaOH + HCl = NaCl + H2O,氢氧化钠溶液,NaCl、HCl,红,根据上图回答问题： 1.厕所清洁剂呈_性,厨房清洁剂呈_性,2.比较西瓜和苹果的pH,_酸性更强,胃酸过多的病人_(宜,不宜)多食苹果,

14、酸,碱,苹果,不宜,根据上图回答问题,3.若某人的皮肤被蚊虫叮过(蚊虫分泌的蚁酸使皮肤红肿),可给他的皮肤涂_,若被黄蜂的刺刺了(黄蜂的刺分泌的物质呈碱性,可给他涂_.,肥皂水 牙膏等,食醋,根据上图回答问题,4、吃鱼时，若被鱼刺卡住了喉咙，鱼刺主要成分为碳酸钙，可服用厨房中的 _ 使鱼刺变软,食醋,1、一些食品包装袋中常用氧化钙做干燥剂,氧化钙属于（ ）,2、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有（ ）,A、氢离子,B、氢分子,C、酸根离子,D、酸分子,D,A,练习,3.柠檬汁能使石蕊试液变红，由此可知其溶液（ ） A.显酸性 B. 显碱性 C. 显中性 D. 无法确定,A,4.腌制

15、松花蛋常用到熟石灰和纯碱等碱性物质，因此食用时常有涩味，可在食用前加调味品去掉，最好是加( ) A酱油 B 食醋 C 香油 D 食盐,B,5.下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥的一组是：（ ）,A. H2、 O2 、CO； B. H2、 O2 、CO2； C. H2、 SO2、 CO2； D. O2、 CO 、CO2。,A,6.为检测长期暴露在空气的氢氧化钠是否变质，可取少量样品加入 溶液,若观察到有 ，则NaOH已经变质。该反应方程式为,稀盐酸,气泡产生,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,实验室鉴别下列各组物质，方法错误的是,A .用观察颜色的方法鉴别氧化铜和木炭粉 B

16、. 用闻气味的方法鉴别浓盐酸和浓硫酸 C .用水鉴别氯化钠和氢氧化钠固体 D .用稀盐酸鉴别铝粉和银粉,( ),A,下列关于物质的性质和用途说法中不正确的是,A .氮气可作为食品防腐剂,因为它的化学性 质不活泼 B. 铝粉可作防腐漆,因为它能与空气中的氧气 反应生成致密的的氧化膜 C .氢氧化铝可用于治疗胃酸过多,因为它能与 酸反应 D .生石灰常用作干燥剂,因为它有很强的 吸水性,( ),D,下列实验方案设计合理的是（ ）,A .用PH试纸精确测定河水的酸碱度 B. 用酚酞溶液测定溶液的酸性、碱性、中性 C .用虑纸和乒乓球片验证燃烧的条件之一是 温度需要达到可燃物的着火点 D .用盐酸比较

17、铜和银的金属活动性,C,下表是出去物质中的少量杂质的方法及 操作，其中错误的是（ ）,B,2014,南京）,U,形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和,稀盐酸（如图所示）,（,1,）开始时,管溶液呈红色,（,2,）充分反应后,U,形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为,，可能含有的溶,质的化学式为,，写出上述反应的化学方程式,U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时 逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示） （1）开始时_管溶液呈红色（2）充分反应后U形管中 溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的 名称为_，可能含有的溶质的化学式为，_ 写出上述反应的化学方程式_,左,氯化钠,HCl,