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1、第一单元 含硫化合物的性质和应用,H2S,不同价态硫元素之间的转化,-2,0,+4,+6,+6,高一化学,相同价态的含硫化合物间,通过酸碱反应规律来转化,SO2,H2SO3,NaHSO3,Na2SO3,H2O,NaOH,NaOH,HCI,HCI,加热,不相同价态的含硫化合物间,通过氧化还原反应规律来转化,硫酸型酸雨的形成,SO2 ,SO3 ,H2SO4,O2+2H2SO3=2H2SO4,SO3+H2O=H2SO4,二氧化硫的性质和作用,主干网络,SO2,性质,危害,酸雨,形成,危害,防治,1. 物理性质,易液化（10 ）,结论：SO2易溶于水（常温、常压1：40）,颜色、状态、气味、密度、沸点
2、,扇闻法,HCl(1:500)SO2(1:40)Cl2(1:2),探究实验,现象：,SO2是无色，有刺激性，易溶于水，密度空气的有毒气体,现象:,结论:溶液pH7,探究实验1-2,SO2是酸性氧化物,从化合价角度看SO2,SO2化学性质,探究2:SO2的还原性,H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2HCl,向SO2溶液中加BaCl2溶液,再加过氧化氢与稀盐酸,生成不溶于酸白色沉淀,现象:,结论: SO2具有还原性,H2SO3 + H2O2 = H2SO4 +H2O,H2SO3,H2SO4,BaSO4,2、加热后加SO2的试管红色,加氯气的无变化,探究3：SO2的漂白性,现象：,结论：,
3、SO2有漂白性使有色物质褪色，加热有色物恢复原色,两支装品红试管各加SO2和氯水现象? 加热两支试管现象？,能否使紫色石蕊试液褪色？,1,2,不能漂白指示剂,1、品红溶液都褪色,Na2SO4,BaSO4,H2S,FeS,HgS,H2SO3,Na2SO3,不同价态硫元素之间的转化,+Hg,+H2O,+Ba2+,+NaOH,+O2,+H2O,H2 SO4(浓) +,+Cl2,+ H2 SO4,+O2,+O2,+O2,+Fe,+ Na2O,二氧化硫,物理性质,化学性质,( 1 ) 、SO2与水反应, 、 SO2和碱反应, 、 SO2和碱性氧化物反应,（2）还原性：,（3）氧化性：,( 4 )、漂白性
4、,CaSO3 +SO2+ H2O =Ca(HSO3) 2,（暂时性）,1.对人体健康造成直接危害,4.破坏建筑物,3.使土壤酸性增强、湖泊酸化，生态环境受损,2.破坏森林、草原和农作物,酸雨的危害,开发新型洁净能源（氢能）,含硫燃料脱硫,回收利用SO2废气,提高环保意识，加强国际合作,SO2+Ca(OH)2=CaSO3+2H2O,石灰石石膏法,氨水脱硫法,SO2 + 2NH3 + H2O = (NH4)SO3,SO2 + NH3 + H2O = NH4HSO3,2(NH4)2SO3 + O2 = 2(NH4)SO4,二氧化硫,对环境的污染,硫酸型酸雨的形成,酸雨的危害,酸雨的防治,酸雨,2H2
5、SO3+O22H2SO4,污染水源、酸化土壤 腐蚀建筑设施,开发清洁能源,2CaSO3+O22CaSO4,SO2+2NH3+H2O (NH4)2SO3,脱硫,SO2+NH3+H2O NH4HSO3,2(NH4)2SO3 + O2 2(NH4)2SO4,石灰石-石膏法,氨水法,交流讨论,酸,漂白,还原,酸,（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去,SO2体现 性； （2) SO2使品红褪色，SO2体现 性； （3) SO2使溴水褪色，SO2体现 性。 (4) SO2使紫色石蕊试液变红色，不褪 色，SO2体 现 性。,1“酸雨”的形成主要是由于 （ ） A.滥伐森林，破坏生态平衡 B.工业上大
6、量燃烧含硫的燃料 C.大气中CO2含量增多 D.汽车排出大量的尾气 2你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（ ） 少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰开发新能源 A. B. C. D.,B,C,一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定一次pH值,其结果如下: 1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式. 2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在? (提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑),SO2+H2O=H2SO3 2SO2+O2=2SO3 O2+2H2SO3=2 H2SO4 SO3+H2O=H2SO4,空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2S
7、O3氧化成强酸硫酸.,如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请同学们提出尽可能多的方案 。,1用废铜屑与硫酸反应 制CuSO4，以下两种方法哪个好？为什么 ？ 浓硫酸与铜共热 铜先在空气中加热制取氧化铜，再与稀硫酸反应,2、向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量( ) A、等于0.9mol B、大于0.45mol 小于0.9mol C、等于0.45mol D、小于0.45mol,D,硫酸,稀硫酸：酸的通性,浓硫酸的特性,吸水性,脱水性,强氧化性,工业制硫酸的原理,硫酸的性质及应用,（原来有水）,（原来没水，但含H、O元素）,C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2 +H2O,H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl、Cl2等,可干燥,不可干燥,工业制硫酸的原理,小知识：硫酸的其它生产办法,2(FeSO47H2O)=Fe2O3+SO2+ SO3+14H2O,硫酸俗称绿矾油,