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1、第四章 非金属及其化合物,第三节 硫和氮的氧化物,课时1 硫及其氧化物,1980年,2006年,自上个世纪80年代开始，龙门石窟周边地区发展了石灰窑产业，并且石灰窑产业已成为当地的经济支柱产业。 记者现场采访发现：龙门石窟周边的石灰窑没有任何污染防治措施，全都倚山而建，就像一座座炮楼布满半山坡，离龙门石窟景区最近距离仅1公里。石灰窑燃烧大量的煤炭，冒出滚滚的浓烟，并且可以闻到阵阵刺鼻的气味。,龙门石窟受到损害的原因是什么？,探究的问题,二氧化硫的性质,一.硫,1.存在形式： （1）游离态： （2）化合态：,2.物理性质：,（既有氧化性又有还原性）,火山口附近或地壳的岩石。 硫化物和硫酸盐，如硫
2、铁矿 FeS2、石膏（CaSO42H2O）、芒硝（Na2SO410H2O）。,淡黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。,3.化学性质：,第三节 硫和氮的氧化物,颜色：,无色,气味：,有刺激性气味,状态：,气体。加压易液化。,密度：,密度比空气大,溶解性：,1.物理性质:,毒性：,常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫。属于易溶于水的气体。,有毒,二.二氧化硫:,SO2能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性。,SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2+H2O,用饱和的NaHCO3溶液,SO2能使品红溶液的红色褪去；加热后，溶
3、液又恢复红色。,应用 检验SO2气体。,思考与交流怎样除去CO2中的SO2?,（2）SO2的漂白性:,注意 SO2不能使紫色石蕊试液褪色，而只能使紫色石蕊变红。但氯水先使紫色石蕊变红，后使之褪色。,物理变化,暂时漂白,永久漂白,SO2,氯水、HClO、 NaClO、Ca(ClO)2、 Na2O2、H2O2、 O3,小结 物质的漂白性：,HClO、O等粒子将有色物质氧化成无色物质,SO2溶于水与有色 物质直接结合生成 不稳定的无色物质,吸附作用,活性炭,永久漂白,化学变化,化学变化,2. 二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 （ ）。 A 比C
4、l2单独通过时增强 B.比SO2单独通过时增强 C.是二者漂白效果之和 D.会失去漂白作用,D,练习1.下列物质能使品红溶液褪色的是（ ）。 氯水 双氧水 活性炭二氧化硫 漂白液 漂粉精 A B C D ,B,（3 ）还原性：可被O2、 Cl2、FeCl3、KMnO4（H+）等许多氧化剂氧化。,根据有关化合价理论推测 SO2可能还具有的性质。,（4 ）具有氧化性: SO2 + H2S = S+ H2O,3. SO2的用途:,2.漂白纸浆、毛、丝、草帽。,3.杀菌消毒。,2KMnO4+ 5SO2+2H2O = K2SO4 + 2MnSO4+ 2H2SO4,SO2 + Cl2 + H2O = H2
5、SO4 + HCl,SO2的漂白性,SO2可以用来杀菌、抗氧化,（三）三氧化硫的化学性质,-酸性氧化物的通性,SO3 H2OH2SO4,SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O,1.与H2O反应：,2.与碱溶液反应：,3.与碱性氧化物反应：,SO3 + CaO =CaSO4,SO3是无色易挥发的针状晶体，熔点为16.8，沸点为44.8。,1.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色， 的是（ ）。 A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.CO2,2. 下列气体能用碱石灰干燥的是（ ）。 A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.CO2,C,A,3. 除去CO2中SO2，应选用的试
6、剂是（ ）。 A. 饱和小苏打溶液 B.饱和苏打溶液 C.品红溶液 D.烧碱溶液,A,基础练习,4.下列不可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是（ ）。 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 E、通入酸性高锰酸钾溶液,AC,5.检验SO2中是否含有CO2，应采取的措施（ ）. A.通过澄清石灰水 B.通过Ba（OH）2，再通过石灰水 C.通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水 D.通过小苏打溶液再通过石灰水,C,6.对下列实验现象的描述错误的是( )。 A将NaOH溶液滴加到FeSO4溶液中，生成的沉淀 颜色变化：白色灰绿色红褐色 B金属Na投入加有酚酞的水中，得到的溶液颜色变 化： 无色红色 CSO2通入品红溶液一段时间后再加热，溶液颜色 的变化为：无色红色 D氯水加入到FeCl2溶液中，溶液颜色的变化为： 黄色浅绿色,D,