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1、高三第一轮复习记忆内容（一）一氧化还原反应和离子反应1. 氧化剂：得、降、还。得到电子，化合价降低，发生还原反应，被还原，生成还原产物。2. 还原剂：失、升、氧。失去电子，化合价 ，发生 反应，被 ，生成 产物。3.常见氧化性离子：MnO4、NO3(H)、ClO、Fe3还原性离子或者分子：I、S2、Fe2、SO324.弱电解质：HAlO2、RCOOH、HClO、HF、H2CO3、H2SO3、H2S、NH3.H2O、H2O5.沉淀规律：钾钠铵盐硝酸盐易溶与水，碳酸盐、氢氧化物是沉淀，Ba(OH)2溶是例外。氯化物中AgCl是沉淀，硫酸盐中BaSO4是沉淀。微溶物：CaSO4、Ca(OH)2、Ag
2、2SO4等组成离子不能大量共存6.有色离子：Cu2蓝色、Fe3棕黄色、Fe2浅绿色、MnO4紫色7.H和OH、AlO2、RCOO、ClO、F、HCO3、CO32、HS、HSO3、SO32、S2不能共存OH和H、NH4、HCO3、HS、HSO3 不能共存8.阳离子NH4、Al3、Fe3水解，溶液显酸性(H），阴离子CO32、S2、RCOO、AlO2SO32、ClO水解，溶液显碱性(OH)9.氧化还原计算：强调得失电子相等。例如 1.2molNa2SO3溶液恰好与0.4molK2CrO7溶液反应。已知Na2SO3被K2CrO7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中化合价为 10. 氧化性/还原
3、性强弱比较 氧化性：氧化剂氧化产物。还原性：还原剂还原产物11.书写离子方程式下列物质不能拆：单质、沉淀、气体、弱电解质、氧化物12.检查离子方程式注意：左右两边电荷守恒、原子总数守恒二物质的量1基本公式n= 物质的量浓度与质量分数转换公式： 三高中化学物质俗名纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3(硫代硫酸钠) 石膏（生石膏）：CaSO42H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石.大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰.消石灰：Ca(OH)2 烧碱.火碱.苛性钠：NaOH 干冰：CO2
4、明矾：KAl(SO4)212H2O 漂白粉：Ca(ClO)2 .CaCl2（混和物）胆矾.蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H2O2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 氯仿：CHCl3CHCl3(三氯甲烷) 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 醋酸：冰醋酸.食醋 CH3COOH 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 硬脂酸：C17H35COOH水煤气:CO和H2 裂解气：CH2=CH2、H2等混合气体四物质颜色红色液体Fe(SCN)3 红色固体：Cu、Cu2O 红棕色固体：Fe2O3
5、红棕色液体：Br2 红棕色气体：NO2 红褐色固体：Fe(OH)3 石蕊遇酸变红，酚酞遇碱变红 紫黑色固体：I2、KMnO4 Fe3遇到苯酚：紫色 钾的焰色反应呈紫色 溴水：橙色 AgBr、AgI：黄色固体 Na2O2：淡黄色固体 S：黄色固体 钠的焰色反应呈黄色 Cl2 、氯水：黄绿色 石蕊遇碱变蓝 I2遇淀粉变蓝 黑色固体:FeO、CuO、C、MnO2、FeS、Fe3O4、CuS五金属及氧化物化学方程式常温下钠与氧气反应：4NaO2=2Na2O 钠在氧气中燃烧：2NaO2=Na2O2(淡黄色2Na+2H2O=2NaOH+H2表示钠露置空气中变化过程：Na-Na2O-NaOH-Na2CO31
6、0H2O-Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2少量CO2通入NaOH溶液中：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O向苯酚钠溶液通入少量CO2气体：C6H5ONa+H2O+CO2=C6H5OH+NaHCO32Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O铁在纯氧
7、燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4 铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2=2FeCl3铁和硫粉共热：Fe+S=FeS 铜和硫粉共热：2Cu+S=Cu2S铁和水蒸气高温下反应:3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2铁和过量稀硝酸反应：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2
8、+2H2O碳和浓硫酸共热：C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O碳和浓硝酸共热：C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O碳粉和浓硫酸共热：C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O硅和氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2硅和氢氧化钠水溶液反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2SiO2和NaOH溶液反应：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O和氯化亚铁溶液的反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3和氢氧化钠溶液的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O漂白粉的制取原理：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OH2S通入SO2水溶液：2H2S+SO2=3S+2H2O过量SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2氮气与金属镁的反应：3Mg+N2=Mg3N2氮化镁和水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3二氧化氮和水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO二氧化氮、氧气和水的反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3一氧化氮、氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3