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1、课题引入,课题探究,课题练习,原电池工作原理,（1）有两种活动性不同的金属或一种是 非金属单质或金属氧化物作电极。,（2）电极材料均插入电解质溶液中。,（3）两极相连形成闭合电路。,【构成原电池的条件】,（4）自发的氧化还原反应。,课题引入,如何将化学能转换成电能?,将化学能转换成电能的装置,【原电池】,【探究问题】,根据反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 设计一个原电池，并进行实验,烧杯，导线，电流计，砂纸，锌片， 铜片，硫酸溶液,【实验原理】,【实验器材】,课题探究,负极锌片逐渐溶解，正极铜片上有气泡产生，电流计指针发生偏转。,返回,【实验现象】,1、外电路中电子的流动
2、方向。 2、内电路中阴阳离子的移动方向。 3、产生上述实验现象的原因及电极反应。,【工作原理的探究】,分组讨论,工作原理的探究-动画演示,【成果展示】,负极：Zn - 2e- = Zn2+ (氧化反应) 正极: 2H+ + 2e- = H2 (还原反应),阴离子向负极迁移 阳离子向正极迁移,由负极经导线流向正极,1、电子：,2、离子：,3、电极反应：,在氧化还原反应中Zn失去了电子经导线流向正极，H+向正极移动得到电子产生了氢气，硫酸根向负极移动，从而形成了电子、离子的定向移动。即,实现了化学能转化 为电能,【探究总结】,1，某原电池的总反应的离子方程式为： 2Fe3+Fe = 3Fe2+， 不能实现该反应的原电池组成是（ ） A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液,CD,课题练习,2，下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B、原电池是将化学能转变为电能的装置 C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原 D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极,B,