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1、,第三节 盐类的水解,景泰五中：胡广爱,6.拓展延伸,高山流水 (曹正独奏).mp3,知识与技能 1、理解盐类水解的实质；2、掌握盐类水解的规律。 过程与方法 1.通过分组实验培养观察能力与分析思维能力。 2.实验引导,学会以问题为中心的学习方法，学会发现问 题、解决问题的方法。 情感态度与价值观 通过一些实验和科学探究过程，增强学生学习化学的兴趣。 教学重难点： 理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 2. 能正确书写盐类水解的化学方程式和离子方程式。 教学方法：设疑启发、实验探究、对比归纳、观看动画视频等。,三维目标,趣味导入：,视频：手提式化学泡沫灭火器使用方法.f4v,
2、提示：泡沫灭火器里装药品是NaHCO3和Al2(SO4)3 问题1：该两种药品是盐吗？ 问题2：产生能灭火的气体是什么？ 问题3：混合后为什么会发生剧烈反应？,创设情景:,提出问题： （1）炸油条或油饼时为什么要放入适量的苏打粉和明矾? （2）它们的化学式如何写？ （3）它们是不是盐？,(练习) 试根据下列方程式判断盐的类型 1. HCl +NaOH = NaCl + H2O 2. HCl + NH3H2O = NH4Cl +H2O 3. NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O 4. CH3COOH+ NH3H2O =CH3COONH4 + H2O,根据形成盐的酸、碱的
3、强弱不同，盐可以分成哪几类？,(总结),检测下列溶液的酸碱性 , 并完成下表：,酸性,【探究实验】, 7,=7,7,酸性,碱性,中性,碱性,7, 7,强酸弱碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强碱强酸盐,探究盐溶液呈不同酸碱性的原因:,思考与交流 ：（以CH3COONa溶液例）,探究问题：,(1)写出CH3COONa溶液中溶质和溶剂的 电离方程式？,(2)溶液中存在哪些离子？哪些离子可以结合成弱电解质？对水的电离平衡有何影响？,H2O H+ + OH_,1 . 醋酸钠的水解：,CH3COONa = CH3COO_ +Na+,+,CH3COOH,Flash动画：醋酸根离子的水解,NH4Cl
4、 = NH4+ + Cl- + H2O OH- +H+ NH3H2O NH4Cl +H2O NH3H2O + HCl NH4+ +H2O NH3H2O + H+ Flash动画：铵根离子的水解,2. 氯化铵的水解,3 . 氯化钠溶液,NaCl = Na + + Cl-,（结论）强酸强碱盐显中性,4. 弱酸弱碱盐,课堂小结： 盐类的水解,1、定义：,在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的OH- 或H+结合生成弱电解质弱碱或弱酸，使得溶液中CH+COH-，因而使溶液呈现酸性或碱性。盐与水发生的这种作用叫做盐类的水解。,常见的能水解的弱酸根离子有： CH3COO-、 F- 、ClO-、CO32- 、
5、S2-等,常见的能水解的弱碱阳离子有： NH4+ 、Al3+ 、Cu2+ 、Fe3+ 等,水解规律： 有弱才水解，无弱不水解； 谁弱谁水解；谁强显谁性！,2. 盐类水解反应与酸碱中和反应的关系：,3：盐类水解反应方程式的书写,2 .一般不用“ 、 ”,3 .多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步,4 .多元弱碱阳离子的水解一步到位,B,达标检测,1.判断下盐溶液的酸碱性，若该盐能水解， 写出其水解反应的化学方程式和离子方程式。 CH3COOK NH4NO3 (3) Na2SO4,A.氯化铵的溶液: NH4+OH- NH3H2O B.氯化铝的溶液: Al3+H2O Al(OH)3+H+ C.
6、硫酸钠的溶液: SO42-+2H2O H2SO4+2OH- D.醋酸钠的溶液:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,3.下列水解离子方程式中,表达正确的是 （ ）,D,4. NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3 ，俗称纯碱。明明是盐，为什么叫“碱”呢？为什么能除油污呢？其水解反应的离子方程式如何写？,应用生活,链接高考 5.（2008高考）0.1mol/LNa2CO3 溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液相比,前后两个量的pH大小关系为： （ ） A.大于 B.等于 C.小于 D.不能肯定,A,学以致用: （1）炸油条或油饼时为什么要放入适量的苏打粉和明矾?（2）常吃油条对身体好不好？,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,HCO3-H2O H2CO3 +OH-,拓展延伸：,视频：手提式化学泡沫灭火器使用方法.f4v,课后思考与交流： （1）、浓NaHCO3和浓Al2(SO4)3混合后为什么会发生剧烈反应？ （2）、写出该反应的离子方程式。,谢谢各位再见,