《安徽省安庆市2010届高三高考模拟卷一化学试题与答案word版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省安庆市2010届高三高考模拟卷一化学试题与答案word版.doc（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2010年安庆市高考模拟试题（一）7化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是A日常食用的碘盐是在NaCl中加入了碘单质B安庆市黄梅戏艺术节上燃放的五彩缤纷的焰火利用了“焰色反应”原理C加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D目前提出的“低碳经济”，即减少向环境排放CO2，有利于控制温室效应8下列说法正确的是A常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8B浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)前者小于后者C碳酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）= c（CO32）+c（OH）+c（HCO3）D等浓度的CH3COOH与KOH以
2、任意比混合：c(K+)+ c（H+） c（OH）+c(CH3COO-)9设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A标准状况下，22.4 L水中含分子数为NAB23g金属Na与1L0.1mol/L的盐酸溶液反应，生成0.1NA个H2C标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目为NAD14g分子式为CnH2n的(n2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n10根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是 目的实验室制O2配制稀硫酸溶液在铁制品上镀铜止水夹H2O检查装置气密性装置或操作选项ABCD11被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得
3、广泛认可的中国原创药品。截至2005年底，已被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如右图所示。有关该化合物的叙述正确的是A该化合物分子结构中有三个酯基 B该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应C该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性 D青蒿素可溶于水122010年在上海举办的世博会将主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车将投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A正极反应
4、式为：O2+2H2O+4e-=4OH-B工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时,有0.2mol电子转移3下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是AMg2+、Na+、SO42-、Cl- BK+、CO32-、Cl-、NO3-CNa+、K+、NO3-、SO32- DNH4+、Na+、SO42-、NO3-25AE是原子序数依次增大的五种短周期元素，其性质或结构信息如下表所示元素ABCDE结构或性质信息单质是空气中主要成分之一，其氢化物水溶液呈碱
5、性原子核外有两个未成对电子日常生活中常见的金属，通常用电解法冶炼其单质其简单阴离子带两个单位负电荷单质有毒，常温下为有色气体，常用于自来水消毒请结合表中信息完成下列各题：（1）C在元素周期表中的位置是，D的简单阴离子的核外电子排布式为。（）下图是AE的第一电离能和电负性数据，请回答图中序列5是元素 （用元素符号回答） 图下列各组元素最有可能形成离子化合物的是 (填编号)aA、B bA、E cB、C dC、E（3）A的常见单质分子中有多个共价键。常温下，该单质化学性质很稳定，是因为 该单质分子中键与键的数目之比为 。（4）写出C、E形成的化合物与A的氢化物在水溶液中反应的离子方程式 。26.甲苯
6、是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。已知：（1）甲苯C的反应类型为_；（2）F的结构简式为_；（3）写出下列反应方程式B+DE_GH _（4）E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体结构简式（任写两种）与E、J属同类物质苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。_2合成氨工业的部分工艺流程如下图所示：催化剂高温、高压N2、H2氮气氢气混合气产品净化循环气体压缩请你回答下列问题：（1）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；H=180.5kJmol-1 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+
7、6H2O(g) ；H=905kJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；H=483.6kJmol-1则N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的H=_。（2）改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_。A.增大压强 B.降低温度 C.使用催化剂 D. 增大反应物的浓度 （3）在一定条件下，将2molN2与5molH2混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如右图所示： 图求5min内的平均反应速率v(NH3)=_达到平衡时NH3的体积分数为_%H2N2N2NH3H2H+SCY固体介质钯电极A钯电极B(4)近年来科学家提出了电解合成氨的方法：采用高质子导电性的SCY
8、陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如右图）请回答：钯电极A是电解池的_极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是_28.将绿矾（FeSO4.7H2O）隔绝空气条件下强热分解，已知产物全部为氧化物，为探究绿矾分解的反应产物，某同学进行了以下实验：实验一：为探究固体产物中Fe元素的价态，该同学将固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应溶液，进行以下猜想和实验猜想实验操作预期现象猜想一：Fe元素只显_价向所得溶液中滴入KSCN溶液向稀酸性KMnO4溶液中滴入所得溶液KSCN溶液无明显现象猜想二;Fe元素只显_价稀酸性KMnO4溶液
9、颜色_猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价KSCN溶液呈_色稀酸性KMnO4溶液颜色_实验二：为进一步探究该反应的产物，进行了如下图所示的实验实验开始时，点燃B处酒精喷灯之前应先打开A处活塞通CO2，其目的是 。装置图中C的作用是 。该组同学称取了55.6克绿矾按如图装置进行试验，待绿矾分解完全后，测得D瓶中沉淀的质量为23.3克，根据这些数据，可以得知，绿矾分解的化学方程式为_该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是 参考答案7AB9D10D11C12B13C25答案：（1）第3周期A 1s22s22p63s23p6（）N c（3）氮氮三键的键能很大 1：2（4）Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+26.（1）取代（2）（3）（4）、2（1） 92.4kJmol-1 （2） AD（3）0.04mol/(Lmin) 40(4) 阴 ; N2 + 6e+6H+= 2NH3 28. 猜想一：+2猜想二: +3 褪为无色猜想三：血红色 褪为无色实验二：赶走装置内的空气 防止产生倒吸2FeSO4.7H2O Fe2O3+SO2+SO3+14H2O未进行尾气处理