《安徽省屯溪一中2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省屯溪一中2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题.doc（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、屯溪一中2012-2013学年第一学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1;C:12;N:14;O:16; Na:23; S:32;Cu:64一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个正确选项）1下列有关实验的叙述，正确的是（）A用玻璃棒蘸取某种浓度的NaOH溶液点在湿润的PH试纸上测该溶液的PH值B用加热蒸发溶剂的方法可以由10稀盐酸获得的20浓盐酸C向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘D做蒸馏实验时，为节约用水，应先点燃酒精灯加热再通冷却水2已知阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中正确的是（）A1.01105Pa、25时，2
2、.24LCl2中含有的原子数为0.2NAB0.1L、3molL-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3NAC标准状况下，2.24L氦气所含的原子数为0. 2 NAD46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA3下列实验操作正确的是（）4下列叙述正确的是（）A与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC所含原子数相等的CO与CO2的密度之比一定为7：11D所含原子数相等的CO与CO2的密度之比一定为21：225下列溶液中c(Cl)最大的是（）A1000ml 1molL-1氯化钠溶液B75 ml 2molL-1氯化钙溶
3、液C250 ml 3molL-1氯化钾溶液 D150 ml 1molL-1氯化铁溶液6下列关于物质的量浓度表述中正确的是（）A0.3molL-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.9molB当1L水吸收22.4L NH3时所得氨水的浓度不是1molL-1，只有当22.4L NH3溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1molL-1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，那么K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D10时0.35molL-1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.
4、35molL-17由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比不可能为（）A29：8：13B13：8：14C13：8：29D26：16：578右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于（）A2B3C4D59除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（ ）ANaOH溶液Ba(OH)2：用Na2SO4溶液BKOH溶液（K2CO3）：用Ca(OH)2溶液CNaCl溶液（Na2SO4）：用Ba(NO3)2溶液DHNO3溶液（HCl）：用AgNO3溶液10下列情况与胶体知识无关
5、的是（）A浑浊的泥水加入明矾后变得澄清B在河水和海水的交界处，有三角洲形成C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D用高压电除去水泥厂周边大气中的粉尘11下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）A稀硫酸水煤气水银干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾氢硫酸铁碳酸钙D臭氧空气氯化铜碳酸钠12向Fe(OH)3 胶体中逐滴加入一种液体，首先发生凝聚而沉淀，然后继续加入时沉淀又消失。这种加入的液体可能是下列物质中的（）A0.05molL-1的H2SO4 溶液 B0.05molL-1的MgSO4溶液 C0.05molL-1的KCl溶液 D蒸馏水13CaH2常作生氢剂，其中
6、氢元素的化合价是-1价，CaH2与水反应的化学方程式是CaH2 +2H2O = Ca(OH)2 2H2，其中H2是（）A还原剂 B氧化剂 C既是氧化剂，又是还原剂 D既不是氧化剂，也不是还原剂14下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）AI、NO3、Fe3+、Na+BAg+、NO3、Cl、K+CK+、Ba2+、OH、SO42DCu2+、NH4+、Br、OH15把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是（）ACO2(g)通入NaOH溶液中BCO2(g)通入石灰水中CNH3(g)通入CH3COOH溶液中DNH3(g)通入盐酸中17能正确表示下列反应的离子方程式是（）A将铁粉
7、加入稀硫酸中：2Fe6H+ = 2Fe3+3H2B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H+ = 3Fe3+4H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+NO3 = Fe3+2H2ONOD将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+Cu= 2Fe2+Cu2+18已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4+Fe2+ = Fe3+Ce3+ Sn2+2Fe3+ = 2Fe2+Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）ASn2+、Fe2+、Ce3+ BSn2+、Ce3+、Fe2+CCe3+、Fe2+ 、Sn2+ DFe2+、Sn2+、Ce3+19某同学在实验
8、室中进行如下实验：编号IIIIII实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是（）AI中无明显变化，说明两溶液不反应BII中的白色沉淀为CuCl2CIII中的离子方程式为2H+Zn = Zn2+H2DIII中发生的反应不是离子反应 20向含有a molFeBr2的溶液中，通入x molCl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）Ax=1.5a, 2Fe2+4Br+3Cl2 = 2Fe3+ 2Br2+6Cl Bx=0.6a, 2Br+ Cl2 = Br2+2ClCx=a, 2Fe2+2Br+2Cl2 = 2Fe
9、3+ Br2+4Cl Dx=0.4a, 2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+2Cl二、非选择题(共40分)21（14分）表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数()和物质的量浓度(c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。(1)用10(密度为1.01gcm-3)的NaOH溶液配制成27.5g2的NaOH溶液。计算：需_g10(密度为1.0lgcm-3)的NaOH溶液，其体积为_mL(保留一位小数)，需加_mL水进行稀释。量取：用_mL量筒量取10的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体_相切，然后倒入烧杯里，用_mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。（可供选择
10、的量筒规格有：5mL、10mL、25mL、50mL）溶解：用_（填仪器名称）将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g2的NaOH溶液。(2)把98(密度为1.84gcm-3)的浓硫酸稀释成3molL-1的稀硫酸100mL，回答下列问题：需要量取浓硫酸_mL(保留一位小数)。配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是_。A向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次C把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中D根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀
11、G用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线H继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线如果缺少中操作的B，所配溶液的浓度将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3)实验室需配制1molL-1的NaOH溶液和1molL-1的H2SO4溶液各100mL。要配制NaOH溶液，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为_(填代号，下同)。A4.0gB小于4.0gC大于4.0g在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明显不同的是_。A称量或量取B溶解C移液、洗涤D定容22（14分）(1)氨与灼热的氧化铜反应，生成Cu、N2和H2O。写出反应的化学方程式_，氧化产物是_。当有17g还原剂发生反应
12、时，消耗氧化剂的质量为_。 (2)在反应RO3n-6I6H+R3I23H2O中，RO3 n-中R元素的化合价为_，n的数值为_。RO3 n-中R元素得电子总数为_。(3)在反应3BrF35H2O=HBrO39HFBr2O2 中还原剂是_，还原产物是_，若有0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是_。 23（12分）(1)已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：_。若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为2：1混合，反应的离子方程式是：_。若将NaHSO4与Ba(OH)2
13、在溶液中按物质的量比1：1混合，反应的离子方程式是：_。(2)取一定量的Ba(OH)2溶液注入锥形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，当Ba2+恰好完全沉淀时，溶液中的溶质是_，发生反应的离子方程式为_。继续滴加NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为_。屯溪一中2012-2013学年第一学期期中考试高一化学答案选择题（1-20题）共60分题号12345678910答案CDAABDACCC题号11121314151617181920答案BACACCDCAB21.(14分)(1)5.5（1分）5.4 (1分) 22 (1分)10 (1分) 凹液面的最低点 (1分) 25(1分) 玻璃棒(1分)(2
14、)16.3(2分)ADECBHGF(2分)偏低(1分)(3) C(1分)AB(1分)22（14分）(1)2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O(2分)N2(1分) 120g(2分)(2)+5(1分) 1(1分) 6 (1分)(3) BrF3和H2O(2分)Br2 (2分)0.2mol(2分)23（12分）(1)NaHSO4=Na+H+SO42-(2分)2H+SO42- +Ba2+2OH- =2BaSO4 +2H2O (2分)H+SO42- +Ba2+OH- =2BaSO4 +H2O(2分) (2)NaOH (2分) HCO3- +Ba2+OH- =BaCO3 +H2O(2分)HCO3- + OH- =CO3 2-+H2O(2分)