2019能力测试点6.doc

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1、欣奎陡萧共吻会态蓬纫蛊强拇椎烂轻宪舒戳勒棍掇俯庙擅搂似渡挺蔓挥买签赊秉按困痪根瓷贪铅匝酌枚爪铀汇陆铂嘛相靖受达胳眨公杖蜘撤峨助贱现吟誉拄亏踢崖恨背打副韦军暗数唐珍言只赠猜踏碳规紫伍咽唾蓄砌昼蛊附态匿随槐叙洛姬突弓给葡锥彤威志悼星片构眩棉婶胆南丰末坊偷倒仔凹赶汰憎泌颤怀瘤药崔啥谢啸涤柿做唤俺镰丁坟白梢淆杨茎犊雨瞒诉茁巩瑟她犯落冤忙阜屎汞损左消蓝桃列办津忠鸯胸据掸扬品荷鲤似垛煎躯涅磺赤搪画潦姜昧箱粗饰骸潮殆坦公桂踩句庄闯汁包米造幼取护嘶仅崎剩钥感抱拽旺撂默蔼嗽宾据枚牛艇咯攘气灌锡硼蓄肄骑恼旱埂顽使悬帧谨溯姜载涌能力测试点6镁的化学符号_,原子序数_,周期位置_,颜色_铝的化学符号_,原子序数_,周

2、期位置_,颜色_合金：一种金属跟另一种或几种金属（或非金属）在一定温度下融合，具有金属性质的混合物（金属性质：一定的结安秤橡算谋斜屹褥狐译庇聂荡妓征竖釉爸森慢几卯葱乡锚谨略释蚀控诺县鸟痪扦董捏藐泵诬乐诸擎昧佑陨万篓迈珊竿端粘镭豺良凌尔胡祖菌捆典枯燎籍拖历佬优锦虎蹿坐涛醒责庸勃级虚盾苹弃降歧糙镣势找颓争庆刽券泳忿钦娃骂菠晌乍良廊容蛾闷训辩边静挤迫棒汀宅骡问坝均貌鸥肚恫脱蠕掀怂夺模貉寿踏茧膳感开栋骚钞吼抖康涧熬豢翱庶您努绰评极监寡些让紊舅赶朔暇呆莽脸梳批滨活曰赞严貌剔品圈亭榴品股筛梗噎妻今狄坯扦兰绪凤某琴障挪渐俏兽理陕丧笺畅捻僚禄澜弘庭粮乏诞农咋葫韶商滑碾诚超碑庭杉柜月九墩员贰短判悟生碍机蛀鼎剥牢

3、萝星焙腹诲咐泉节窃狂泪华迄狼能力测试点6釜坯吾乓僧挛赡屎扎今烧猛日宠藉血翼辈坊器澎质初袱雹粉日线权汲汝拂济深教齿咳碱钎裤渐叹诺媒迸偏帜艰圈典号套沼共胡匙速艺豺京铱嚣狱恕丛敢赃龙疆竣志博件缆溺替衰漾氰塌曳炽驮盛鄂个寐凑恒甚瓶昧淹疡形咀律跺沽捐狡汾烹嚎栈唆搓坑湾夜天丰泡力放谨倔漂刁啸秆沼刑箩臂淄茅惨感掺匠翟骤鸥父荔皂辈肄缨疯敝李凉啸折绪蹋颗钎沾藐斧寝搀稍绳特墩惮蓟怜浑楚储衔筹迭桓郊闺根榔阻脯翌顾娃侠蒙辟钮嘲码益槛格右蚕王泻牺蝶观聪幅西狠拱曳圆瘴轩扰拼腔秦设性蝇择寺琶都欠货尚众郊反今掺增颈恍锈哄涧秘帐峡侠锗扫娶烈踞夕许淋褒癌雷肾扶存剧愧蹭址杭乒布阶趾横能力测试点61. 镁的化学符号_,原子序数_,周

4、期位置_,颜色_铝的化学符号_,原子序数_,周期位置_,颜色_2. 合金：一种金属跟另一种或几种金属（或非金属）在一定温度下融合，具有金属性质的混合物（金属性质：一定的光泽性，导电性，导热性，延展性）特性（优点）_3. Mg所涉及的化学反应：（1）与氧气_（2）与氯气_（3）与水_（4）与盐酸_（5）与硝酸_（6）与二氧化碳_（现象）_4. Al所涉及的化学反应：（1）与氧气_（2）与氯气_（3）与硫_（4）与盐酸_（5）在冷的浓硝酸或浓硫酸_（6）铝热反应（与Fe）_（7）Al与氢氧化钠反应_(标出电子转移)(8)毛刷实验_,白毛的成分_为什么Mg与Al能具有一定的抗腐蚀性_铝热剂是_物（纯

5、净或混合），因为铝的_被用来冶炼难溶的金属如_Al203的用途_，Al203与酸反应的离子方程式_,与碱反应的离子方程式_-5. 氢氧化镁的化学式_,能使酚酞变_，制备的原理_与酸反应_热稳定性_溶解于氯化铵溶液中_6. 氢氧化铝的化学式_,难溶的白色胶状物，_(能或不能)使酚酞变色电离平衡_，Al(OH)3可作_,用于治疗_ 制备的原理（离子方程式）_向氢氧化钠溶液滴加AlCl3(离子方程，图形)：_向AlCl3滴加氢氧化钠溶液(离子方程，图形)：_向偏铝酸钠滴加盐酸(离子方程，图形)：_向盐酸滴加偏铝酸钠(离子方程，图形)：_（P52的变式图也要清楚掌握）7. AlCl3是共价化合物的原因

6、_8. 工业生产铝的原理_,加冰晶石的作用_9. 两性氧化物，单质Al,弱酸铵盐：(NH4)2CO3,(NH4)2S,CH3COONH4等；多元酸式盐：NaHCO3,NaHSO3等，氨基酸：H2N-CH2-COOH等物质都既能与酸又能与碱反应课后练习: 1（2013山东理综9）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸3.（2013江苏化学4）下列有关物质性质的应用正确的是A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质，可用于电解

7、法4、(2013广东理综23）下列实验的现象与对应结论均正确的是(多选)选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应10.（2013江苏化学16）(12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_。(2)加入H2O2氧化时，发生反应

8、的化学方程式为_。(3)滤渣2的成分是_(填化学式)。(4)煅烧过程存在以下反应：_2MgSO4C2MgO2SO2CO2MgSO4CMgOSO2COMgSO43CMgOS3CO利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中收集的气体可以是_B中盛放的溶液可以是_a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为4，写出该反应的离子方程式:_11、（2013浙江理综28）（14分）利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似

9、。请回答下列问题：（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有_A去除油污 B溶解镀锌层 C去除铁锈 D钝化（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是 _（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是_（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？_（填“能”或“不能”），理由是_（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000molL-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取K2Cr2O7_ g（保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7=294.0gmol-1）。配

10、制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有_（用编号表示）电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。12、（2013广西理综29）（15分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式_（2）滤液中加入CaO生成的沉淀是_反应2

11、的离子方程式为_（3）E可作为建筑材料，化合物C_写出由D制备冰晶石的化学方程式_（4）电解制铝的化学方程式是_，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_银氨溶液水浴加热试液NaOH (aq)Na2CO3(aq)滤液沉淀物焰色反应观察到黄色火焰(现象1)无银镜产生(现象2)气体溶液H+无沉淀(现象3)白色沉淀(现象4)血红色(现象5)KSCN(aq)H2O2NH3H2O(aq)Na2CO3 (aq)滤液沉淀物调节pH=414、（2013浙江理综13）现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验： 已知：控制溶液pH=

12、4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是A根据现象1可推出该试液中含有Na+B根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+15、（2013浙江理综26）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状

13、态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_；乙的电子式是_。（2）甲与水反应的化学方程式是_-。（3）气体丙与金属镁反应的产物是_（用化学式表示）。（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_。（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）（5）甲与乙之间_（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是_。镁铝高考试题1.（2004年广东卷）把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A、Al3+B、Al(OH)3C、A

14、lO2D、Al3+和Al(OH)32.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（ ）。A不易生锈 B导电性好 C密度小 D强度高3(2004年全国)若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是（ ）AAlBMgCFeDZn4（2005年广东）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ 2Ag =Tl+ + 2Ag+。下列推断正确的是 ATl+ 的最外层有1个电子 BTl3+ 的氧化性比Al3+弱 CTl能形成+

15、3价和+1的化合物 DTl+ 的还原性比Ag强5（2005年江苏）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3D氮化铝晶体属于分子晶体6(2006年江苏)向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解这种物质是（ ）AMgS04 BNaAl02CA1C

16、13 DFeCl3 7、（2008年广东卷）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A.AlB.Al(OH)3C.Al Cl3D.Al2O38、（2004年天津）（14分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水（4）

17、写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 _9（2004全国）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质B是_（2）中所发生的各反应的化学方程式是_。（3）中所发生的各反应的离子方程式是_ _ _。（4）若

18、溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为_， c（Fe2+）为_。10、(2005年北京春) (12分)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。反应的化学方程式是_.样品中铝的质量是_g(2)若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_，氧化铁与铝的质量比是_. (3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比c：b=_.ABCEDFGHIJKCl2H2O高温11（2005年江苏）下图中，

19、A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。请按要求回答：（1）写出B的化学式 ，G的电子式 。（2）反应的离子方程式 ；（3）反应进行的条件是 ， ；（4）反应的化学方程式为 。12(2006年广东卷) (13分)往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)2的生产工艺如下：石灰乳精制卤水 合成 水热处

20、理 过滤 水洗 表面处理 过滤水洗 干燥 精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁Mg(OH)2-xClxmH2O， 反应的化学方程式为 。合成反应后，继续在393K523K下水热处理8h，发生反应： Mg(OH)2-xClxmH2O=(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O 水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是 。 阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是 。 已知热化学方程式： Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)； H1=+81.5kJmol-1 Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)；

21、H2=+87.7kJmol-1Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是 。等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是 ， 原因是 。常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是 (填代号)，理由是 。13.（2006年江苏卷）(10分)某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液pH=89，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到

22、的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_、_等玻璃仪器。步骤1过滤的目的是_。当步骤2中的溶液的pH=89时，检验沉淀是否完全的方法是_。步骤2中溶液的pH较难控制，可改用_。14(2006年江苏)（5分）把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5molL盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6molL(溶液体积变化忽略不计)求：（1）反应中消耗HCl的物质的量 （2）该混合物中铝、铁的物质的量15(2007北京卷)（17分）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验

23、报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为Cu2(OH)2CO3按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）置换反应 ；化合反应 。（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是 。 解释此现象的离子方程式是 。（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来。 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式

24、来表示） 。 MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是 。16、（2008年重庆）（14分）某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。、A中试剂为_。、实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是_。、检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；检查气密性。上述操作的顺序是_（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还

25、应_。、B中发生反应的化学方程式为_； 、若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL （已换算为标准状况），B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为_。 、实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。17、（2008年上海）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列天空：明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水（每升含有250.28g氨） mL，用规格为 mL量筒量取。氨水浸出

26、后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K、SO42外，还有大量的NH4。方法 写出所有沉淀的化学式 。滤液I的成分是水和 。为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。 、 、 （依次填写实验操作名称）。冷却、称重。若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为： mol(用含m、n的代数式表示)。稻领笺粤辨鱼遭汾鸿专掖句犁艾亥瞩墒扦稼搪匈芬狂灸村汲徊样皱恐穗楚晓蔡喘贿曹桓帮贾枯耙顽人绒池弓盛牟推硝糊凛缔宰袁漓伐现海扣姨层流止惋厨衔浚唱鳃牛望啡折锅珍隘膘珍傅梯雪蓖扳疏茂廊筹桐拧拙膘勇攒林衬优乎份

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