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1、1 20112012 学年高一质量检测学年高一质量检测 化学化学 2（必修）第（必修）第 2 章试题章试题 命题：集美中学 马孝臣 说明：本试卷分 A、B 两卷，A 卷满分 100 分 B 卷满分 50 分 考试时间 90 分钟 相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Mg:24 Al:27 Fe:56 S:32 Ca:40 Cl:35.5 Cu:64 Si:28 A A 卷卷( (满分满分 100100 分分) ) 一选择题（本题共一选择题（本题共 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意） 。 1.
2、下列化合物中所有化学键都是共价键的是：（ ） A. Na2O2 B.NaOH C. BaCl2 D. CH4 2.下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是：（ ） A.食盐溶解 B.干冰升华 C.氯化铵受热，固体消失 D.电解水 3.下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是：（ ） A H2O B BF3 C CCl4 D PCl5 4.下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是：（ ） A制 Cl2： MnO2、盐酸（浓） B制 H2：硫酸（稀） 、Zn C制 O2： MnO2、H2O2 D制 CO2：硫酸（稀） 、CaCO3 5.有下列物质：NaOH 固体；浓硫酸；NH
3、4NO3晶体；CaO 固体。现将它们分别 装入有水的 锥形瓶里，立即塞紧带 U 形管的塞子，发现 U 形管内的滴有红墨水的水面 呈形如下 图所示状态，判断加入的物质可能是： ( ) A. B. C. D. 6.同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如 PH4I 的结构和性质与 NH4Cl 相似， 有关对 PH4I 的叙述中不正确的是：（ ） A.可由 PH3与 HI 化合生成 B.将其加热可以分解 C.能跟 NaOH 溶液反应 D.是一种共价化合物 7.如图所示装置可用于：（ ） A.加热 NaHCO3制 CO2 B.用 Cu 和稀 HNO3反应制 NO C.用 NH4Cl
4、与浓 NaOH 溶液反应制 NH3 D.用 NaCl 与浓 H2SO4反应制 HCl 2 8.元素 A、B、C 原子核内质子数之和为 31，最外层电子数之和为 17，这三种元素是( ) A、N、P、Cl B、P、O、S C、N、O、S D、O、F、Cl 9.下列物质中既有离子键又有共价键的是（ ） A、CaCl2 B、H2O2 C、KOHD、H2S 10.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表 示方法中错误的是（ ） A次氯酸的电子式： BS2的结构示意图： CO18 的原子符号：O 18 8 DCO2分子的结构式：O=C=O 11. X、Y
5、为短周期元素，X 位于A 族，X 与 Y 可形成化合物 X2Y，下列说法正确的是（ ） AX 的原子半径一定大于 Y 的原子半径 BX 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 11 DX2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物 12下列各组物质中，化学键类型不同的是( ) A NaCl 和 HNO3 B H2O 和 NH3 C CaF2和 CsCl D CaCl2和 Na2O 13已知 118 号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( ) A质子数：cd B离子的还原性：Y2Z C氢化物的稳定性：H2Y
6、HZ D原子半径：Xayx，该规律是（ ） A成键时，电子数越多键能越大 B键长越短，键能越大 C成键所用电子数越少，键能越大 D成键时电子对越偏移，键能越大 25固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，则 下列有关说法中，不正确的是（ ） A一个 NH5分子中含 5 个 NH 键 BNH5中既有共价键，又有离子键 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m CNH5的电子式是D它与 HCl 反应的离子方程式为 NH5+H+=NH4+H2 26现有如下说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 金属和非金属化合形成离子键，非 金属之间只形成共价键
7、离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 根据电离方程式 HClH+Cl-，判断 HCl 分子里存在离子键 H2分子和 Cl2分子的反应过程是 H2、Cl2分子里共 价键发生断裂生成 H、Cl 原子，而后 H、Cl 原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是（ ） A正确 B正确，其他不正确 C都不正确 D仅不正确 27在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是 A2Na +2H2O = 2NaOH + H2 BSO2+2H2S = 3S+2H2O 6 CN2+3H2 = 2NH3 DBa(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3H2O+6H2O 28氢化钠(Na
8、H)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1 价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中， 不正确的是（ ） ANaH 中存在-1 价的氢离子，还原性比氢原子强 BNaH 与 H2O 反应时水作氧化剂，反应放出热量 CNaH 中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 D微粒半径：H+HH- 六六实验题实验题（16 分）分） 29我国化工专家候德榜的“候氏制碱法”曾为世界制碱工业做出突出贡献。他利用 NaHCO3、NaCl、NH4Cl 等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、CO2为原料先制得 NaHCO3，进而生 产出纯碱。下面是在实验室中摸似“候氏制碱法”中制取 NaHCO3实验步骤： 第一
9、步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。 第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在 C 中溶解时，再通入另一装置中产生的气 体，片刻后，C 中出现固体。继续向 C 中通入两种气体，直到不再有固体产生。 第三步：过滤 C 中所得的混合物，得到 NaHCO3固体。 第四步：向滤液中加入适量的 NaCl 粉末，有 NH4Cl 晶体析出。 请回答下列问题：请回答下列问题： （1）装置的连接顺序是：（a）接（ ） （ ）接（ ） ， （b）接（ ） （2）A 中常选用的固体反应物为 ，D 中应选用的液体为 。 B 中发生反应的化学方程式为 。 （3）第二步骤中必须先让 装置先发生反应。
10、（4）C 中用球形干燥管而不用直导管，其作用是 ，C 中广口瓶内产生固体 的总化学方程式为 。 （5）第四步中分离出 NH4Cl 晶体的操作是 ；其所得的 NH4Cl 晶体中常含有少量的 7 NaCl 和 NaHCO3（约占 5%8%） ，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是 NH4Cl。 简要写出操作和现象： 七填空题七填空题（1414 分）分） 30 A、B、C、D、E 是位于短周期的主族元素。已知：热稳定性：HmDHmC；、 具有相 m C m 1 E （） 同的电子层结构；A 与 B 在同一周期，在该周期所有主族元素中，A 的原子半径最大，B 的离子半 径最小；A 与 B 质
11、子数之和是 D 质子数的 3 倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题： （1）HmDm的电子式_。 （2） 、的还原性强弱顺序为：_， （用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离 m C m 1 E （） 子方程式为_。 （3）将 E 的单质通入 A 与 D 形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为： _。 （4）常温下，将等物质的量浓度的 HmC 溶液和 A 的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比 1:2 混 合，写出该反应的离子方程式 。该溶液的溶质含有的化学键类型是 （5）在 A、B、C、E 单质中，符合下列转化关系的是_（填元素符号） 。 Dm 1 Dm 2 HmD 8
12、化学化学 2（必修）第（必修）第 2 章试题参考答案章试题参考答案 一选择题：一选择题：1 11616 题题 DBCDBDBCDB DBCCADBCCA DABCDDABCD A A 二二. . 填空题填空题 17 （共 4 分） 放出 ， 5.5（每空 2 分） 18 （共 2 分）XHClH2S （4） （2 分） （5）2H+Mg(OH)2=Mg2+2H2O （2 分） 21 （10 分）答案 (1) （2 分） C4HNO3(浓) = CO24NO22H2O（2 分） (2)2Fe2Cl2= 2Fe32Cl（2 分） 略 (3)2CSiO2Si2CO（2 分） = 高温 三三实验题实验
13、题（12 分） 22 （12 分）(1) MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O (2) AlCl3与 H2O 反应而爆炸 (3) B A (4) AlCl3易升华 (5) 吸收多余的 Cl2且防止水蒸气进入 C 使 AlCl3发生水解 四计算题（四计算题（6 6 分）分）23. 3.55g； 28.7g 五选择题五选择题: 2428 题题 BACDD 六六实验题实验题（16 分） 29 （16 分）(1)f e d，c (2)块状石灰石，饱和 NaHC03溶液， CaO+NH3H20=Ca(OH)2+NH3 9 (3)B (4)防止倒吸，NaCl+NH3+C02+H20=NaHC03+NH4C1 (5)过滤；取少量固体放入试管中， 加热后固体大部分消失，在试管口又有较多的固体凝结。 七填空题七填空题（14 分）分） 30(14 分) (1) （2 分） (2) S2Cl （2 分） ，Cl2 + S2= 2Cl+ S （2 分） (3) Cl2 + 2OH= Cl+ ClO+ H2O（2 分） (4) H2 S+ 2OH= S2+ H2O （2 分） 离子键（2 分） (5) Na、S（2 分）