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1、化学反应速率,溶 洞 钟 乳 石 的 形 成,2.化学反应速率的表示：,化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。,计算式为：v = 单位:,c, t,1.含义:用来衡量化学反应进行快慢的尺度。,一、化学反应速率,vmol/（Ls）,或vmol/（Lmin）,练习,1.在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A的化学反应速率为_. 2.向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末测得剩余SO2是0.3mol， 则v(SO2)_.,例：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5
2、L的密闭容器中进行，30秒后，NH3物质的量减少了0.3mol ，O2的物质的量减少了0.375mol， NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的反应速率用NO来表示为多少？,v(NO)=0.002mol/(Ls) 与v(O2)=0.0025mol/(Ls)是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？,v(NO)=0.002mol/（Ls）,v(O2)=0.0025mol/(Ls),v(NH3)=0.0025mol/(Ls),归纳：,同一个化学反应中，可以用不同的物质表示反应速率，其数值之比等于化学方程式中相应的化学计量数之比。因此，必须指明用哪种物质表示反应速率。 对于任何一个反应：mA
3、+nB=pC+qD v (A): v(B): v(C): v(D)=m:n:p:q,4.某密闭容器中只含2mol/L和1mol/L的H2和N2，在一定条件下发生化学反应，5s后发现NH3的浓度为1mol/L,分别求N2、H2和NH3的反应速率？,练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/(Ls) (2)v(B)=0.6mol/(Ls) (3)v(C)=0.4mol/(Ls ) (4)v(D)=0.45mol/(Ls) 则该反应速率的快慢顺序为。,(1)(4)(2)=(3),比较反应速率大小时，不能只看数值的大小，还要将反应速率换算
4、为用同一种物质表示才能进行比较。,注意：对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此不用液体和固体表示化学反应速率。,问题,能够影响化学反应的速率有哪些呢?,影响化学反应的速率的决定因素是反应物子自身的性质。,是否还有其它些因素能够影响化学反应的速率呢？,结论：当其他条件不变时， 增加反应物的浓度,化学反应速率加快； 降低反应物的浓度,化学反应速率减慢。,强调：对于固体和纯液体来说，浓度都是不变的，固体和纯液体的量对于化学反应速率几乎不产生影响。,1.浓度,外界条件对反应速率的影响,结论：当其他条件不变时， 升高温度,化学反应速率加快； 降低温度,化学反应
5、速率减慢。,2.温度,仅适用于有气体参加的反应 结论：当其他条件不变时， 增加压强，化学反应速率加快； 降低压强，化学反应速率减慢。,3.压强,结论：当其他条件不变时， 使用正催化剂,化学反应速率加快； 使用负催化剂,化学反应速率减慢。,4.催化剂,5.其他因素 如： 光、颗粒大小（反应物的接触面积）、溶剂等,1、下列说法中正确的是 （ ） A0.1molL-1 盐酸 和 0.1molL-1硫酸与 2molL- 1NaOH溶液反应速率相同 B大理石块和大理石粉与0.1molL-1盐酸 反应的速率相同 CMg，Al和0.1molL-1盐酸反应速率相同 D0.1molL-1盐酸和0.1molL-1硝酸与相同 形状和大小的大理石反应的速率相同,D,2、在一密闭容器中来说，以下叙述错误的是（ ） A将碳块磨成粉状可以加快反应速率 B升高温度可以加快反应速率 C升高压强可以加快反应速率 D增强碳的量可以加快反应速率,D,19,分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。,