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1、第八章 生活中的酸、碱、盐,草滩中学 执教人:姜安明 2009.4.22.,8.1 重要的酸,几种常见的酸 盐酸、硫酸、硝酸,认识盐酸、硫酸、硝酸,稀盐酸,紫色石 蕊试液,实验一：酸跟指示剂的作用,结论: 酸能使紫色石蕊溶液变红,溶液变红色,稀酸的化学性质,锌粒,稀盐酸,实验二：酸跟金属的反应,化学方程式：2HCl+Zn=ZnCl2+H2,结论: 酸能跟较活泼金属(如Mg、 Al 、 Fe 、 Zn等) 发生置换反应，放出氢气,并生成盐.,锌粒逐渐消失，有大量气泡冒出,稀盐酸,AgNO3溶液,实验三 ：酸跟盐的反应,化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,结论: 酸能跟某些盐发生反
2、应, 生成其他酸和盐.,上述反应常用来鉴定Cl-,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,实验四：酸与金属氧化物的反应,稀盐酸,带锈铁钉,化学方程式： 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O,结论: 酸可与金属氧化物反应 生成盐和水,铁锈褪去，溶液变成黄色,思考： HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 它们属于那种类型的反应?,？,解释与结论:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应. 用通式表示为: AB+CDAD+CB,与指示剂的作用 与活泼金属的反应 与某些盐的反应 与金属氧化物的反应,金属氧化物+酸盐+水,盐+酸新盐+水,较活泼金属+酸盐+氢气,使石蕊变红色，酚酞遇酸不变色,小结：,稀酸的化学性质,课堂练习,1、下列物质投入盐酸溶液中,没有CuCl2生成的是 ( ) A. Cu B. CuO C. Cu(OH)2 D. CuCO3,2、据报道,一辆运输浓盐酸的车辆发生事故,导致酸泄露经喷水和撒石灰处理后,排除险情,对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是( ) A. 喷水可减少浓盐酸挥发 B. 喷水可减弱浓盐酸酸性 C.撒石灰为了消除浓盐酸的污染 D.喷水是尽快把浓盐酸冲进下水道,A,D,我要做(作业设计):,1.习题8.1 第4、5题 2.完成本次讲学稿,