10.1常见酸和碱.ppt

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1、第十单元 酸和碱,回忆：,1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？ 2、在右图的实验中，可 以看到什么现象？这说明 酚酞试液有什么性质？,一.酸碱指示剂 1.概念：能与酸或碱的溶液起作 用，而显示不同颜色的 物质。 2.常用的酸碱指示剂,石蕊溶液,酚酞溶液,根据实验10-1填表,红色,红色,不变色,蓝色,蓝色,红色,红色,不变色,提问：,以上四种物质，哪些可能是酸，哪些可能是碱？,注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时， 变色的是指示剂，而不是酸碱。,酸碱指示剂（简称指示剂）,紫色的石蕊 遇酸变红 遇碱变蓝 无色的酚酞 遇酸不变色 遇碱变红色,酸碱指示剂与酸碱溶液作用

2、时显示的颜色：,自制酸碱指示剂,收集不同颜色的新鲜花瓣或果皮，各取适量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。将提取液分别装入小试剂瓶中备用。 将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。 选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶液的酸碱性。,一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不同，花瓣内的酸碱性不同

3、，花也呈现不同的颜色。这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。,花的颜色,一、常见的酸,盐酸 ： HCl,1、浓盐酸的物理性质： 浓盐酸是一种无色，有刺激性气味的液体； 打开瓶塞，冒白雾，具有挥发性和腐蚀性。,打开瓶塞，久置于空气中的浓盐酸会有什么变化？,思考,交流：敞口放置在空气中的浓盐酸质量会减少，同时溶质的质量分数会减少。,1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_， 使无色酚酞溶液_。,2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_，使酚酞溶液变_。,红色,不变色,蓝色,红色,3紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_， 滴入酸溶液(如稀硫酸)变_。,4无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_，

4、滴入酸溶液(如稀硫酸)显_。,蓝色,红色,红色,无色,注意：是指示剂在变色，不是酸溶液或碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。,随堂练习,6、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚溶液 ( ) A变红色 B变蓝色 C呈无色 D变紫色,A,5、下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色是 ( ) ANaCl BNH3 CHCl DNaOH,C,随堂练习,6、 盐酸,盐酸： 将 气体溶于水则得盐酸。 盐酸易_，在空气中形成白雾。敞口放置，质量_ ，质量分数_。 盐酸常用于金属表面_。 人胃液里含有 酸，可以帮助消化。,HCl,挥发,减小,减小,除锈,盐,浓硫酸的特性,吸水性（干燥剂：

5、O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行） 强烈的腐蚀性,讨论：打开瓶塞，久置于空气中的浓硫酸会有什么变化？,交流：敞口放置在空气中的浓硫酸质量会增加，同时溶质的质量分数会减少。,浓硫酸的稀释：,在稀释浓硫酸时,一定 要把浓硫酸沿器壁慢慢 注入水里,并不断搅拌. 切不可将水倒进浓硫酸 里!,实验104浓硫酸稀释的正确操作，,实验105浓硫酸稀释的错误操作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶，否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。,图10-5 浓硫酸稀释的错误操作,动画演示加深印象。,点拔：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量热，使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。,浓硫酸溶于

6、水，会放出大量的热。稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。,注意,在稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,小结：,思考：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？,方法：应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。,浓硫酸的特性,吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行） 脱水性 腐蚀性,化学式为 。 浓硫酸有强烈的 ，将物质脱水碳化。 浓H2SO4有 性，可作干燥剂。 敞口放置，质量_，质量分数_。 稀释浓 H2SO4时会放出大量的 ，所以在稀释浓硫酸时

7、，一定要把 _沿器壁慢慢注入 里，并 。,H2SO4,腐蚀性,吸水,减小,增大,热,浓硫酸,搅拌,水,7、 硫酸,下列叙述错误的是 ( ) A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈,A,随堂练习,一、酸的名称与化学式,盐酸,硫酸,碳酸,硝酸,HCl,H2SO4,H2CO3,HNO3,2、酸的化学性质,、酸能使紫色的石蕊试液变红，无色的酚酞不变色。,Mg+2HCl= MgCl2+H2 Fe +2HCl= FeCl2+H2 Zn +2HCl= ZnCl

8、2+H2 Cu+ HCl=,、活泼金属 +盐酸,Mg + H2SO4= Mg SO4+H2 Fe + H2SO4= Fe SO4 +H2 Zn + H2SO4= Zn SO4 +H2 Cu + H2SO4 =,活泼金属 +硫酸,酸 + 金属氧化物,Fe2O3 + 6HCl=2 FeCl3 +3H2O,Fe2O3 +3 H2SO4= Fe2 (SO4) 3 +3H2 O,思考：除去铁锈时能否将铁制品长时间浸在酸中，为什么？,不能长时间浸在酸中，因为酸会继续反应，造成金属制品的腐蚀,CuO + 2HCl = CuCl2 +H2O,CuO + H2SO4= CuSO4 +H2O,溶液的颜色,含Fe3

9、+的溶液是黄色,含Fe2+的溶液是浅绿色,含Cu2+的溶液蓝色,盐酸,硝酸,碳酸,硫酸,HCl,H2SO4,HNO3,H2CO3,酸,名称：某酸,一、碱的名称与化学式,氢氧化钠,氢氧化钙,氢氧化铜,氢氧化铁,氢氧化钾,Na OH,Ca(OH)2,Cu(OH)2,Fe(OH)3,K OH,几种常见的碱,1、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名苛性钠、火碱或烧碱。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,一、氢氧化钠（NaOH ）,【实验10-5】用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）,白色、固体,表面潮湿、溶解,吸水性,发热,溶解放热,1、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名苛性钠

10、、火碱或烧碱。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,一、氢氧化钠（NaOH ）,2、氢氧化钠为白色固体，在空气中容易吸水潮解。,氢氧化钠固体有吸水性，可作某些气体的干燥剂。,3、氢氧化钠易溶于水，溶解时放热。,4、氢氧化钠能与油脂反应，可用于去除油污。,氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。,二、氢氧化钙 Ca(OH)2 ,2、白色粉状固体。,1、俗称熟石灰、消石灰。,3、微溶与水， Ca(OH)2 的水溶液俗 称石灰水。,生石灰,熟石灰、消石灰,石灰石

11、 大理石,CaO,Ca(OH)2,CaCO3,CaCO3 = CaO +CO2,高温,CaO + H2O = Ca(OH)2,Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3 + H2O,1下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( ) A易溶于水，溶解时放出大量的热 B对皮肤有强烈的腐蚀作用 C水溶液能使石蕊溶液变红 D能除去油污，可做厨房的清洁剂 2如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_冲洗，再涂上_溶液。,C,水,硼酸,NaOH使石蕊溶液变蓝色,课堂练习,3氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名 叫做_、_、_。,它曝露在空气中时容易_， 表面潮湿并逐渐_，这种现象叫做 _；因此，氢氧化钠可以作某些气体

12、 的_。,苛性钠,火碱,烧碱,吸收水分,溶解,潮解,干燥剂,课堂练习,4澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_， 使无色酚酞溶液变成_。澄清石灰水中的 溶质是_，俗称_或_。 写出检验二氧化碳的化学方程式 _。,5下列各组物质，属于同种物质的是 （ ） A、生石灰、熟石灰、消石灰 B、金刚石、石灰石、大理石 C、沼气、天然气、煤气 D、烧碱、火碱、苛性钠,蓝色,红色,氢氧化钙,熟石灰,消石灰,D,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,都是NaOH,课堂练习,6下列哪些物质溶于水或和水反应时不放出大量的热 （ ） A、氢氧化钠固体 B、浓硫酸 C、氧化钙 D、硝酸铵固体,D,溶于水放出热量,与水

13、反应放出热量,溶于水吸收热量,溶于水放出热量,课堂练习,,7在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。,因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，,CaO + H2O = Ca(OH)2,氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,课堂练习,课堂练习,P59 2,P59 4,作业,5,碱的化学性质,1、跟指示剂作用 紫色石蕊试液遇碱变蓝色； 无

14、色酚酞试液遇碱变红色。,2、碱 + 非金属氧化物=盐 + 水,CO2 + Ca(OH)2 = Ca CO3+ H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2= Ca SO3 + H2O,设问：为什么酸溶液通常能使紫色石蕊试液变红，而使无色酚酞试液不变色；碱溶液通常能使紫色石蕊试液变蓝，而使无色酚酞试液变红呢？那到底什么是酸，什么是碱呢？,请自学书上P5657的相关内容后回答,酸碱盐溶液的导电性,思考：,1、酸、碱溶于水，在水中是以什么样的微粒存在的？ 2、电离需要通电吗？ 3、酸在水溶液中含有的相同

15、微粒是什么？ 4、碱在水溶液中含有的相同微粒是什么？ 5、酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是什么？ 6、你能试着给酸或碱下定义吗？,二、酸、碱的定义,1、酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。 酸 H + 酸根离子 2、碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。 碱 金属离子 + OH,课堂练习,1、下列物质那些是酸、那些是碱、那些是氧化物？ A、盐酸 B、氢氧化钠 C、氧化铜 D、氢氧化钡 E、氨水 F、水 G、碳酸,2、下图是试验物质导电性的实验，其中灯泡不亮的是 ( ),3、含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是 ( ) AH、Na、SO42 BH、Cl、NO3 COH、K、Ba2 DAg、K、NO3,