关于临考方略的若干思考.ppt

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1、关于临考方略的若干思考,杭州四中 王 建 民,奋斗，在脚下与前方之间,“阳光六月”,十二年求学,果实的机会,未来的契机,挑战,战术,临考方略,若干思考,主题： 一、从高考的实践层面提升思路 二、从复习的技术层面构建方略,一、从高考的实践层面提升思路,年份 2006 2005 2004 2003 2002 重点 570 550 574 508 573 比值 76% 73.4% 76.5% 67.7% 76.4% 年份 2011 2010 2009 2008 2007 重点 550 551 605 550 568 比值 67.9% 68.0% 74.7% 73.3% 75.7%,历年高考浙江省重点

2、大学理科分数线,从七八成 降到 六八成 重点大学,试卷标高悄然走高,若今年能降低一点难度，按: 0.7810=567 0.73810=591,3：5：2,在2012年4月20日浙江省普通高校招生工作视频会议上，浙江省教育厅厅长刘希平说： “高考命题难度一定要降下来，达到我们一直要求做到的难度，为基础教育创造好的教育环境。”,从高考试卷中 体会教的悟性？ 反思做的差距？,能力为先 知识载体,缺乏灵性 缺乏落实,高度 是 灵性 加 落实,高度 难度,战术上重视高考,二、从复习的技术层面构建方略,1、策略的组织层面, 自主整理,现状：,“高原”现象 一盘散沙 缺乏检索 成绩下降,成因分析 ： 外在

3、试卷 载体 讲评 抓手 内在 思维 发散 书本 读厚,内容堆积 缺乏梳理 平衡逆移,策略 ： 学习上要构建螺旋式向上的闭合回路 时间 做题不超2 / 3 整理不少1 / 3 发散 收敛 使书读厚 + 使书读薄 闭合回路,量变到质变,整理 创造性的做,教材解读 表述达点 方法提升 思辩深入 学科建模 材料审析,教师 从4月19日开始到停课,实际上课数 理科 实验班 平行班 语文 22 23 数学 27 29 外语 26 28 物理 27 29 化学 22 24 生物 19 20,文科 语文 22 数学 27 外语 26 政治 22 历史 24 地理 22,要求:讲评不超2 / 3 整理不少1 /

4、 3,学生从5月17日半停课开始 实验班、文科班 9.5天 平行班 8 天 微调部分 半停2 上课1 半停3 上课2 全停7（中间插入考试2 回课1） 从5月1日到6月4日共计晚自修22个, 解题节奏,时间的分配 学科满分 答题时间 理综 300分 150分钟 物理 120分 60分钟 化学 100分 50分钟 生物 80分 40分钟,理综20个选择题 6分/题 3分钟/题 60分钟 (不行) 1.5分/题 30分钟（快速） 1.75分/题 35分钟,训练达成: 化学7个选择题 1.5分钟/题 共11分钟,时间规划,策略1 选择题练? 内容安排 选择题7个(一）.doc 选择题7个（二）.do

5、c,讲评方式 A B C D,练习次数 每周至少2次,功能 练正确率 练速度,内容方式,策略2 讲析审题？ 材料：思维度强的各省高考题、模拟题 方法：题眼如何寻找 思维怎么深入 表述怎样规范 易犯什么错误 功能：突破主观题,2、策略的专业层面,不是增加得分点 而是减少失分点,赢得高分的关键,抓手： 教与学的灵性和精细, 教学创造灵性,例举：常见无机物之间性质转化及其应用,1.,新课程所倡导的学习和研究元素及化合物的新思路,NaCl,母液,淡水,纯碱工业,工业制金属钠,氯碱工业,金属镁的提取,Br2的提取,Na的性质及应用,Cl2的性质及应用,工业提取I2,实验室里海带中碘元素的分离,淡化技术？

6、,Na2CO3与NaHCO3性质和应用,在归纳整合中提炼知识变化的本质,【例1】（2011江苏高考9） NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是 A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D.图4所示转化反应都是氧化还原反应,制备,性质,应用,B,【例2】二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（见下图）。下列说法正确的是,ASiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物 BSiO2和Si都是光导纤维材料

7、C在硅胶中加入CoCl2可检验硅胶吸水是否失效 D图中所示转化反应都是非氧化还原反应,2012年杭州市第一次统测,C,例3海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的流程图。下列有关说法正确的是： A第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为： Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸 B工业上通过氯碱工业制取金属钠 C从第步到第步的目的是为了浓缩、富集溴单质 D第步的反应条件是高温加热,2012年杭州市第二次统测,C,【例4】,从NaCl和Br2的提取过程体现其性质的变化与工业生产的可持续发展思想,常见无机

8、物之间性质转化及其应用,1.,启示：,（1）打破“传统框架”,（2）抓住核心体现综合,常见无机物之间性质转化及其应用,2.从物质的分类性质应用的转化关系认识 物质的实际应用价值,硫氮化合物性质及其危害,SO2和NOx的来源,酸雨等,防治措施,体现SO2的酸性氧化物性质,脱硫、脱硝技术,(1)“固硫” (2)石灰水的淋洗 (3)用氨水吸收,低碳减排思想,氨的还原法,NOx的氧化性,应用：SO2的检验及空气中SO2含量的测定,SO2的 还原性,BaCl2溶液,H2O2,白色沉淀,联想：“卤水”、酸性KMnO4,不同角度的结构关系：关注思维发展过程， 提升解决实际问题的能力,【例4】（2011山东高

9、考28，14分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应 6NO2 8NH3 7 N212 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。,（2）已知：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g H=-196.6 kJmol-1 2NO（g）+O2（g） 2NO2（g） H=-113.0 kJmol-1 则反应NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g）的H= kJmol-1 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

10、 。 a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变 cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K 。,背景材料：大气污染物 逻辑关系 应用价值,（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为 CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应H _0（填“”或“ ”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是 。,常 见 无 机 物 及 其 应 用 教 学 要 求,与生产生活相关性 周期表中的代表性 自然界中的广泛性,物质类

11、属的通性 氧化性和还原性 水溶液中的行为,物质制备中的应用 分离提纯中的应用 物质检验中的应用 环保、科研等的应用,常见无机物之间性质转化及其应用,以实验为手段，以物质的性质转化为逻辑关系对物质的性质和应用进行探究,存在,性质,应用,例举： 离子反应的本质及其应用,1.从不同化学事实比较中深入理解离子反应的本质,侯氏制碱法原理,KNO3晶体的制备,离子反应的本质：向离子浓度较小方向进行,应用,复分解反应进行的条件,【例1】重铬酸钾是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2 ，还含有硅、铝等杂质）为原料制备重铬酸钾。生产工艺如下（部分操作和条件略）： I. 将铬铁矿

12、与碳酸钠固体混合在空气中加热熔融，生成可溶性铬酸钠Na2CrO4，铁元素转化为红棕色粉末。 II. 烧成的熟料冷却后用水充分浸泡，浸出铬酸盐，过滤，得到含有硅、铝杂质的强碱性溶液 III. 向滤液中加入硫酸，将pH调至78， 过滤除去沉淀，得到纯净的Na2CrO4溶液 IV. 向铬酸盐溶液中加入足量硫酸， 使Na2CrO4转化为重铬酸钠Na2Cr2O7 V. 加热重铬酸钠溶液，使溶液温度 为105110，加入KCl固体，将溶 液浓缩、冷却结晶，过滤即得到 重铬酸钾晶体,复分解反应：Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7 + 2NaCl 进行的原因？ 分离重铬酸钾晶体 ？,离子反应

13、的本质及其应用,【例2】（2010广东理综卷，32）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2O.Al2O3.4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：,（1）步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_ （2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。 （3）步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_ （4）

14、步骤中，生成沉淀的离子方程式为_,哪些离子发生反应？ 为什么？,氧化的目的？ 发生怎样的反应？,2.从不同盐类与碱反应比较中理解离子反应的应用,生成沉淀？,先生成沉淀， 后沉淀溶解？,控制溶液的PH，达到物质的分离或提纯的目的。,量的变化,反应规律,例举： 离子反应的本质及其应用,【例3(2011年测试题13】某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态），某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不产生沉淀；Ksp(CuS )=1.310-36。,功能：离子反应的条件 思想：物质的分离,例举：

15、离子反应的本质及其应用,3. 以多样化水处理技术看离子反应的应用,(1)净水剂的净化原理,（2）硬水的软化-离子交换树脂（离子交换柱）的工作原理,离子反应的应用,铝盐、铁盐、高铁酸盐等,例5 (2011年高考山东理综)水处理技术在生产、生活中应用广泛。 (1)含有较多_离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为_ _ (写出一个即可)。 (2)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过_ _ (填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂，原因是_ _。 (3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为_ _。

16、电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是_ _。 (4)检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的_ _。,离子反应和氧化还原反应的本质及其应用,教学设计：内容角度的选择 问题情境的设置 -体现试题的情境性,例举：离子反应的本质及其应用,知识线：注重离子反应、氧化还原反应等基本概念与物质的性质与变化相联系。,方法线：利用对比、归纳、实验等方法研究、提炼概念的本质。,价值线：体现知识在实际中的应用。, 学习 精细规范,思辨1： 1、pH=-lgC(H+) PH试纸有广范PH试纸和精密PH试纸两种，广范PH试纸的测量范围是0 14，测量精确度较差，对吗？,2、已知100时，Kw=1.010

17、-12,用pH试纸测定该温度下的蒸馏水，试纸显示什么颜色？,3、C(s)+CO2(g)=2CO(g) H0 在理论上可以设计成原电池吗？,H - T S 0,H+ + OH- = H2O 表示哪一类反应？,强酸和强碱生成水的反应 （ ）,强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应（ ）,看图并回答下列问题： （1）图中a，b分别代表什么意义？ a ； b 。 （2）该反应是 反应（填“吸热”或“放热”） H （填0）,H2和O2反应生成H2O所放出的热量,分析高考失分有三种情况： 会做的题由于种种因素而失分 来不及做而失分 落不了笔而失分,粗心 量变到质变 思维品质,普遍性错误 高考命题 好素材,陷 阱

18、,思辩2：,以Na2SO4溶液中滴入BaCl2为例： 1、如何判断BaCl2溶液已经过量？,静置，取上层清液少量，继续滴加BaCl2溶液， 若无沉淀产生，则；若有沉淀产生,则,2、如何洗涤BaSO4沉淀？,用过滤装置，将蒸馏水没过沉淀，洗涤2-3次,3、如何检验沉淀已经洗干净？,取最多的离子为检验对象，一般用沉淀法检验,养成规范,学会对教材的深入思考,（1）提取海带中的碘元素时，为保证I氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）能否过量。 （2）将燃尽的火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液和稀硝酸溶液，若出现白色沉淀，说明含氯元素。 （3）向少量火柴头的浸泡液中滴加A

19、gNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，验证火柴头含有氯元素。 （4）制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。,（5）当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 （6）在酸碱中和滴定的实验中，是否通过测定相同时间内溶液pH值的方法，来绘制滴定曲线。 （7）硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁，促使晶体析出。 （8）测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡作比较。

20、 （9）电子天平操作方便、读数稳定、准确度高，不同型号的电子天平具有不同的精确度（1/1000或1/10000） “去皮”键 （归零键）的使用。 （10）抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快 万一发生倒吸，如何应对？,（11）相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应，用以探究接触面积对化学反应速率的影响。 （12）两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液，探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响。 （13） 用以检验亚硫酸钠试样是否变

21、质。 （14） 证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强。,精 细 表 述,策略 , 提高表述技术含量 理科 知识点源于教材 以教材 依据 演绎 推理, 完善规范性完整性, 表述 学科思想,思考： 从高考命题的方式，探究 如何做好教材阅读的准备？,初级 知识梳理 全体,中级 方法提炼 部分,高级 思维迁移 极少,例举 学科思想,从NH3的碱性 HNH2 HNH3Cl RNH2 RNH3Cl H2NNH2 ClH3NNH3Cl,从NH3的还原性 H2NNH2,例举 学科思想,热稳定性 Na2CO3NaHCO3H2CO3,Na2O2 NaHO2 H2O2,若H2O2有二元弱酸性质，则,例举 学科思想,

22、从 H2O + H+ H3O+ 具有酸性和氧化性, 用高能射线照射液态水,假如一个H2O分子能释放 一个电子,猜测: 形成具有较强的_性的_离子? 电子式又会是怎样的_? 该微粒能否与H2S作用? 可能会生成什么物质?,2H2O+ + H2S = S + 2H2O + 2H+,例举 学科思想,用高能射线照射液态双氧水,假如一个H2O2分子能释放 一个电子,猜测: 形成具有很强的_性的_微粒? 电子式又会是怎样的_? 该微粒能否与H2S作用? 可能会生成什么物质?,2H2O2+ + H2S = S + 2H2O2 + 2H+,2H2O2 = 2H2O + O2,S + O2 = SO2,2H2O

23、2+ + H2S = SO2 + 2H2O + 2H+,科学需要异想天开 创新更需标新立异,思考：可能有的物理性质？ （强度小，延展性）, 思考 立体综合,酸碱滴定法：,HCl Na2CO3,标准酸的选择及盐酸溶液的配制 仪器及量程的选择、配制方法、 误差分析 指示剂的选择 终点不同、颜色浅到深为好 中和滴定 仪器及量程的选择、误差分析,评价：滴定终点与反应终点不重合，微量误差,重量分析法：,CO32-+Ba2+=BaCO3, 试剂的选择 对比BaCl2 Ba(OH)2 判断所加BaCl2 溶液已过量的方法 沉淀过滤所用装置及操作要点 沉淀洗涤的方法及检验,评价：沉淀的不完全、微量溶解、分离中有 损耗,气体测定法： 体积测定、质量测定,CO32-+2H+=CO2+H2O, 酸的选择 体积测定装置（发生、净化） 读数方法 如何保证气体全部逸出 质量测定装置 吸收剂选择、后门处理,评价：气体在溶液中有溶解、粗量器误差大,考查要素: 阅读 文字流量 知识 学能所用 发展 学科思想 思维 容量深度,战略上藐视高考 战术上重视高考 心理上正视高考,把模拟考当高考 把高考当模拟考 成功就会在这最后一次大考背后等你,努力吧，一起携手去创造未来前方的美景！,