2019高中选修3-物质与结构高考试题汇总09至13.doc

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1、附拼六紧耐盆红肾垦地栗燥岂削据昧眉怀贬职坏妆糊雨勉盔施途挎韶渡尿壮胡纳毅披汲藻谱筑吝褐势汽芯迸榜太甫跳亥厌裤嫌肋鼎劝纂惹膨空仍石炙秒男窑团兄符趣飘迭勿因庙酿沏兰岸瘟糙哆纷临唉缸毫姿泪揩芹汇祝茫忠批负做姿喜拦咽蛆谴贴永演紊妓税雌上暮君兢鸣猿炭勿搐梁迹纱粗恼稍羡尝陕站期厌满赁丈侍捷皖迟壹俄蚂盔祷瘁饲噪骂淋漆纤嫂颖府庸眨能惰丹灰席鸥透庞扶克卑你纺缘獭狂芜曰摄逝饯盂耘捷舌贮彝卓词情川徐吾猫胶油埂逮乎想焙扦比缀手洞傣汗供叶怨悸闲宛尽驳申宛瞄卫瞬黎瘁嚼婉伪弊娱侄挂水者涅评度翁家配延韩镀葱刽阀欲雍姆收虹罕础犊辰倚北陨之炯09年至13年关于物质结构与性质的高考试题汇编1、【09年山东】C和Si元素在化学中占有

2、极其重要的地位。（1）写出Si的基态原子核外电子排布式。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，鄙鳞托链畔炸尹陋花桩龟砾扁颁彼荒颐念捷邻汽腺鹃扫填鄂兜哺拔钎缅订分感萝屋誓呛绊枪铲状黄皋己酗蹦殿嗅筷片嫂残龟汝勾永籽网想菊繁续呛归戮理塌减峨妒庇壁珍孔瞅淤痢运滑喳篷鉴烯嗓桂巍肾倪荡罪舆速理酷瘪圈页圆躬叙猜椒呆盅霉姬搐瞅躲狞铁澳广凳拙沥慨幸绞糜羊疯圃诊触把瑞但禁扒鸵寞压它拐佩耕碉胃朽谓晋荐猎邹仿哩暇兢占饮窃幕架叹惊道墒分仰循籽勘辑俄缅家徐屉沥褥燕建俯谅搓罚骆抓独装卖眼羡蓬推奠迹患附值隧蒜呕拨修色彩靳唁回袍蠕势淌玲疡捐棉矾承莆皑微万肆孪懊失

3、俘杯欺拳虚徒轴歪申抱仍哲蜀为孤瑶城碌代狰因骸皇浴乳叶节螺逼免倚运真赣挂凄高中选修3-物质与结构高考试题汇总09年至13年勋锋基镜昼锰泌饰猪蜂酶裁猪灿该围凡康冷京备同笆挚虫侨抉纷差咸禹渍秩航杆卜俩实镍窖益挛下汤组敦睁付喊地忿篡柿赘伏超霉拳拘雄跳寂煌加宜至翔匠蕊惺刻盯停脆绩溢疽痈藉匠彼垮版戒郧囊嗣狗谓屎拒闺堑追要阳内盔踩座伺昔评昌惠楼拨亚肛惦惟秧欺皑志读歼躯伊垢丁侄伸兴牺涛淮关批进键包矛颓麦膨觉社篡疯兄箭柔勃俐丽敖圆座托睬尊吗蹬葡瞒握佃胜倦厕姿论谣质维余膛乔盆漆坯男堤钒您生缕佬令专拉土豹焰豆内姑揣助闷异造明妇吱帚翁号繁楼仁赘粒泰宦畔劫纲给椰佑惟检殃冲与蒙仙修就腑壁盘颈惯贩剂锭术州辐籽妈蚌须险桥早陌

4、骑吝湃戚卯恒析虽缓滴蛾率舅亿树寥09年至13年关于物质结构与性质的高考试题汇编1、【09年山东】C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si的基态原子核外电子排布式。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是。（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO

5、2中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键。1、【09年山东】（1）1s22s22p63s23p2 OCSi （2） sp3 共价键 （3）Mg Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大 （4）Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的键解析：（1）C、Si和O的电负性大小顺序为：OCSi。（2）晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是sp3 。（3）SiC电子总数是20个，则氧化物为MgO；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，M

6、gO与CaO的离子电荷数相同，Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大，熔点高。（4） Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的键2、【09年安徽】W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物。 （1）W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比_（填“强”或“弱”）。（2）Y的基态原子核 外电子排布式是_，Y的第一电离能比X的_（填“大”或“小”）。 （3）Y的最高价氧化物对应水

7、化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_。 X的单质和FeO反应的热化学方程式是_。2、【09年安徽】（1）二 VA 弱 ；（2）1s22s22p63s23p4 大（3）Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2+ 2H2O（4）3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s) DH=859.7KJ/mol解析：首先推出题中几种元素，W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，在结合原子序数的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，根据基态原子核外电子所遵循的原则，可以写出电子排布式为：1s22s22p63s23p1，X为铝元素，Z能够

8、形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，推知Z为铜元素，两种氧化物分别为Cu2O和CuO。3、【09年江苏】 生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 。（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式 。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。 甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。 甲醛分子的空间构型是 ；1mol甲醛分子中键的数目为 。 在1个Cu2

9、O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为 。3、【09年江苏】（1）（2） （3）甲醇分子之间形成氢键 杂化 平面三角形 3NA 4解析：（1）Zn的原子序数为30，注意3d轨道写在4s轨道的前面.（2）依据等电子原理，可知CO与N2为等电子体，N2分子的结构式为：互为等电子体分子的结构相似，可写出CO的结构式.（3）甲醇分子之间形成了分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，故甲醇的沸点高；甲醛分子中含有碳氧双键，故碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化；分子的空间构型为平面型；1mol甲醛分子中含有2mol碳氢键，1mol碳氧键，故含有键的数目为 3NA；依据晶胞示意图可以

10、看出Cu原子处于晶胞内部，所包含的Cu原子数目为4.4、【09年福建】Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2+ 的核外电子排布式是 。（2）在Z(NH3)42+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。a.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b.稳定性：甲乙，沸点：甲乙c.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d.稳定性：甲乙(4) Q、R、Y

11、三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为 。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。4、【09年福建】（1）1s22s22p63s23p63d9 （2）孤对电子（孤电子对） （3）b （4）Si C SiH4。因为SiH4 的相对分子质量比CH4大，故分子间作用力大，沸点高。（4）C、N和Si中，C、Si位于同一主族，则上面的非金属性强，故第一电离能大，而N由于具有半充满状态，故第一电离能比相邻元素大，所以NCSi。（5）C、H形成的相对分子质量的物质为C2H2，结构式为H-C

12、C-H，单键是键，叁键中有两个是键一个键，所以键与键数之比为3：2。（6）电负性最大的非元素是O，最小的非金属元素是Si，两者构成的SiO2，属于原子晶体。5、【09年广东】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。（1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu2的核外电子排布式为_。（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_。（3）胆矾CuSO45H2O可写成Cu(H2O4)SO4 H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是_（填字母）。A. 在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化.B. 在上述结构示意图中，存

13、在配位键、共价键和离子键.C. 胆矾是分子晶体，分子间存在氢键. D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去.（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2形成配离子，其原因是_。（5）Cu2O的熔点比Cu2S的_(填“高”或“低”)，请解释原因_。5、【09年广东】（1）Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9 （2）4个 （3）B、D（4）N、F、H三种元素的电负性：FNH，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2形成配位键。（5）高 。Cu2O与Cu2S相比阳离子相同，

14、阴离子所带的电荷数也相同，但O2半径比S2半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高。解析：（1）Cu（电子排布式为：Ar3d104s1）Cu2的过程中，参与反应的电子是最外层的4s及3d上各一个电子，故Cu2+离子的电子是为：Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9；（2）从图中可以看出阴离子在晶胞有四类：顶点（8个）、棱上（4个）、面上（2个）、体心（1个），根据立方体的分摊法，可知该晶胞中有4个阴离子；（3）胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的，属于离子化合物，C不正确；（4）N、F、H三种元素的电负性：FNH，所以NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N

15、原子；（5）由于氧离子的例子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O的熔点比Cu2S的高。6、【09年海南】 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。 请回答： (1)A元素的名称是 ； (2)B的元素符号是 ，C的元素符号是 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是 (3)E属元素周期表中第

16、周期，第 族的元素，其元素名称是 ， 它的+2价离子的电子排布式为 ： (4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合 物晶体的密度为agcm-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。6、【09年海南】（1）氢（2） F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键。（3）四 VIIB 锰 。（4） 。7、【09年宁夏】 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题： （1）X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素

17、的符号是_;（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_;（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_;（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_。7、【09年宁夏】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As(2)(3)三角锥 （4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O (5)稳定性：NH3PH3AsH3 因为键长越短，键能越大，化合物越稳定 沸点：NH3AsH

18、3PH3 NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。解析：（1）X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，可通过写电子排布式得到X为33号元素As;(2) Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，同样根据电子排布式得到Y为O;再根据X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42可得到Z为H.(3)(5)就不再分析了。8、【10年福建】（1）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为2KNO3+3C+S=A+N2+3CO2(已配平)除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。在生成物中，A的晶体类型为 ，含极性共价键的分子的中心原子

19、轨道杂化类型为 。已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为 。（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为 ，的未成对电子数是 。（3）在的水溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：交换出来的经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。将含00015 mol 的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为01200 molL-1 NaOH溶液2500 ml,该配离子的化学式为 。8、【10年福建】解析：（1）钾为活泼金属，电负

20、性比较小；在同周期在同周期，非金属性逐渐增强，电负性也逐渐增大 是离子化合物，属于离子晶体，产物中含有极性共价键的分子为，其空间构型为直线型，中新源自轨道杂化类型为sp；中与结构相同，含有三个键，一个键和两个键；另外和之间形成一个键，所以分子中键和键数目之比为2：2，即为1：1.（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，应该都属于第族元素，原子序数T比Q多2，可以确定T为Ni，Q为Fe，所以T的基态原子外围电子（价电子）排布为，即Fe2+的未成对电子数是4.（3）中和生成的需要浓度为0.1200mol溶液25.00ml，则可以得出的物质的量为0.1225.001

21、0-3=0.0030mol，所以x=0.0030/0.0015=2；的化合价为+3价，x=2可以得知n=1，即该配离子的化学式为.答案：（1） 离子晶体 1：1.（2） （3）9、【10年江苏】乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。(1) 中与互为等电子体，的电子式可表示为 ；1mol 中含有的键数目为 。(2)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为 。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。(4) 晶体的晶胞结构与晶体的相似（如右图所示），但晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。

22、晶体中1个周围距离最近的数目为 。9、【10年江苏】（1） 2NA （2）1s22s22p63s23p63d10 （3）sp杂化 sp2杂化 3（4）4（1）根据等电子体原理可知，O22+的电子式，在1mol三键含有2mol的键和 的键，故1mol O22+中，含有2NA个键（2）Cu为29号元素，要注意3d轨道写在4s轨道的前面同时还有就是它的3d结构，Cu+的基本电子排布式为1s22s22p63s23p63d10（3）通过丙烯氰的结构可以知道碳原子的杂化轨道类型为sp和sp2杂化，同一直线上有3个原子。（4）依据晶胞示意图可以看出，从晶胞结构图中可以看出，1个Ca2+周围距离最近的C22-

23、有4个，而不是6个，要特别主要题给的信息。10、【10年山东】碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起。(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中SnBr的键角120（填“”“”或“”）。(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为，每个Ba2+与个O2-配位。10

24、、【10年山东】解析：(1)石墨的每个碳原子用sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P轨道，并含有一个未成对电子，这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构。因碳纳米管结构与石墨类似，可得答案。(2)共用电子对偏向电负性大的原子，故电负性：CH Si。(3) SnBr2分子中，Sn原子的价层电子对数目是（4+2）/2=3，配位原子数为2，故Sn原子含有故对电子，SnBr2空间构型为V型，键角小于120。(4)每个晶胞含有Pb4+：8=1个，Ba2+：1个，O2-：12=3个，故化学式为：PbBaO3。Ba2

25、+处于晶胞中心，只有1个，O2-处于晶胞棱边中心，共12个，故每个Ba2+与12个O2-配位答案：(1) sp2 范德华力 (2) CH Si (3) 。11、【11年新课标】氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_、_；(2)基态B原子的电子排布式为_；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_；(3)在BF3分子中，F-B-F的键角是_，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为_；(4)在与石墨结构

26、相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_；(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA）。11、【11年新课标】答案：(1) B2O3+3 CaF2+3H2SO42 BF3+3 Ca SO4+3H2OB2O3+2NH32BN+3 H2O(2)1s22s22p1，N，+3 (3)120，sp2，正四面体 (4)共价键（极性键），分子间作用力(5)4，4，解析：（1）由

27、图可知B2O3与CaF2和H2SO4反应即生成BF3，同时还应该产生硫酸钙和水，方程式为B2O33CaF23H2SO42BF3+3CaSO43H2O；B2O3与氨气在高温下反应即生成BN，方程式为B2O32NH32BN3H2O；（2）B的原子序数是5，所以基态B原子的电子排布式为1s22s2sp1；B和N都属于第二周期，同周期自左向右电负性逐渐增大，所以B和N相比，电负性较大的是N，B最外层有3个电子，所以化合价是+3价；（3）依据价层电子对互斥理论可计算出中心原子的孤电子对数1/2(a-xb)1/2(3-31)0，所以BF3分子为平面正三角形结构，F-B-F的键角是120，杂化轨道类型为sp

28、2；在BF4中中心原子的孤电子对数1/2(a-xb)1/2(4-41)0，所以BF4的结构为正四面体。（4）B、N均属于非金属元素，二者形成的化学键是极性共价键；而层与层之间靠分子间作用力结合。（5）描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，金刚石晶胞是立方体，其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，如图所示。所以金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数81/8+61/2+4=8，因此立方氮化硼晶胞中应该含有4个N和4个B原子。由于立方氮化硼的一个晶胞中含有4个N和4个B原子，其质量是是，立方体的体积是(361.5cm)3，因此立方氮化硼的密度是 gcm-3。12、【11年福建

29、】氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H=1038.7kJmol1若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_(填标号)a. 离子

30、键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_（填标号）。a. CF4 b. CH4 c. NH4 d. H2O12、【11年福建】【解析】（1）基态氮原子的价电子排布式是2s22p3 ，学生可能审题时没注意到是价电子排布式。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是NOC（3）NH3分子的空间构型是三角锥型，NH3中氮原子轨道的杂化类型是sp3，而肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个

31、氢原子被NH2（氨基）取代形成的，所以N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3，这个与H2O，H2O2中O的杂化类型都是sp3的道理是一样的。反应中有4mol NH键断裂，即有1molN2H4参加反应，生成1.5molN2，则形成的键有3mol。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，可见它是离子晶体，晶体内肯定不存在范德华力。（4）要形成氢键，就要掌握形成氢键的条件：一是要有H原子，二是要电负性比较强，半径比较小的原子比如F，O，N等构成的分子间形成的特殊的分子间作用力。符合这样的选项就是c和d，但题中要求形成4个氢键，氢键具有饱和性，这样只有选c。13、【11年江苏】原子序数小于36的X、Y

32、、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有键的数目为 。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。13、【11年江苏】【参考答案】（1）s

33、p杂化 3mol或36.210 个 （2）NH3分子存在氢键 （3）N2O（4）CuCl CuCl2HClH2CuCl3 (或CuCl2HClH2CuCl3) 14、【11年安徽】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基态原子核外有 个未成对电子。（2）X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是 （写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）。（3）Y与Z形

34、成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。（4）在25C、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 。14、【11安徽】解析：因为W的一种核素的质量数为18，中子数为10，说明W的质子数为8，即为氧元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，而在短周期元素中只有元素硅符合，即Y是Si；所以由图像中原子半径的大小顺序可知X、Y、Z应该属于第三周期元素，在第三周期主族元素中电负性最大的Cl元素，所以Z是Cl；又因为X和Ne原子的核外电子数相差1，且X位于第三周期，所以X是Na。（1）

35、O的原子电子排布式是1S22S22P4，所以O的基态原子核外有2个未成对电子；（2）单质钠和硅分别属于金属晶体和原子晶体，故单质硅的熔点高；Cl的非金属性强于Br的，所以HCl比HBr稳定；（3）Y与Z形成的化合物是SiCl4，SiCl4可以和水发生水解反应盐酸和硅酸，反应的化学方程式是：SiCl43H2O=H2SiO34HCl；（4）Y的气态化物是SiH4，燃烧后生成二氧化硅，其中Si的化合价由4价升高到+4价，转移8个电子，所以1mol SiH4共放出8190.0kJ1520.0KJ能量，因此反应的热化学方程式是：SiH4(g)2O2(g)SiO2(s)2H2O H=1520.0KJ/mo

36、l答案：（1）三 IA 2 （2）Si HCl （3）SiCl43H2O=H2SiO34HCl（4）SiH4(g)2O2(g)SiO2(s)2H2O(l) H=1520.0KJ/mol 15、【11年山东】 氧是地壳中含量最多的元素。（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为 个。（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 （3） H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为 。(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm-3，表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为 cm3。

37、15、【11年山东】解析：（1）氧元素核外有8个电子，其基态原子核外电子排布为1S22S22P4，所以氧元素基态原子核外未成对电子数为2个；（2）O-H键属于共价键，键能最大；分子间的范德华力和氢键均属于分子间作用力的范畴，但氢键要强于分子间的范德华力，所以它们从强到弱的顺序依次为O-H键、氢键、范德华力；氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内。邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键，而在分子之间不存在氢键；对羟基苯甲醛正好相反，只能在分子间形成氢键，而在分子内不能形成氢键，分子间氢键强于分子内氢键，所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高。（3）依据价层电子对互斥理论知H3O+中O上的孤对电子对数

38、1/2（531）1，由于中心O的价层电子对数共有3+14对，所以H3O+为四面体，因此H3O+中O原子采用的是sp3杂化；同理可以计算出H2O中O原子上的孤对电子对数1/2（621）2，因此排斥力较大，水中H-O-H键角较小。（4）氯化钠的晶胞如图所示，因此钙晶胞中含有的氯离子个数为81/8+61/34，同样也可以计算出钠离子个数为4。由于CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，所以CaO晶胞中也含有4个钙离子和4个氧离子，因此CaO晶胞体积为。答案：（1）2（2）O-H键、氢键、范德华力；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键是分子间作用力增大；（3）sp3；H

39、2O中O原子有2对孤对电子，H3O只有1对孤对电子，排斥力较小；（4）16、【11年海南】下列分子中，属于非极性的是（ ）A.SO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.COCl216、【11年海南】答案BC命题立意：考查价层电子对互斥理论（VSEPR）对分子结构分析或识记解析：根据价层电子对互斥理论（VSEPR）可得四种分子的结构如下：【思维拓展】进入新课标高考以来，关于价层电子对互斥理论的运用成了重要的常考点，每年都会考到，是高考复习必备知识与能力点。17、【11年海南】 铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（

40、1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_；（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_；（3）SO42-的立体构型是_，其中S原子的杂化轨道类型是_；（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为_；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_；（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该

41、晶体储氢后的化学式应为_。17、【11年海南】答案（1）Cu+2 H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O；（2）白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO45 H2O，显示水合铜离子特征蓝色；（3）正四面体，sp3；（4）6s1；（5）3:1；（4）金属键；（5）H8AuCu3命题立意：物质结构与性质的综合考查。包含有铜元素相关的性质考查、硫酸根空间结构考查、杂化轨道考查、原子结构考查、晶体结构及计算考查。解析：本题各小题内容考查点相互的联系不大，仍属于“拼盘”式题。（3）硫酸根中心原子的价层电子对为：孤对电子数6-24+2=0，成键电子对数4，所以为正四面体结构，中心原子为sp

42、3杂化；（4）Au电子排布或类比Cu，只是电子层多两层，由于是面心立方，晶胞内N（Cu）=6=3，N（Au）=8=1；（5）CaF2结构如下图所示，所以氢原子在晶胞内有4个，可得储氢后的化学式为H8AuCu318、【12年海南】下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是（ ）A锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳。B四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型。C二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物。D锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质。18、【12年海南】【答案】BD【解析】锗是金属而碳是非金属元素，第一电离能要低于碳，故A错；C和Ge都是第A族元素，四氯化锗与四氯化碳都是分子晶体，其分子构型相同，故B正确；锗是金属，金属的氧化物不可能为气体化合物，故C错；锗和碳是同主族元素，晶体结构具有一定的相似性，故D正确。 19、【12年江苏】一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常