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1、例1.判断下列哪些反应是氧化还原反应？ 1 Na2O + H2O = 2NaOH 2 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3 3 IBr + H2O = HBr + HIO 4 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 5. NaH + NH3 = NaNH2 + H2,光,4.2 氧化还原反应,思考1 氧化还原反应的特征？,例2把浓盐酸氧化为氯气，请找出适宜的氧化剂，并写出化学反应方程式？,归纳与整理,例3把溶液中的铜离子还原为金属铜，找出适宜的还原剂，并写出离子方程式,思考3上述离子方程式中，具有还原性的微粒是哪些？具有氧化性的微粒是哪些？试比较它们氧化性与还原性的相对大小？
2、,一个自发的氧化还原反应的方向：_的氧化剂和_的还原剂反应，向生成_的还原产物和_的氧化产物。,归纳与总结2,1.已知酸性高锰酸钾能氧化氯离子，离子方程式如下： 10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O 试回答： 该反应的还原产物是_, 氧化产物是_ 该反应能发生，则氧化性：_ 生成0.5moL氯气，则转移_moL点子，消耗_moLH+,课堂小练习,2已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断Fe3+ Cl2 I2三种微粒的氧化能力由大到小的顺序是_,课堂小练习,*3.设计实验比较Cu2+ Fe3+ Fe2+三种离子
3、的氧化性强弱？,比较物质氧化性或还原性强弱的方法还有哪些？,归纳与总结3,氧化性、还原性强弱比较,（1）根据金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强,其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强,（2）根据非金属活动顺序判断 F2 Cl2 Br2 I2 S,F- Cl- Br- I- S2-,氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强,氧化性、还原性强弱比较,（）根据反应进行的方向判断 氧化剂还原剂 还原产物氧化产物,氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,氧化性、还原性强弱比较,金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱,非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱,（）根据元素周期表判断,今有下列三个氧化还原反应： 1、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 3、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 若某溶液中有Fe2+、I-、 Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl- ，则可加入的试剂是 。 A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3 D、HCl,例,