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1、课题1 质量守恒定律,第五单元 化学方程式,第一课时,分 子,原 子,新物质,新分子,H2,O2,H2O,当物质发生化学变化并生成新物质时,反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较,存在什么关系呢?,思考?,实验 方案一：白磷燃烧 方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应,注意观察 (1)反应物和生成物状态及变化、现象 (2)质量的变化,m1,铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，天平平衡,m2,M1,M2,m1m2 ，反应前后总质量相等,M1M2 ，反应前后总质量相等,白磷燃烧产生大量白烟，气球先变大后又缩小,结论：反应前的总质量等于反应后的总质量,对比思考：,反应前物质（或物体）,反应后物质（或
2、物体）,锥形瓶,细砂,橡皮塞,玻璃管、气球,（空气）,氧气,氮气,白磷,锥形瓶,细砂,橡皮塞,玻璃管、气球,五氧化二磷,（剩余气体）,氮气,白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量,稀有气体等,稀有气体等,白磷,五氧化二磷,氧气,一、质量守恒定律： 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,点燃,实验：1、盐酸与碳酸钠反应 2、镁在空气中燃烧,剧烈燃烧，发出耀眼白光指针左偏,m1,m1,m2,m2,m1 m2 ，反应前后总质量不相等？,m1 m2 ，反应前后总质量不相等？,质量守恒定律是否能适用所有化学反应呢？,产生大量气泡 指针右偏,2 如果把盛放碳酸钠和稀盐酸
3、的烧杯放在一个密闭的容器中进行实验，使生成的气体不能排放到外边，这样称量会出现什么实验结果？,1 上述两个实验为什么会出现这样的实验结果？,讨论,2、适用范围：适用于一切化学反应。 一切化学变化都可以用质量守 恒定律来解释！,原子数目没有改变,原子种类没有改变,原子质量没有改变,3、化学反应前后质量守恒 的微观解释,三 不 变,元素种类变了吗？,元素质量变了吗？,分子数目变了吗？,化学反应前后,物质种类呢？,分子种类呢？,动动脑,不变,改变,可能改变,理解质量守恒定律的定义时要注意：,1质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。,2质量守恒定律
4、的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。,3注意定律中的几个关键之处： “参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内； “生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。,随堂练习:,1、下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ） A、10g水受热变成10g水蒸气 B、纸在空气中燃烧后化为灰烬灰烬的质量比纸的质量小 C、铁在空气中灼烧后，质量增加 D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变,2、根据质量守恒定律可以推知，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量( ) A、一定等于铁丝的质量 B、定小于铁丝的质量 C、定大于铁丝的质量 D、无法确定质量大小,BC,C,3、A+B=
5、C+D, 已知12gA和18gB恰好完全反应生成28gC，则生成的D的质量是（ ） A、30g B、58g C、2g D、无法确定,C,课题1 质量守恒定律,第五单元 化学方程式,第二课时,化学方程式,用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式,12 ：32 ： 44,书写原则：,1.以客观实事为基础,2.遵守质量守恒定律,1.表示反应物和生成物,2.表示反应条件,3.表示反应物和生成物的质量比,4.表示参加反应的各粒子的相对数量,12 ：32 ： 44,化学方程式可以提供很多信息,80 : 2 : 64 : 18,24 : 80 : 40 : 64,讨论：从物质的种类、质量和反应条件方面考虑，下面反应的方程式，能给你提供那些信息？,提高练习,1.根据质量守恒定律 可知：反应 2XY + Y2 = 2Z中， Z的化学式为 。,XY2,小结,参加化学反应的各物质,生成的各物质的质量总和,的质量总和等于反应后,原子数目没有改变,原子种类没有改变,原子质量没有改变,内容,原因,质量守恒定律,作业： 1.课堂作业：P98 1. 2.3.4. 2.记忆本章知识要点 3.完成学习之友 4.预习：如何正确书写化学方程式,