高考二轮复习一单元基本概念.ppt

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1、高考第二轮复习 第一单元 基本概念,专题三 氧化还原反应,要求：1、认真听讲 2、适当做好听课笔记 3、及时做相应的巩固练习,授课人：临朐实验中学 王庆安,【考纲下载】 1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移 2、了解常见的氧化还原反应,【高考动态】氧化还原反应是重要的化学反应类型，不仅涉及无机、有机物质的化学性质，而且与能源（各种电池）、工业生产（金属冶炼、氯碱工业、电镀等）有密切关系，是历年高考的必考内容。题型主要是选择题和填空题，难度适中，形式新颖灵活。 分析近几年的高考试题可以看出，考查氧化还原反应的题目特点是：一氧化还原反应的基本概念（四对基本概念：氧化反应与还原反应、氧化剂与还原剂

2、、氧化产物与还原产物、氧化性与还原性）为出发点，涉及物质的氧化性、还原性强弱的比较，氧化还原反应中的电子得失数目的计算（含方程式的配平），如07年上海高考题第24题，氧化还原方程式的分析等内容，如07年江苏高考第3题。 近几年的高考试题常结合实际问题对氧化还原反应进行综合考查。,考点一、氧化还原反应的基础概念知识,【学情诊断】 对于反应MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 +Cl2 + 2H2O 1. 该反应中得电子的物质是 _，为 _ ，失电子的物质是 _，为 _，其得失电子的物质的量之比为 _ ；氧化产物为_，还原产物为 _，其物质的量之比为_ 。 根据该反应可判断，氧化性 MnO

3、2_Cl2 ；还原性HCl _MnCl2 。（填“”或“”） 若反应中消耗了17.4g MnO2，则被氧化的HCl的物质的量为_，转移电子的物质的量为_ 。,考点精讲,MnO2,氧化剂,HCl,还原剂,1：1,Cl2,MnCl2,1:1,0.4mol,0.4mol,疑难点拨,氧化还原反应概念间的关系：,还原性 化合价升高 还原剂 氧化反应 氧化产物 被氧化 反应物 被还原 氧化剂 还原反应 还原产物 化合价降低 氧化性,例一、复印机工作时易产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧具有强氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，有关反应为：O3 + 2KI + H2O=2KOH + I2 + O2

4、 ，对此反应下列说法正确的是 （ ） A、反应中1molO3得到2mol电子 B、反应中O3是氧化剂， H2O与KI是还原剂 C、氧化产物2与还原产物O2的物质的量之比为1:1 D、由此反应知摧知，氧化性强弱顺序为O3 I2 O2,【疑难点拨】根据元素化合价升降可知，1mol O3反应得到2mol电子；反应中O3为氧化剂,KI为还原剂，且n(O3):n(KI)=1:2;I2为氧化产物,KOH为还原产物，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为 n(I2):n(KOH)=1:1；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，由此反应推知氧化性强弱顺序为O32，不能推断2和O3的氧化性强弱。,答案：A,【变式训练】

5、 （2006年广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2 的是 （ ） O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2 B. 2CH3COOH+Ca(ClO)2 = 2HClO+Ca(CH3COO)2 C. I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D. 4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O,答案：A、D,【思路点拨】A中氧化剂O3与还原剂KI之比为1：2；B项为一个非氧化还原反应； C项氧化剂NaClO3与还原剂I2之比为2：1；D项氧化剂MnO2与还原剂HCl之比为1：2，4molHCl中只有2mol参与氧化还原反应，另外2mol起了酸的作用。,考点二、物质氧化性

6、、还原性强弱的判断方法,【学情诊断】 例二、（06北京理综）已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体 向FeCl2溶液中通入少量产生的气体，溶液变黄色 取实验生成的溶液滴加在淀粉KI试纸上，试纸变蓝，下列判断正确的是（ ） A. 上述实验证明氧化性：MnO4- Cl2 Fe3+ I2 B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应 C. 实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D. 实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性,【疑难点拨】从题给信息可知发生的反应为： 2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2 MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O 2FeCl2 + Cl2 = 2F

7、eCl3 2KI + 2FeCl3 = 2KCl + I2 + 2FeCl2 则氧化性 MnO4- Cl2 ， Cl2 Fe3+ Fe3+ I2，实验中三个反应均为氧化还原反应；实验生成的是Cl2，遇到湿润的淀粉KI试纸，发生反应生成I2 ，I2使淀粉变蓝；实验证明Fe2+有还原性，不能证明Fe2+有氧化性，只有选项A正确,答案：A,1、根据氧化还原反应方程式判断 2、根据物质活动性顺序判断 3、根据元素周期表判断 4、根据反应条件判断 5、根据元素化合价态判断 6、根据氧化产物的价态高低判断 7、根据电化学原理,规律总结,特别提醒, 物质的氧化性、还原性强弱取决于元素的原子的是电子的难易程度

8、，与得失电子的多少无关 “氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物”，此方法不适用于歧化反应，如Cl2 + H2O = HCl + HClO ，氧化性： Cl2 HClO 。 同种元素的氧化性一般为高价态低价态，如Fe3+ Fe2+，但有的成酸元素价态越低，其不稳定性酸及其盐的氧化性反而越强，如氧化性HClO HClO3 HClO4 。 外界因素对物质氧化性、还原性的影响 物质的氧化性、还原性强弱主要由物质本身的性质决定，但有时也受外界条件，如温度、浓度、溶液酸碱性的影响。,【变式训练】（2007山东模拟）根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为 A + B2+ = A2+ + B， D +

9、 2H2O = D(OH)2 + H2，以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2+ + 2e- = E，B - 2e- = B2+ A. E2+B2+A2+D2+ B. D2+E2+A2+B2+ C. D2+B2+A2+E2+ D. A2+B2+D2+E2+,【思路点拨】解答本题首先应明确判断三个事实中离子氧化性的强弱，可依据三个不同的方法：氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，与水能发生置换反应产生H2的金属非常活泼，原电池中，负极材料金属的还原性强，对应离子的氧化性弱。,【答案】选A.,考点三、氧化还原反应的基本规律及其应用,【学情诊断】 例三、请完成下列有关的氧化还原的问题

10、 （1）已知氧化性BrO3-ClO3-Cl2IO3-I2。现将饱和氯水逐滴滴到KI淀粉溶液中至过量。 可观察到的现象是：_ 写出有关的离子方程式：_ （2）一个完整的氧化还原反应式可以拆写成两个“半反应”，一个是氧化反应，一个是还原反应；如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+拆写的结果是：氧化反应Cu-2e-=Cu2+；还原反应Fe3+e-=Fe2+，据此，请将反应3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO拆写成两个“半反应”式： 氧化反应_,还原反应_.,解析：将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中，Cl2+2I-=2Cl-+I2，生成的I2遇到淀粉呈现蓝色，由于氧化性Cl2IO3-I2，过量的Cl2

11、又和I2发生反应，故蓝色褪去，最后溶液呈现氯水的颜色-浅黄绿色。在写两个“半反应”时，首先要分清元素化合价升降情况，进而判断电子得失情况，NO2转变为NO3-化合价升高，失电子；NO2转化为NO化合价降低，得电子，这样可得出“半反应”方程式。,刚开始时溶液变蓝色，随着氯水的继续加入，溶液的蓝色褪去，最终变为浅黄绿色,Cl2+2I- = 2Cl- +I2 ；I2+5Cl2+6H2O = 2IO3- +10Cl- +12H+,NO2 + H2O - e-=2H+ + NO3-,NO2 + 2H+ + 2e- = H2O + NO,1、守恒律,2、强弱律,3、归中律,4、难易律,规律总结,【考点四】

12、氧化还原反应的相关计算,例四、（2007*四川高考）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A. 60ml B. 45ml C. 30ml D. 15ml,【疑难点拨】本题可首先根据电子得失守恒计算出Cu的物质的量，然后结合质量守恒及NaOH与Cu(NO3)2的反应进行计算。,【标准解答】选A.,【规律总结】,1、理论依据：电子得失守恒 2、计算公式： n（氧化剂）变价原子个数化

13、合价降低的值 = n（还原剂）变价原子个数化合价升高的值,变式训练： 将物质的量之比为1：1的Cu、Mg的混合物8.8g加入到一定浓度100ml的HNO3中，充分反应后所得溶液的PH测得为1，其所得气体是由NO和NO2组成的。则在反应所得的气体混合物中充入一定量氧气，通入水中发现所有的气体均溶于水，则所通入的氧气的量是 A. 0.08mol B. 0.1mol C. 3.2g D. 2.56g,【思路分析】Cu、Mg的混合物与HNO3反应，还原产物是NO和NO2，而在气体混合物中充入氧气，又通入水中，使所有的氮元素又重新转化为HNO3，因此Cu、Mg失电子的物质的量与氧气得电子的物质的量相等。

14、等物质的量的Cu、Mg混合物8.8g的物质的量0.2mol。由电子守恒得：0.2mol2=n(O2) 4， n(O2) =0.1mol，m(O2)=0.1mol 32gmol-1=3.2g。,答案：B、C,亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁对人体也有害。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：“该药品为无水碱式盐，含Fe2+34%36%，是薄衣片，与维生素C同服可增加本品吸收。”某同学设计了对其中的铁成分进行验证。请一起完成该实验： 第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化-生成、CO2和SO42-，也可以将Fe2+氧化成Fe

15、3+。 第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现浅绿色浑浊液，说明有_存在。（填离子符号） 第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液出现浅红色，说明溶液中有少量Fe3+存在。该离子存在的可能原因是_（填序号）。 药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在 在制药过程中生成少量三价铁 本实验过程中有少量三价铁生成 第四步：将第三步所得的溶液分成两份，分别装在A、B两支试管中。 第五步：向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，后红色逐渐褪去。红色变身的原因是（用离子方程式表示）_ ；溶液红色褪去的可能原因是_ 请自选中学实验室中的常用仪器、药品，设计

16、实验证明你的摧测：_. 第六步：向B试管的溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液红色也褪去，说明Vc有_性。 怎样理解药品说明书中所述“与Vc同服可增加本品吸收”这句话？_,综合应用,Fe2+,2Fe2+ + H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，Fe3+3SCN-Fe(SCN)3（血红色）,H2O2氧化SCN-使Fe3+3SCN- Fe(SCN)3左移，红色消失,取一支试管，加入少量FeCl3溶液和几滴KSCN溶液，溶液变红色，再加适量H2O2振荡，产生气泡，红色褪去，证明是H2O2氧化了溶液中的SCN-使红色褪去,还原,Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2的作用，Fe3+没有此功能，服用Vc可防止

17、药品中的Fe2+被氧化成Fe3+,10分钟自测,1、（07广东）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 （ ） A、若管道漏气遇氨就会产生白烟 B、该反应利用了Cl2的强氧化性 C、该反应属于复分解反应 D、生成1molN2有6mol电子转移 2、（07全国卷一）已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 = 2CuI+ 13I2 + 12K2SO4 + 12H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ） A 10mol B 11mol C 12mol D 13mol 3、已

18、知如下氧化还原反应：2BrO3- + Cl2 = Br2 + 2ClO3- ，5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl ，ClO3- + 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O ，下列各微粒氧化性强弱数序正确的是（ ） A.ClO3-BrO3-IO3-Cl2 B.BrO3-Cl2ClO3-IO3- C.BrO3-ClO3-Cl2IO3- D.Cl2BrO3-ClO3-IO3-,4、某强酸性溶液中可能存在NO3-、I- 、Cl- 、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此可摧断该溶液中（ ） A、不含NO3- ，可能含Fe3+ B、含有NO3-、 I- 、 Cl- C、含I-，但不能确定是否含Cl- D、含有Fe3+,