《滴定液配制、标定操作规程2010版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《滴定液配制、标定操作规程2010版.doc（22页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、目录6.1乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）6.2乙醇制氢氧化钾滴定液（0.5mol/L或0.1mol/L）6.3四苯硼钠滴定液（0.02mol/L）6.4甲醇制氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）6.5甲醇钠滴定液（0.1mol/L）6.6甲醇锂滴定液（0.1mol/L）6.7亚硝酸钠滴定液（0.1mol/L） 6.8 草酸滴定液（0.05mol/L）6.9氢氧化四丁基胺滴定液（0.1 mol/L）6.10氢氧化钠滴定液（1mol/L，0.5mol/L或0.1mol/L)6.11重铬酸钾滴定液(0.01667mol/L) 6.12 烃铵盐滴定液（0.01mol/L）6.13盐酸滴定液
2、（1mol/L，0.5 mol/L，0.2 mol/L或0.1mol/L）6.14高氯酸滴定液（0.1 mol/L）6.15高氯酸钡滴定液（0.05mol/L）6.16高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）6.17硝酸汞滴定液（0.02mol/L或0.05mol/L）6.18硝酸银滴定液(0.1mol/L)6.19 硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L或0.05mol/L）6.20硫氰酸铵滴定液(0.1mol/L)6.21硫酸亚铁铵（0.1mol/L）6.22硫酸滴定液（0.5mol/L，0.25mol/L，0.1mol/L或0.05mol/L）6.23硫酸铈滴定液(0.1mol/L)6.24 锌
3、滴定液（0.05mol/L）6.25碘滴定液（0.05mol/L）6.26碘酸钾滴定液（0.05 mol/L或0.01667mol/L）6.27 溴滴定液（0.05mol/L）6.28溴酸钾滴定液(0.01667mol/L)6.29醋酸钠滴定液（0.1mol/L）6.30 氯化钡滴定液（0.1mol/L）6.31 硝酸铋滴定液（0.01mol/L）6.32 氢氧化四甲基铵滴定液（0.1mol/L）1 主题内容与适用范围 本程序规定了滴定液的配制、标定、存放、发放要求。 本程序适用于质检中心滴定液的管理。2 相关文件 中国药典2010版中国药品检验标准操作规范3 术语 滴定液：系指在容量分析中用
4、于滴定被测物质含量的标准溶液，具有准确的浓度（取4位有效数字）。 基准物质：用来测定滴定液浓度的，且有恒定的分子式，称取时及配制后性质稳定的物质。 标定：系指根据规定的方法，用基准物质或已标定的滴定液准确测定滴定液浓度（mol/L）的操作过程。 精密称定：系指称取重量应准确至所取重量的千分之一。 恒重：除另有规定外，系指供试品连续两次干燥或炽灼后的重量差异在0.3mg以下的重量。4 目标与原则 通过实施本程序，配制出精确的滴定液，提高分析工作的准确度与精密度。5 管理内容 5.1 仪器与用具5.1.1 分析天平 其分度值（感量）应为0.1 mg或小于0.1mg，毫克组砝码需经校正，并列有校正表
5、备用。5.1.2 10、25和50ml滴定管 应附有该滴定管的校正曲线或校正值。5.1.3 10、15、20和25ml移液管 其真实容量应经校准，并附有校正值。5.1.4 250ml和1000ml量瓶 应符合国家A级标准，或附有校正值。5.2 试药与试液5.2.1 均应按下列各滴定液项下的规定取用。5.2.2基准试剂应有专人负责保管与领用。5.3配制 滴定液的配制方法有间接配制法与直接配制法两种，应根据规定选用，并应遵循下列有关规定。5.3.1所用溶剂“水”，系指蒸馏水或去离子水，在未注明有其他要求时，应符合纯化水的规定。5.3.2采用间接配制法时，溶质与溶剂的取用量均应根据规定量进行称取或量
6、取，并且制成后滴定液的浓度值应为其名义值的0.951.05；如在标定中发现其浓度值超出其名义值的0.951.05范围时，应加入适量的溶质或溶剂予以调整。当配制量大于1000ml时，其溶质与溶剂的取用量均应按比例增加。5.3.3采用直接配制法时，其溶质应采用“基准试剂”，并按规定条件干燥至恒重后称取，取用量应为精密称定（精确至45位有效数字），并置1000ml量瓶中，加溶剂溶解并稀释至刻度，摇匀。配制过程中应有核对人，并在记录中签名以示负责。5.3.4配制浓度等于或低于0.02mol/L的滴定液时，除另有规定外，应于临用前精密量取浓度等于或大于0.1mol/L的滴定液适量，加新沸过的冷水或规定的
7、溶剂定量稀释制成。5.3.5配制成的滴定液必须澄清，必要时可滤过；并按各该滴定液项下的贮藏条件贮存，经下述标定其浓度后方可使用。5.4标定 “标定”系指根据规定的方法，用基准物质或已标定的滴定液准确测定滴定液浓度（mol/L）的操作过程；应严格遵照本规定中各该滴定液项下的方法进行标定，并应遵循下列有关规定。5.4.1 工作中所用分析天平及其砝码、滴定管、量瓶和移液管等，均应经过检定合格；其校正值与原标示值之比的绝对值大于0.05%时，应在计算中采用校正值予以补偿。5.4.2标定工作宜在室温（1030）下进行，并应在记录中注明标定时的室内温度。5.4.3所用基准物质应采用“基准试剂”，取用时应先
8、用玛瑙乳钵研细，并按规定条件干燥，置干燥器中放冷至室温后，精密称取（精确至45位数）；有引湿性的基准物质宜采用“减量法”进行称重。如系以另一已标定的滴定液作为标准溶液，通过“比较”进行标定，则该另一已标定的滴定液的取用应为精密量取（精确至0.01ml），用量除另有规定外应等于或大于20ml)，其浓度亦应按本规定规定准确标定。5.4.4根据滴定液的消耗量选用适宜容量的滴定管；滴定管应洁净，玻璃活塞应密合、旋转自如，盛装滴定液前，应先用少量滴定液淋洗3次，盛装滴定液后，宜用小烧杯覆盖管口。5.4.5标定中，滴定液宜从滴定管的起始刻度开始；滴定液的消耗量，除另有特殊规定外，应大于20ml，读数应估计
9、到0.01ml。5.4.6标定中的空白试验，系指在不加供试品或以等量溶剂替代供试液的情况下，按同法操作和滴定所得的结果。5.4.7标定工作应由初标者（一般为配制者）和复标者在相同条件下各作平行试验3份；各项原始数据经校正后，根据计算公式分别进行计算：3份平行试验结果的相对平均偏差，除另有规定外，不得大于0.1%；初标平均值和复标平均值的相对偏差也不得大于0.1%；标定结果按初、复标的平均值计算，取4位有效数字。5.4.8直接法配制的滴定液，其浓度应按配制时基准物质的取用量（准确至45位数）与量瓶的容量（加校正值）以及计算公式进行计算，最终取4位有效数字。5.4.9临用前按稀释法配制浓度等于或低
10、于0.02mol/L的滴定液，除另有规定外,其浓度可按原滴定液（浓度等于或大于0.1mol/L）的标定浓度与取用量（加校正值），以及最终稀释成的容量（加校正值），计算而得。5.5贮藏与使用 5.5.1滴定液在配制后应按各滴定液规定的贮藏条件贮存，一般宜采用质量较好的具玻璃塞的玻瓶。5.5.2应在滴定液贮瓶外的醒目处贴上标签，写明滴定液名称及其标示浓度；并在标签下方加贴如下内容的表格，根据记录填写。配制或标定日期室温浓度或校正因子（“F”值）配制者标定者复核者5.5.3滴定液经标定所得的浓度或其“F”值，除另有规定外，可在3 个月内应用；过期应重新标定。当标定与使用时的室温相差未超过10时，除另
11、有规定外，其浓度值可不加温度补正值；但当室温之差超过10，应加温度补正值，或按本操作规程5.4.7的要求进行重新标定。5.5.4当滴定液用于测定原料药的含量时，为避免操作者个体对判断滴定终点的差异而引入的误差，必要时可由使用者按本操作规程5.4.7的要求重新进行标定；其平均值与原标定值的相对偏差不得大0.1%，并以使用者复标的结果为准。5.5.5取用滴定液时，一般应事先轻摇贮存有大量滴定液的容器，使与黏附于瓶壁的液滴混合均匀，而后分取略多于需用量的滴定液置于洁净干燥的具塞玻瓶中，用以直接转移至滴定管内，或用移液管量取，避免因多次取用而反复开启贮存滴定液的大容器；取出后的滴定液不得倒回原贮存容器
12、中，以避免污染。5.5.6当滴定液出现浑浊或其他异常情况时，该滴定液应即弃去，不得再用。6 滴定液配制及标定法6.1 乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）C10H14N2Na2O82H2O=372.24 18.61g1000ml【配制】 取乙二胺四醋酸二钠19g，加适量水使溶解成1000ml，摇匀。【标定】 取于约800灼烧至恒重的基准氧化锌0.12g，精密称定，加稀盐酸3ml使溶解，加水25ml，加0.025%甲基红的乙醇溶液1滴，滴加氨试液至溶液显微黄色，加水25ml与氨-氯化铵缓冲液（pH10.0）10ml，再加铬黑T指示剂少量，用本液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色，并将滴定的结果用
13、空白试验校正。每1ml乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L），相当于4.069mg的氧化锌。根据本液的消耗量与氧化锌的取用量，算出本液的浓度，即得。【贮藏】置玻璃塞瓶中，避免与橡皮塞、橡皮管等接触。【有关注释及注意事项】（1）配制过程中，乙二胺四醋酸二钠不易即时完全溶解，可采用加热促使其完全溶解，或在配制放置数日后再行标定。（2）氧化锌在空气中能缓缓吸收二氧化碳，因此对标定中的基准氧化锌，要强调经800灼烧至恒重。具体操作为：取基准氧化锌约1g，用玛瑙研钵研细，置具盖磁坩埚中，于800灼烧至恒重；移置称重量瓶中，密盖，贮于干燥器中备用。（3）滴定时溶液的pH值要较严控制，因此在基准氧化锌
14、加稀盐酸3ml（不宜过多）溶解并加水25ml稀释后，应以甲基红为指示剂，滴加氨试液以中和多于的稀盐酸，而后再加水25ml与氨-氯化铵缓冲液（pH10.0）10ml，才能控制溶液的pH值为10左右。（4）铬黑T在水或醇溶液中不稳定，故规定采用固体粉末状的铬黑T指示剂，而不采用指示液。（5）滴定至终点时，滴定液要逐滴加入，并充分摇匀，以防终点滴过。（6）由于在加入的试剂中可能混杂有金属离子而消耗滴定液，因此需将滴定的结果用空白试验校正。（7）乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）的”F”值按下式计算：mF=(V1V2)4.069式中：m为基准氧化锌的称取量（mg）; V1为滴定中本滴定液的用
15、量（ml）;V2为空白试验中本滴定液的用量（ml）;4.069为与每1ml的乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当以毫克表示的氧化锌的质量。上式中如将F改以浓度C (mol/L）计，则式中的“4.069”应该为“81.38”。（8）乙二胺四醋酸二钠滴定液应贮于具玻璃塞的玻璃瓶中保存，避免与橡皮管、橡皮塞等接触。6.2乙醇制氢氧化钾滴定液（0.5mol/L或0.1mol/L）KOH=56.11 28.06g1000ml5.611g1000ml【配制】乙醇制氢氧化钾滴定液（0.5mol/L） 取氢氧化钾35g，置锥形瓶中，加无醛乙醇适量使溶解并稀释成1000ml，用橡皮塞密塞，静置24小
16、时后，迅速倾去上清液，置具橡皮塞的棕色玻璃瓶中。乙醇制氢氧化钾滴定液（0.1mol/L） 取氢氧化钾7g，置锥形瓶中，加无醛乙醇适量使溶解并稀释成1000ml，用橡皮塞密塞，静置24小时后，迅速倾去上清液，置具橡皮塞的棕色玻璃瓶中。【标定】乙醇制氢氧化钾滴定液（0.5mol/L） 精密量取盐酸滴定液（0.5mol/L）25ml，加水50ml稀释后，加酚酞指示剂数滴，用本液滴定。根据本液的消耗量，算出本液的浓度，即得。乙醇制氢氧化钾滴定液（0.1mol/L） 精密量取盐酸滴定液（0.1mol/L）25ml，加水50ml稀释后，加酚酞指示剂数滴，用本液滴定。根据本液的消耗量，算出本液的浓度，即得。
17、本液临用前应标定浓度。【贮藏】置具橡皮塞的棕色玻璃瓶中，密闭保存。【有关注释及注意事项】（1）氢氧化钾（KOH）的分子量为56.11，配制本滴定液1000ml应取KOH 28.06g，但因分析纯的氢氧化钾的含量约为82%，故取氢氧化钾35g（相当于KOH约28.7g）。（2）乙醇中的醛类在氢氧化钾溶液中受光线作用聚合而呈黄色，故需强调用无醛乙醇作溶剂。无醛乙醇的制备参见指示剂、试液、缓冲液的配制操作程序。（3）碱液会腐蚀玻璃使瓶塞不易开启，并为防止吸收二氧化碳和乙醇的挥发，以及避免光线的作用，本滴定液应贮存于具橡胶塞的棕色玻瓶中，密闭保存。（4）本滴定液应在临用前标定，其浓度C（mol/L）按
18、下式计算：C125.00C（mol/L）= V式中 C1 为盐酸滴定液（0.5mol/L）的标定浓度（mol/L）；25.00 为精密量取盐酸滴定液（0.5mol/L）的容量（ml）；V为本滴定液的用量（ml）。 上式中如将C1 改用盐酸滴定液（0.5mol/L）的F值表示，则式中的C即为本滴定液（0.5mol/L）的F值。6.3 四苯硼钠滴定液（0.02mol/L） （C6H5）4BNa=342.22 6.845g 1000mL【配制】取四苯硼钠7.0g，加水50ml振摇使溶解，加入新配制的氢氧化铝凝胶（取三氯化铝1.0g，溶于25ml水中，在不断搅拌下缓缓加氢氧化钠试液至pH89），加氯化
19、钠16.6g，充分搅匀，加水250ml，振摇15分钟，静置10分钟，滤过，滤液中滴加氢氧化钠试液至pH89，再加水稀释至1000ml，摇匀。【标定】精密量取本液10ml，加醋酸-醋酸钠缓冲液（pH3.7）10ml与溴酚蓝指示液0.5ml，用烃铵盐滴定液（0.01mol/L）滴定至蓝色，并将滴定的结果用空白试验校正。根据烃铵盐滴定液（0.01mol/L）的消耗量，算出本液的浓度，即得。 本液临用前应标定浓度。 如需用四苯硼钠滴定液（0.01mol/L）时，可取四苯硼钠滴定液（0.02mol/L）在临用前加水稀释制成。必要时标定浓度。【贮藏】置棕色玻瓶中，密闭保存。【有关注释及注意事项】（1）配制
20、过程中“加入新配制的氢氧化铝凝胶”的目的为滤液澄清；其后的“振摇15min”要强力振摇，否则制成后滴定液的浓度将偏低；“滤过”时要先倾去上清液滤过，尽可能不要把氢氧化铝凝胶倒入滤器，以免堵塞滤纸或滤器，影响滤过速度。（2）滴定至近终点时，滴定速度要慢，并不断振摇；蓝色滴定终点的出现，系由微过量的烃铵盐滴定液与指示剂溴酚蓝所形成，故应将滴定的结果用空白试验校正后计算浓度。（3）本滴定液在贮存过程中如出现浊度或沉淀，应重新滤过，或重新配制。（4）本滴定液应在临用前标定，其浓度C（mol/L）按下式计算：C（mol/L）= C1（V1V2）/10.00式中 C1 为烃铵盐滴定液（0.01mol/L）
21、的标定浓度（mol/L）；V1为滴定中烃铵盐滴定液（0.01mol/L）用量（ml）；V2为空白试验中烃铵盐滴定液（0.01mol/L）用量（ml）10.00为精密量取本滴定液的容量（ml）。（5）标定中，3份平行试验结果的相对平均偏差不得大于0.2%。（6）如需制备四苯硼钠滴定液（0.01mol/L）时，可取四苯硼钠滴定液（0.02mol/L）在临用前加水稀释制成，并按同法标定其浓度。6.4甲醇制氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）KOH=56.11 5.611g1000ml【配制】取氢氧化钾6.8g，加水4ml使溶解，加甲醇稀释成1000ml，用橡皮塞密塞，静置24小时后，迅速倾取上清液，置
22、具橡皮塞的棕色玻瓶中。【标定】同6.2乙醇制氢氧化钾滴定液（0.05mol/L）的标定。【贮藏】置具橡皮塞棕色玻瓶中，密闭保存。【有关注释及注意事项】参照6.2项下的【有关注释及注意事项】6.5甲醇钠滴定液（0.1mol/L）CH3ONa=54.02 5.4021000ml【配制】取无水甲醇（含水量0.2%以下）150ml，置于冰水冷却的容器中，分次加入新切的金属钠2.5g，俟完全溶解后，加无水苯（含水量0.02%以下）适量，使成1000ml，摇匀。【标定】取在五氧化二磷干燥器中减压干燥至恒重的基准苯甲酸约0.4g，精密称定，加无水甲醇15ml溶液1滴，用本液滴定至蓝色，并将滴定的结果用空白试
23、验校正。每1ml的甲醇钠滴定液（0.1 mol/L）相当于12.21mg的苯甲酸。根据本液的消耗量与苯甲酸的取用量，算出本液的浓度，即得。本液标定时应注意防止二氧化碳的干扰和溶剂的挥发，每次临用前均应重新标定。【贮藏】置密闭的附有滴定装置的容器内，避免与空气中的二氧化碳及湿气接触。【有关注释及注意事项】（1）本滴定液用于在非水介质中滴定弱酸类药物，因此要求滴定液中不含水分或含水量在0.05%以下，以免影响结果。（2）甲醇钠系在配制中以金属钠与无水甲醇作用生成，因此释放热量、反应剧烈，故应将无水甲醇置于用冷水冷却的容器中，分次加入新切的金属钠。金属钠应在煤油中切成片状，取其银白色具有光泽的部分，
24、用滤纸片吸去附着的煤油；暴露在空气中的时间尽可能短，并注意安全；多余的少量金属钠应放回原容器中，不得任意丢弃，更不能与水接触。（3）苯的毒性和挥发性都比甲苯大，因此英国和美国药典在配制本滴定液时，已用无水甲苯取代无水苯。苯或甲苯中的水分可用金属钠处理除去，再经蒸馏，收集沸程（苯为79.581，甲苯为109111）内的馏出液，即得无水苯或无水甲苯。（4）本滴定液极易吸收空气中的二氧化碳及湿气，溶剂也易挥发，因此在标定中应加防范，并应在临用时标定，其浓度C（mol/L）按下式计算：mC（mol/L）= (V1V2)122.1式中：m为基准苯甲酸的称取量（mg）; V1为滴定中本滴定液的用量（ml）
25、;V2为空白试验中本滴定液的用量（ml）;122.1为与每1ml的甲醇钠滴定液（1.000mol/L）相当以毫克表示的苯甲酸的质量。上式中如将浓度C（mol/L）改用F值表示，则式中的“122.1”应该为“12.21”。（5）标定中，基准苯甲酸的取用量也可改用“约0.25g”。并用25ml的滴定管进行标定。（6）本滴定液应贮于密闭的硬质玻璃或聚乙烯容器内，以免与空气中的二氧化碳及湿气接触，并防止溶剂的挥发。6.6甲醇锂滴定液（0.1mol/L）CH3OLi=37.97 3.797g1000ml除取新切的金属锂0.694g外，该滴定液的配制、标定、贮藏、有关注释及注意事项等照本操作6.5甲醇钠滴
26、定液（0.1mol/L）项下的方法。6.7 亚硝酸钠滴定液（0.1mol/L）NaNO2=69.00 6.900g1000mL【配制】 取亚硝酸钠约7.2g，加无水碳酸钠（Na2CO3）0.10g，加水适量使溶解成1000ml，摇匀。【标定】 取在120干燥至恒重的基准对氨基苯磺酸约0.5g，精密称定，加水30ml及浓氨试液3ml，溶解后，加盐酸（12）20ml，搅拌，在30以下用本液迅速滴定，滴定时将滴定管尖端插入液面下约2/3处，随滴随搅拌；至近终点时，将滴定管尖端提出液面，用少量水洗涤尖端，洗液并入溶液中，继续缓缓滴定，用永停法指示终点。每1ml的亚硝酸钠滴定液（0.1mol/L）相当于
27、17.32mg的对氨基苯磺酸。根据本液的消耗量与对氨基苯磺酸的取用量，算出本液的浓度，即得。如需亚硝酸钠滴定液（0.05mol/L）时，可取亚硝酸钠滴定液（0.1mol/L）加水稀释制成。必要时标定浓度。【贮藏】置玻璃塞的棕色玻璃瓶中，密闭保存。【有关注释及注意事项】（1）配制中加入无水碳酸钠作为稳定剂。实验证明：0.7%亚硝酸钠溶液的pH值约为6，呈弱酸性，导致亚硝酸钠的水解而不稳定，贮存后的浓度将随时间有明显的下降；如在每1000ml溶液中添加无水碳酸钠0.10g，pH值可保持在10左右，而使滴定液的浓度趋于稳定。（2）标定中采用永停法指示终点，因此供试液宜在150200ml的烧杯中进行滴
28、定；滴定前应在试样中加入溴化钾2g，以促进重氮化反应的速度；所用铂-铂电极也应于事前活化。（3）为防止HNO2的分解与逸失，滴定须在30以下进行，并将滴定管尖端插入液面下约2/3处。常用滴定液尖端的长度不够，因此可在滴定管的下端用乳胶管连接一滴管进行滴定。灌装滴定液时，必将注意将乳胶管与滴管内的气泡排空，以免影响读数。（4）滴定近终点时，滴定速度要慢，要缓缓逐滴加入，并继续搅拌，直至达到终点。（5）本滴定液的浓度C(mol/L) 按下式计算： mC(mol/L)= V173.2式中：m为基准对氨基苯磺酸的取用量（mg）;V为本滴定液的消耗量（ml）;173.2为与每1ml的亚硝酸钠滴定液（1.
29、000mol/L）相当以毫克表示的对氨基苯磺酸的质量。6.8 草酸滴定液（0.05mol/L）C2H2O42H2O=126.07 6.304g1000ml【配制】取草酸6.4g，加水适量使溶解成1000ml，摇匀。【标定】精密量取本液25ml，加水200ml与硫酸10ml，用高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）滴定，至近终点时，加热至65，继续滴定至溶液显微红色，并保持30秒钟不褪；当滴定终了时，溶液温度应不低于55。根据高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）的消耗量，算出本液的浓度，即得。如需用草酸滴定液（0.25mol/L）时，可取草酸32g，照上法配制与标定，但改用高锰酸钾滴定液（0.1m
30、ol/L）滴定。【贮藏】置玻璃塞的棕色玻璃瓶中，密闭保存。【有关注释及注意事项】（1）本液的标定系在硫酸酸性条件下，直接用已标定的高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）进行氧化-还原滴定。5 H2C2O4+2 KMnO4+3 H2SO4K2SO4+2 MnO4+10 CO2+8 H2O被滴定溶液的酸性必须用硫酸调节，不能用硝酸或盐酸替代，因硝酸具有氧化性，而盐酸则能被高锰酸钾所氧化。被滴定溶液中硫酸的浓度应维持在0.51 mol/L，故在约250ml的被滴定溶液中宜加硫酸10ml。（2）滴定至近终点时，为加速反应，宜将被滴定溶液加温至65；但温度过高，将导致草酸分解。滴定终点的显示，系微过量的高
31、锰酸钾所显的微红色。（3）本滴定液的浓度C（mol/L）按下式计算： 5C1VC(mol/L)= 225.00式中：C1为高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）的标定浓度（mol/L）；V为高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）的用量（ml）;25.00为精密量取本滴定液的容量（ml）;5与2分别为在标定过程中草酸与高锰酸钾参与化学反应的摩尔比。6.9氢氧化四丁基胺滴定液（0.1 mol/L） （C4H9）4NOH=259.48 25.95g1000mL；【配制】取碘化四丁基胺40g，置具塞锥形瓶中，加无水甲醇90ml使溶解，置冰水浴中放冷，加氧化银细粉20g，密塞，剧烈振摇60分钟；取此混合液数
32、毫升，离心，取上清液检查碘化物，若显碘化物正反应，则在上述混合液中再加氧化银2g，剧烈振摇30分钟后，再做碘化物试验，直至无碘化物反应为止。混合液用垂熔玻璃滤过，容器和垂熔玻璃滤器用无水甲苯洗涤3次，每次50ml；合并洗液和滤液，用无水甲苯-无水甲醇（3:1）稀释至1000ml，摇匀，并通入不含二氧化碳的干燥氮气10分钟。若溶液不澄清，可再加少量无水甲醇。【标定】 取在五氧化二磷干燥器中减压干燥至恒重的基准苯甲酸约90mg，精密称定，加二甲基甲酰胺10mg使溶解，加0.3%麝香苯酚蓝的无水甲醇溶液3滴，用本液滴定至蓝色（以电位法校对终点），并将滴定的结果用空白试验校正。每1ml氢氧化四丁基铵滴
33、定液（0.1mol/L)相当于12.21mg的苯甲酸。根据本液的消耗量与苯甲酸的取用量，算出本液的浓度，即得。【贮藏】置密闭的容器内，避免与空气中的二氧化碳及湿气接触。【有关注释及注意事项】（1）本滴定液亦用于在非水介质中滴定弱酸类药物，因此要求在配制过程中用具应干燥，溶剂应不含水分，并避免与空气中二氧化碳及湿气接触。（2）氢氧化丁四基铵系由碘化四丁基胺与氧化银反应制得，为使反应安全，氧化银应研细并稍过量（直至取上清液2滴加硝酸银试液1滴不显浑浊。）（3）本滴定液为强碱性非水溶剂的滴定液，应在临用时标定。浓度C（mol/L)的计算公式同6.5项下的计算公式。（4）标定中，3份平行试验结果的相对
34、平均偏差不得大于0.2%。6.10 氢氧化钠滴定液（1mol/L，0.5mol/L，0.1mol/L)NaOH=40.00 40.00g1000mL； 20.00g1000mL； 4.000g1000mL【配制】取氢氧化钠适量，加水振摇使溶解成饱和溶液，冷却后，置聚乙烯塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。氢氧化钠滴定液（1mol/L）：取澄清的氢氧化钠饱和溶液56ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀。氢氧化钠滴定液（0.5mol/L）：取澄清的氢氧化钠饱和溶液28ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀。氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）：取澄清的氢氧化钠饱和溶液5.6ml，加新沸过的冷水
35、使成1000ml，摇匀。【标定】氢氧化钠滴定液（1mol/L）：取在105干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约6g，精密称定，加新沸过的冷水50mL，振摇，使其尽量溶解；加酚酞指示液2滴，用本液滴定；在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色。每1mL的氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于204.2mg的邻苯二甲酸氢钾，根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度，即得。 氢氧化钠滴定液（0.5 mol/L）：取在105干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾3g，照上法标定。每1ml的氢氧化钠滴定液（0.5moL/L)相当于102.1mg的邻苯二甲酸氢钾。氢氧化钠滴定液（0.
36、1 mol/L）：取在105干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.6g，照上法标定。每1ml的氢氧化钠滴定液（0.1moL/L)相当于20.42mg的邻苯二甲酸氢钾。如需用氢氧化钠滴定液（0.05 mol/L，0.02 mol/L或0.01 mol/L）时，可取氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）加新沸过的冷水稀释制成。必要时,可用盐酸滴定液（0.05 mol/L，0.02 mol/L或0.01 mol/L）标定浓度。【贮藏】置聚乙烯塑料瓶中，密封保存；塞中有2孔，孔内各插入玻璃管1支，一管与钠石灰管相连，一管供吸出本液使用。【有关注释及注意事项】（1）配制本滴定液，采用量取澄清的氢氧化钠饱溶液和新
37、沸过的冷水制成，其目的在于排除碳酸钠和二氧化碳的干扰。（2）制备氢氧化钠饱和溶液时，可取氢氧化钠500g，分别加入盛有水450500ml的1000ml容器中，边加边搅拌使溶解成饱和溶液，冷却至室温，将溶液连同过量的氢氧化钠转移至聚乙烯塑料瓶中，密塞静置数日后使碳酸钠结晶和过量的氢氧化钠沉于瓶底，而得到上部澄清的氢氧化钠饱和溶液。（3）氢氧化钠饱和溶液在贮存过程中，液面上因吸收二氧化碳而生成少量的碳酸钠膜状物；在取用澄清的氢氧化钠饱和溶液时，宜用刻度吸管插入溶液的澄清部分吸取（注意避免吸管内的溶液倒流而冲浑），以免因混入碳酸钠而影响浓度。（4）在配制大量的本滴定液采用新沸过的冷水有困难时，可用新
38、鲜馏出的热蒸馏水取代，亦可避免二氧化碳的混入。（5）因邻苯二甲酸氢钾在水中溶解缓慢，故基准邻苯二加酸氢钾在干燥前应尽可能研细，以利于标定时的溶解。（6）标定时，如照药典的规定量称取基准邻苯二甲酸氢钾，则消耗本滴定液约为30ml，须用50ml的滴定液；如拟以常用量的25ml滴定管进行标定，则基准物质的称取量应为药典规定量的80%。（7）标定过程中所用的水均应为新沸过冷的冷水，以避免二氧化碳的干扰。在滴定接近终点之前，必须使邻苯二甲酸氢钾完全溶解；否则，在滴定至酚酞指示剂显粉红色后，将因邻苯二甲酸氢钾的继续溶解而迅速褪色。（8）氢氧化钠滴定液的浓度C(moL/L）按下式计算；m C(moL/L)
39、= V204.2式中： m为基准邻苯二甲酸氢钾的称取量（mg）；V为本滴定液的消耗量（ml）；204.2为与每1ml氢氧化钠滴定液（1.000mol/L）相当的以毫克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。（9）本滴定液易吸收空气中的二氧化碳，因此本滴定液的【贮藏】项下订有明确的特殊要求，应按其规定执行。若贮存于不附有钠石灰管的聚乙烯塑料瓶中，则在贮存后的使用时，应注意其浓度值的改变，必要时应重新标定。6.11 重铬酸钾滴定液(0.016 67mol/L) K2Cr2O7=294.18 4.903g1000ml 【配制】 取基准重铬酸钾，在120干燥至恒重后，称取4.903g，置1000ml量瓶中，加水适
40、量使溶解并稀释至刻度，摇匀，即得。 本滴定液其浓度不再标定，可直接按配制量进行计算。6.12 烃铵盐滴定液（0.01mol/L）【配制】取氯化二甲基苄基烃铵3.8g，加水溶解后，加醋酸-醋酸钠缓冲液（pH3.7）10ml，再加水稀释成1000ml，摇匀。【标定】取在150干燥1小时的分析纯氯化钾约0.18g，精密称定，置250ml量瓶中，加醋酸-醋酸钠缓冲液（pH3.7）使溶解并稀释至刻度，摇匀，精密量取20ml，置50ml量瓶中，精密加入四苯硼钠滴定液（0.02mol/L）25ml，用水稀释至刻度，摇匀，经干燥滤纸滤过，精密量取续滤液25ml，置150ml锥形瓶中，加溴酚蓝指示液0.5ml，
41、用本液滴定至蓝色，并将滴定的结果用空白试验校正。每1ml烃铵盐滴定液（0.01mol/L）相当于0.7455mg的氯化钾。【有关注释及注意事项】（1）氯化二甲基苄基烃铵（苯扎氯铵）为一混合物，分子中的烃基为C8H17 C18H37的混合烃，其平均分子量约为354，药典正文中按C22H40CIN计算其无水物的含量。（2）氯化二甲基苄基烃铵易溶于水，配制中如因其为质松的粉末漂浮于水面而不易搅拌溶解时，可用超声处理其溶解（有时仍微显乳光）。（3）标定中取用的“分析纯氯化钾”宜改用“基准氯化钾”。（4）标定中的空白试验，应取醋酸-醋酸钠缓冲液（pH3.7）20ml置50ml量瓶中，再依法自“精密加入四
42、苯硼钠滴定液（0.02mol/L）25ml”起，至“用本液滴定至蓝色”止。平行试验3份，取其平均值作为空白试验值。（5）本滴定液的浓度C(moL/L）按下式计算：m20.00 C(moL/L) = 2（V1-V2）74.55250.0式中： m为基准氯化钾的称取量（mg）；V1为空白试验中本滴定液的用量（ml）；V2为滴定中本滴定液的用量（ml）；75.55为与每1ml烃铵盐滴定液（1.000mol/L）相当以毫克表示的氯化钾的质量； 20.00和250.0分别为精密量取氯化钾溶液时所用移液管和量瓶的容量（ml）； 2为50ml量瓶与精密量取续滤液25ml的比值。（6）标定中，3份平行试验结果
43、的相对平均偏差不得大于0.2%。6.13盐酸滴定液（1mol/L，0.5 mol/L，0.2 mol/L或0.1mol/L）HCl=36.46 36.46g1000mL； 18.23g1000mL； 7.292g1000mL； 3.646g1000mL 【配制】盐酸滴定液（1mol/L）：取盐酸约90ml，加水适量使成1000ml，摇匀。盐酸滴定液（0.5 mol/L，0.2mol/L或0.1 mol/L），照上法配制，但盐酸的取用量分别为45ml，18ml或9.0ml。【标定】盐酸滴定液（1mol/L）：取在270300干燥至恒重的基准无水碳酸钠约1.5g，精密称定，加水50ml使溶解，加甲
44、基红一溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色转变为紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至由绿色变为暗紫色，每1ml盐酸滴定液（1mol/L）相当于53.00mg的无水碳酸钠。根据本液的消耗量与无水碳酸钠的取用量，算出本液的浓度，即得。盐酸滴定液（0.5 mol/L）：照上法标定，但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.8g。每1ml盐酸滴定液（0.5 mol/L）相当于26.50mg的无水碳酸钠。盐酸滴定液（0.2 mol/L）：照上法标定，但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.3g。每1ml盐酸滴定液（0.2 mol/L）相当于10.60mg的无水碳酸钠。盐酸滴定液（0.1 mol/L
45、）：照上法标定，但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.15g。每1ml盐酸滴定液（0.1 mol/L）相当于5.30mg的无水碳酸钠。如需用盐酸滴定液（0.05 mol/L，0.02 mol/L或0.01 mol/L）时，可取盐酸滴定液（1mol/L或0.1mol/L）加水稀释制成，必要时标定浓度。【有关注释及注意事项】（1）配制中，盐酸的取用量如按上述规定量取，则配制成的滴定液的F值常为1.051.10；因此，在加水稀释并摇匀后，宜先于已知浓度的氢氧化钠滴定液作为比较试验，求得其粗略浓度，再加水适量稀释，以调节其浓度使其F值为0.951.05，而后再进行标定。（2）基准无水碳酸钠应在270300干燥至恒重，以除去水分和碳酸氢钠。具体操作为：取基准无水碳酸钠适量，在玛瑙乳钵中研细后，置具盖磁坩埚内，在270300干燥至恒重；移置称量瓶中,密盖，贮于干燥器中备用。（3）干燥至恒重的无水碳酸钠有引湿性，因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时，宜采用“减量法”称取，并应迅速将称量瓶加盖密闭。（4）甲基红-溴酚绿混合指示剂的变色阈为pH5.1，碳酸对其有干扰，因此在滴定至近终点时，必须煮沸2min以除去被滴定液中的二氧化碳，待冷却至室温后，再继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。（5）盐酸滴定液的浓度C(moL/L）按下式计算：m C(moL/L