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1、第一单元 丰富多彩的化学物质 1-3 物质的聚集状态,铁水 钢铁,干冰,冰 水蒸汽,气体物质,固体物质,液体物质,2、那么下面就请同学们用上面的理论为依据进行计算填表：(气体是指相同状况下),1、1mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，若要通过质量求体积 还要知道什么？,密度，V=m/,思考,7.2 Cm3,10 Cm3,18 Cm3,58.4 Cm3,22.4 L,22.4 L,22.4 L,1mol物质的体积,分析上述两表，得出什么结论？,1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。 2、在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。,那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关呢？,
2、粒子数目,粒子大小,粒子间距,固体物质,固体粒子堆积情况,液体粒子堆积情况,决定1mol 固体或液体物质体积的主要因素：,对于固、液体，粒子间距很小，粒子的大小是决定物质体积大小的主要因素。在固态和液态中粒子本身的大小不同，决定了其体积不同。所以，1mol固体、液体的体积主要决定于原子、分子、离子的大小。,气体物质,决定1mol 气体物质体积的主要因素：,对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。,气体粒子堆积情况,10 r,1.当其它条件不变时:温度升高，分子间距离增大，而使气体体积膨胀,气体分子间平均距离与那些因素有关？,2.当其它条件不变时:压强增大使得分子间距离
3、减小，而使气体体积缩小,在相同温度和压强下，1摩尔任何气体体积基本相同。,同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体的种类无关。,一、气体摩尔体积,定义：单位物质的量气体所占的体积。,符号： 表达式：,单位：,Vm,Vm=,V,n,L/mol或m3/mol(L.mol-1或m3.mol-1),影响因素：,温度和压强,标准状况：0、101KPa 用STP表示。,标准状况下气体的摩尔体积： Vm 22.4Lmol-1,标准状况下,1mol任何气体,体积约为22.4L,标准状况,1 mol,仅仅针对气体（可以是纯净气体，也可以是混和气体）,22. 4L是一个近似值,适用条件：,物质的量：
4、,研究对象：,判断下列说法正误 （1）标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约是22.4L。 （2）1摩尔气体体积约是22.4L。 （3）标准状况下，1摩尔O2和N2的混合气体（任意比）的体积为22.4L。 （4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。 （5）当温度高于0时，1摩尔任何气体体积都大于22.4L。 （6）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也相同。 （7） 1 摩尔水在标准状况下的体积约为 22.4 L,（8）、只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。,课堂总结,V（气体体积）,Vm,Vm,同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,反馈
5、练习,1、对于1摩尔不同固体物质，体积大小不同，主要原因是 A、粒子体积不同 B、粒子质量不同 C、粒子间平均距离不同 D、粒子间作用力不同,2、在标准状况下，若两种气体所占体积不 同，其原因（）,A.气体性质不同,B.气体分子大小不同,C.气体分子间平均距离不同,D.气体的物质的量不同,3.标准状况时，33.6LN2的物质的量是 ；其中，N2分子数是 ；N2的气体摩尔体积是 。 4.标准状况时，2molHe的体积是 ；所含气体的分子数是 ；所含He原子数是 。,5、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28克，求该气体的相对分子质量。,解：,答：气体的相对分子质量为64,汽车安全气囊的保护
6、作用，利用反应：2NaN3=2Na+3N2 得以实现。试计算： （1）若要得到134.4LN2 (标准状况）需要多少克NaN3?,解： （1）2NaN3=2Na+3N2 2mol 67.2L (S.T.P.) x 134.4L x=4mol m（NaN3）=4mol65gmol=260g,阿伏加德罗定律: 同温同压同体积的任何气体都含有相同数目的分子。对阿伏加德罗定律理解要明确三点：使用范围：气体； 三个“同”条件下，才能分子数相同；气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。,2、下列说法中,正确的是( ) A、1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状 况不一定是标准状况. B、非标准状况下
7、,1molO2的体积必定不是22.4L C、某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4L D、标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L,A,练习：,两体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下，两容器内气体一定具有： 原子总数 质子总数 分子总数 质量 A、 B、 C、 D、,阿佛加德罗定律推论,相同温度、相同压强下，等质量的两种气体的体积与气体的摩尔质量成反比，即,阿伏加德罗定律推论,相同温度、相同压强下,两种气体的密度之比，与气体的摩尔质量成正比。即,n1=n2,例题1、下列气体中，在同温同压下，等质量时所占体积最大的是
8、： A、CO B、HCl C、CO2 D、Ne E、Cl2 例题2、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是： A、体积比11：16 B、密度比16：11 C、密度比11：16 D、体积比1：1,D,A,B,气体平均摩尔质量小结,例、某混合气体含2mol氧气和8mol氮气，求其平均式量。,答：混合气体的平均式量为28.8 。,解：,已知混合物的总质量和总的物质的量：M(平）= m(总）/n（总） 适用对象：固、液、气,氢气和甲烷混合气体在标准状况下的密度为0.125g/L，求两种气体的物质的量比。,已知标准状况下气体的密度： M(平）= 22.4 适用对象：气体（单一或混合）
9、,已知：CO、CO2 混合气的密度是相同条件下H2的16倍，求混合气中CO 的体积百分数。,试试吧：,已知A、B两种气体的相对密度为d(A、B为单一或混合气体均可） M(A）= dM(B) 适用对象：气体（单一或混合）,1、 a mol SO2和a mol CO2相比较，下列叙述中错误的是 含氧原子数目相等 同温同压下，二者所占体积相同 同温同压下，二者密度相等 同温同压下，二者密度之比为1611,5.(2000年广东)同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的( ) A、质量 B、原子总数 C、碳原子数 D、密度,6.下列两种气体的分子数一定相等的是（ ） A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4 C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO2,C,A B,7. 在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（ ） A、A与B的相对分子质量之比为 m : n B、同温同压下，A. B 气体的密度之比n : m C、相同质量的A. B分子数之比为 n : m D、相同状况下,同体积的气体A与B质量之比 为 m : n,B,