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1、第三单元物质构成的奥秘,课题2 原子的结构,一、原子的构成,1.原子,原子核,核外电子,质子,中子,（每个质子带一个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带一个单位的负电荷）,阅读下表，你能得出什么结论呢？,1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。,2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。,3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。,观察下表 ，思考下列问题,2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？,1、不同种原子之间有哪些区别？,不同原子的质子数、电子数不同。,氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子
2、。,质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。,4、由质子中子电子构成的原子是否显电性呢？,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性 相反，所以整个原子不显电性。,5、在原子中，核电荷数质子数核外电子数,二.原子核外电子的排布,1. 核外电子是分层排布的,1 2 3 4 5 6 7,能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。,近 远,低 高,近 远,第一层（2个）,第二层（8个）,第三层（1个） （最外层）,钠 原 子 的 结 构 （共有11个核外电子）,+11,2. 原子结构示意图：,电子层,原子核,质子数,各电子层上的电子数,原子核带正电,最外层电子数,2 8 1,观
3、察下图，你能发现原子核外电子排布有什么规律？,第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。,2,(2)最外层不超过 个电子（氦除外）。,8,8,电子先排满第_层，再排第_层，排满第_层，再 排第_层。,2,3,3. 核外电子的排布规律：,1,2,4、元素的性质与原子结构的关系,【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。,结构,性质,决定,阳离子,阴离子,Na,Na+,Cl,Cl-,5、离子,（1）离子的形成：,2、定义：,带电的原子或原子团。,离子,阴离子： 阳离子：,3、离子的表示离子符号,带负电（电子数质子数）,带正电（电子数质子数）,X,n,元素
4、符号,离子所带电荷数（得失电子数；当n=时略去不写 ）,离子带正或负电,失电子,得电子,失电子,得电子,原 子 中：质子数=核外电子数（原子不带电）,阳离子中：质子数核外电子数（带 正 电） 阴离子中：质子数核外电子数（带 负 电）,4.原子和离子的联系和区别,原子,阳离子,阴离子,氯化钠的形成过程,NaCl,Na,Cl,Na+,Cl-,失电子,得电子,阳离子,阴离子,巩固训练,1、已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为（ ） A2 B8 C10 D18,2、构成原子所不可缺少的粒子是（ ） A质子 B质子和中子 C质子、中子和电子 D质子和电子,B,D,3.
5、 某原子的原子结构示意图为 ，该原子的 核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上 有 个电子，最外电子层上有 个电子。,巩固训练,4.有两种不同的原子，一种原子的原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子的原子核内有6个质子和7个中子，则它们不相等的是（ ） A核电荷数 B核外电子数 C核内质子数 D相对原子质量,D,13,3,8,3,巩固训练,5、将分子、原子、原子核、质子、中子或电子，分别填入下列有关空格内。 （1）构成物质的粒子有多种，有的物质由_构成，如铁、汞等；有的物质由_构成的，如氧气，水等。 （2）氧化汞_是保持氧化汞化学性质的粒子，在化学变化 中，氧化汞_分解成汞_和氧_，汞_直
6、接构成汞，每两个氧_构成一个氧_，无数个氧_构成氧气。 （3）氧原子中心有一个带8个单位正电荷的_，核外有8个_在一定范围的空间里作高速运动，由于每一个_带1个单位负电荷， _不带电，所以整个_不显电性。 （4）由于_和_的相对原子质量约为1。钠的相对原子质量为23，可知钠的原子核内有11个质子和_个_。,分子,原子,分子,分子,原子,原子,原子,原子,分子,分子,质子,电子,电子,中子,原子,质子,中子,12,中子,根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，符号是_。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,巩固训练,