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1、第二课时 过滤和蒸发,粗盐中常含有哪些杂质?,粗盐是含有杂质的盐.,粗盐中的杂质：不溶性的泥沙，可溶性的MgCl2、CaCl2以及一些硫酸盐。 SO42- ,除去不溶性杂质的操作步骤：溶解、过滤、蒸发,实验1-1 粗盐的提纯,将混合物中各组成物质分开，分别得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为物质的分离。 将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其它杂质除去，称为物质的提纯。,溶解：,过滤：,蒸发：,滤纸紧贴漏斗,滤纸边缘比 漏斗口稍低,滤液液面低于 滤纸的边缘,烧杯嘴靠玻璃棒,玻璃棒靠 三层滤纸,漏斗末端靠 烧杯内壁,主板书,分组实验按操作步骤完成实验，并将所
2、观察到的现象填入表内。,实验结论：,为什么要加稀盐酸?,实验现象：若先加酸、再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成即说明有SO42- 存在；若先加BaCl2溶液、再加酸，应是有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解证明含有 SO42- 。,再问：你认为通过上述操作得到的是比较纯净的氯化钠吗？可能还含有什么杂质没有除去？,如何检验SO42-,请设计实验检验氯化钠中存在氯化镁或氯化钙？,小提醒：若要使某些离子完全除去，所加入的沉淀剂 一般要过量一点。,讨论：这些试剂有几种加入顺序？那种顺序可行，为什么？,加入的试剂：氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠、盐酸。,小结: 除去杂质的基本原则是：不引、不变、易分、复原,课堂
3、练习:选择适当的试剂除去括号中的杂质。,NaCl(Na2SO4) BaSO4(BaCO3) NaOHMg(OH)2 Cu(Fe),提醒：除杂首先考虑两者物理性质，然后再考虑化学性质，选择适当的试剂是杂质转化为沉淀或气体。,在不引入新杂质的情况下，除去下列物质中的杂质（在括号内）所选用的试剂正确的是：( ),除杂试剂的选择原则： 1、选择的试剂只能与杂质反应，而不能与被提纯的物质反应。 2、所选试剂不能带入新的杂质。 3、试剂与杂质反应后的生成物预备提纯的物质容易分离。 4、提纯过程要尽可能做到步骤简单、现象明显、容易分离。 5、除杂试剂需要过量，过量的试剂应除去。,小结,练习,A.KCl(K2SO4)_CaCl2 B、NaCl(Na2SO4)_BaCl2 C. NaOH（Na2CO3）_稀硫酸 D、CO2(CO)_NaOH溶液,B,