《硅二课时.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《硅二课时.ppt（14页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第四章 非金属及其化合物,1.下列说法正确的是( ) A.二氧化硅溶于水显酸性 B.二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸 C.硅酸的酸性比碳酸强 D.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸,B,2、下列物质中，主要成分不是SiO2的是（ ） A、金刚砂 B、玛瑙 C、水晶 D、石英,A,5.光纤通讯是光作为信息的载体,让光在光导纤维中传输,制造光导纤维的基本原料是( ) A.铜 B.钢 C.石英 D.铝,4.能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放的是( ) A.浓硫酸 B.水玻璃 C.氢氟酸 D.苛性碱,3.下列物质中能跟SiO2发生反应的是( ) A.盐酸 B.硝酸 C.硫酸 D.烧碱溶液,A,D,C,四、硅
2、酸盐（很稳定，大多不溶于水） 1.Na2SiO3最简单、常见硅酸盐 （1）可溶于水，其水溶液俗称水玻璃或泡花碱，显碱性 （2）用途：制备硅胶和木材防火剂等的原料,2.存在形式,天然：岩石、土壤等 合成：陶瓷、玻璃、水泥等,3.种类繁多、复杂（常用氧化物形式表示） P77资料卡片,硅酸钠：Na2SiO3Na2O SiO2 石棉：CaO 3MgO 4SiO2,方法：1、找组成元素 2、写成氧化物的形式 3、原子个数比不变 4、检查有无遗漏,请用氧化物的形式表示下列硅酸盐的组成： 镁橄榄石（Mg2SiO4） 高岭土 Al2(Si2O5)(OH)4,2MgOSiO2,Al2O32SiO22H2O,五、
3、硅单质,1.单质硅,晶体 无定形,2.晶体硅：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性。 在常温下化学性质不活泼，除氟气（F2）、氢氟酸（HF）和强碱外，硅不跟其他物质反应。,常温：Si + 2F2 Si + 4HF Si + 2NaOH + H2O,= SiF4,= SiF4 + H2,= Na2SiO3 + 2H2,3.应用：良好的半导体、计算机芯片、太阳能电池,加热时，能跟非金属反应。如能与O2、Cl2和C应生成相应的化合物。,加热：Si + O2 Si + 2Cl2 Si + C,= SiCl4,= SiC（金刚砂）,集成电路,太阳能电池,变压器,芯片,1要除去SiO2中混有的少
4、量CaO杂质，最适宜的试剂是（ ） A纯碱溶液 B盐酸 C硫酸 D苛性钠溶液 2下列反应能说明二氧化硅是酸性氧化物的是（ ） ASiO2 +2C=Si+2CO BSiO2 +2NaOH=Na2SiO3+H2O CSiO2 +4HF=Si F4+2H2O DSiO2 +CaCO3=CaSiO3+CO2 3下列物质中，不能用玻璃瓶来盛装的是（ ） A烧碱溶液 B浓硫酸 C氢氟酸 D碳酸钠溶液,高温,高温,B,B,C,4制造光导纤维的主要原料是（ ） A晶体硅 B二氧化硅 C石墨 D硅酸钠 5下列叙述正确的是（ ） A自然界存在大量单质硅 BSiO2 与任何酸都不起反应 C光导纤维被广泛应用于能量传输和信息传输 DSiO2 的化学性质活泼，能与很多物质发生化学反应,B,C,6将过量的CO2分别通入 CaCl2溶液； Na2SiO3溶液； Ca(OH)2溶液； 饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ） A B C D,B,