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1、第七章第三课时 盐,中考要求： 1、知道常见盐的特性别。 2、掌握盐的化学性质。 3、能正确运用金属活动性顺序判断金属与盐的反应。 4、能判断复分解反应能否发生。,知识要点回顾：,1、把 错当食盐会导致中毒,食物中严禁混入 盐、 盐、 盐等重金属盐。 盐、 盐、 盐、 盐匀易溶于水，盐酸盐除了 不溶，硫酸盐中除了 不溶，铵态氮肥不能与 混合使用，原因是 。 2、盐的化学性质 （1）盐与金属反应生成 和 ，在金属活动顺序中， 的金属能把 的金属从其盐 中置换出来，古代的“湿法炼铜”化学方程式为 。 （2）盐与酸反应生成 和 ，用化学方程式表示盐酸除去盛放过石灰水的烧杯内壁的白环 。 （3）盐 与
2、碱 反应生成 和 ，硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式为 。 （4）盐 与盐 反应生成两种 ，用纯碱除去氯化钠溶液中的氯化钙的方程式为 。,物质溶解性口诀： 酸都可溶， 溶碱有五位，钾，钠，铵，钙，钡。 钾，钠，铵，硝酸盐都可溶。 盐酸盐只有氯化银不可溶。 硫酸盐只有硫酸钡不可溶。 碳酸盐只溶钾，钠，铵，剩下都不溶,例题：,1、下列化学方程式书写正确的是（ ） A、Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag B、Na2SO4+BaCO3=BaSO4+Na2CO3 C、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 D、Cu（OH）2+Na2CO3=CuCO3+2NaOH 2、往AgNO3和Cu（NO3）
3、2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（ ） A、 AgNO3 、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2 B、 Cu（NO3）2、Fe（NO3）2 C、Fe（NO3）2 D 、Fe（NO3）3,C,D,3、下列物质中，能在溶液中大量共存的是（ ） A、Na2CO3、K2SO4、HCl B、FeCl3、NaNO3、NaOH C、Ca（OH）2、NaCl、HCl D、CuSO4、NaNO3、H2SO4 4、不需其他试剂就能区别的一组溶液是（ ） A、 FeCl3、 NaOH、KCl、Ba（NO3）2 B、 NaC
4、l、 Na2CO3、KNO3、HCl C、 Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 D、 BaCl2、 CuSO4、 NaOH、 NaCl 5、欲除去下列物质中的少量杂质（括号内），所用试剂或方法正确的是（ ） A、CO2（HCl）通过NaOH溶液 B、NaNO3溶液（Na2SO4）溶液加入适量的Ba（OH）2 C、CO2（CO）点燃气体 D、CuO（KNO3）加水溶解后过滤,D,D,D,例题 1、下列反应能否进行： Fe+CuSO4 Ag+ CuSO4 Cu+HCl Fe + AgCl ,2、 X、Y、Z三种金属，将Y、Z浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解，如将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其
5、表面有X析出，则X、Y、Z的金属活动性顺序为 （ ） A 、 XY Z B 、 Y X Z C 、 Y Z X D 、 X Z Y,3、等质量的金属Mg、Al、Zn、Fe分别与足量的稀硫酸反应，画出反应氢气与时间关系图,H2,（g）,t,A B C D,1、只用一种试剂就能将NH4Cl、NaCl、（NH4）2SO4、Na2SO4、CuSO4、FeCl3六种物质的溶液鉴别开来，这种试剂是 。,2、只用酚酞一种指试剂就能鉴别的一组溶液是 A、NaOH、HCl、NaCl B、NaOH、BaCl2、NaNO3 C、NaOH、NaCl、MgCl2 D、NaOH、KOH、HCl,复分解反应,两种 相互反应
6、，生成两种新的 的反应称为复分解反应。复分解反应中元素的化合价 变化。复分解反应的条件是生成物中有 、 或 （ ）生成。,例： AgNO3 + HCl =,例： NaOH + KNO3 =,化合物,化合物,水,不,沉淀,气体,AgCl + HNO3,碱 酸 盐 水 反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现 练习 Ba(OH)2 + H2SO4 Ca(OH)2 +HCl NaOH +HNO3 Cu(OH)2 +HCl Fe(OH)3 + H2SO4,BaSO4 +H2O,CuCl2 +H2O,CaCl2 +H2O,Fe2(SO4)3 +H2O,NaNO3 +H2O,(二） 酸 + 盐 = 新酸 +
7、 新盐,反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。 练习: CaCO3 + HCl Ba(NO3)2 + H2SO4 AgCl + HNO3 NaCl +HNO3,CaCl2 + H2O +CO2,BaSO4 +HNO3,（三） 碱 盐 新盐 新碱 反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。,练习：Cu(OH)2 + Na2SO4 NaOH + BaCl2 CuCl2 + NaOH Ca(OH)2 + K2CO3 NaOH + FeCl3,Cu(OH)2 +NaCl,Fe(OH)2 + NaCl,CaCO3 +KOH, 盐1 + 盐2 = 新盐1 + 新盐2,反应条件：反应物都溶于水，成物中
8、有沉淀出现。,练习： CaCO3 + NaCl NaCl + KNO3 BaCl2 + Na2CO3 CaCl2 + K2CO3 AgNO3 + KCl ,BaCO3 +NaCl,AgCl + KNO3,CaCO3 + KCl, 碱性氧化物 +酸 =盐 + 水,练习:CuO +H2SO4 Fe2O3 + HCl Na2O + HNO3 CaO + HCl,反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。,Cu SO4H 2O,FeCl3 H 2O,NaNO3H 2O,CaCl2H 2O, 酸性氧化物 碱盐 水,练习： CO2NaOH CO2 + (OH)2 SO2 + KOH SO3 + Ba(OH)
9、2 CO2 + Cu(OH)2 ,反应条件：反应物都溶于水，生成物中有水或沉淀出现。,Na2CO3 H 2O,Ca CO3 H 2O,K2SO3H 2O,Ba SO4 H 2O, 金属 酸盐 氢气,反应条件： 在金属活动顺序中， 金属排在氢的前面,练习： Al + H2SO4 Zn + HCl Fe + H2SO4 Cu + H2SO4 Ag + HCl,Al2( SO4)3 + H2 ,ZnCl2 + H2 ,Fe(SO4 )2 + H2, 金属 盐新金属 新盐,反应条件：盐溶于水， 金属比盐中的金属活泼,练习： Al + CuSO4 Zn + Hg(NO3)2 Cu + AgNO3 Ag + Hg(NO3)2 Mg + AgCl,Cu(NO3)2 +Ag,Al2(SO4) 3+ Cu,Zn(NO3)2 +Hg,