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1、第五章物质结构、元素周期律,第一节 原子核,一、原子核,1、原子的组成： 原子,原子核（+）,核外电子（-）,质子（+）,中子（0）,核电荷数=核内质子数=核外电子数 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）,2、原子组成的表示方法,表示质子数为Z，质量数为A的原子,练习：已知某原子质子数、中子数、原子质量数分别为： Z：1 N：0 A：1 Z：1 N：1 A：2 Z：1 N：2 A：3 1）写出它们的原子组成 2）对比三种原子的相同点和不同点 3）它们之间是什么关系？是不是同一种元素？是不是 同一种原子?,二、同位素,1、定义： 具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素 2、
2、特征： 1）同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异 2）在天然存在的某种元素里无论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比一般为定值,3、元素的原子量,元素的原子量由按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值 例：氯元素原子量的计算 35Cl原子量34.969占75.77% 37 Cl原子量36.966占24.23% 解：氯元素原子量的计算： 34.969X75.77%+ 36.966X 24.23%=35.453,近似原子量： 例：氯元素原子量的计算 35Cl原子量34.969占75.77% 37 Cl原子量36.966占24.23% 解：氯元素近似原子量的计算： 35X75.77%+ 37X 24.23%=35.5,练习：某元素一种同位素的原子的质量数为M 中子数为N，则下列说法正确的（ ） A、不能由此确定该元素的原子量 B、这种元素的原子量为M+N C、若C原子的质量数为W克，则原子的 质量为（M+N）W克 D、核内中子的总质量小于质子的总质量,A,