《第二章第三节氧化还原反应（3.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二章第三节氧化还原反应（3.ppt（12页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、氧化还原反应,练习,分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,+2,0,+2,0,+6,-2,+6,-2,0,0,+2,+1,-1,-1,NaOH + HCl = NaCl + H2O,-1,-1,+1,+1,+1,+1,+1,-2,-2,是,是,不是,怎样表示？,2CuO + C = 2Cu + CO2,化合价降低，被还原,+2,0,0,+4,高温,化合价升高，被氧化,1、用于表示反应中元素化合价变化情况的方法双箭头,双线桥,书写注意事项：,1.标出变化了的
2、元素化合价;,2.箭头总是从反应物指向生成物（箭头要跨过等号）;,3.箭头指向同种元素;,三、氧化还原反应的表示方法：,练一练,用双线桥标出以下反应的化合价变化情况:,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,2H2 + O2 = 2H2O,点燃,0,+2,+2,0,化合价升高，被氧化,化合价降低，被还原,课堂练习： 1、下列式子中不正确的是,D,练一练,用双线桥标出以下方程式中元素化合价变化、电子转移及氧化还原情况：,（1）4Al + 3O2 = 2Al2O3,点燃,（2）2H2O2 = 2H2O + O2,MnO2,+3,0,0,-2,化合价降低，得到电子、被还原,化合价升高，失去电
3、子，被氧化,0,-2,-1,化合价升高，失去电子、被氧化,化合价降低，得到电子、被还原,O2 是氧化剂,Al是还原剂,Al2O3既是氧化产物又是还原产物,O2是氧化产物,H2O是还原产物,H2O2既是氧化剂又是还原剂,升,失,氧,还,升 失 氧 还,降,得,还,氧,降 得 还 氧,练一练,判断以下反应是否氧化还原反应；若是请用双线桥法标出方程式中元素化合价变化、电子转移及氧化还原情况:,（2）2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2,-2,0,（有变价,是）,+7,+6,+4,0,-2,（1）2H2O = 2H2 + O2,（有变价,是）,+1,0,2、用于表示反应中元素电子转移
4、的方向和数目的方法单箭头,2CuO + C = 2Cu + CO2,单线桥,4e-,书写注意事项：,1.箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素（箭头不跨过等号）;,2.要在箭头上方用数字和e- 标出电子转移的数目。,练一练,用单线桥标出以下反应的电子得失情况:,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,2H2 + O2 = 2H2O,点燃,2e-,4e-,练一练,请用单线桥法标出方程式中元素电子转移情况:,（2）2KClO3 =2 KCl + 3O2,（1）2H2O2 = 2H2O + O2,MnO2,2e-,6e-,作业,1、一体化P.54 12、9,思考交流,化学反应有哪几种分类方法？它们之间有何关系？,+1钾钠氢与银;,+2钙镁钡与锌;,+3金属元素铝;,+2、+3铁元素。,Cl：-1、+1、+5、+7,S：-2、+4、+6,N：-3、+2、+4、+5,牢记各常用元素化合价！,单质化合价为0！,Mn：+2、+4、+6、+7,O：-2、-1,一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌； 三铝金，四硅五价磷； 二三铁，二四碳锡铅； 二四六硫都具全，二价铜汞最常见,助记词,