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1、弱电解质电离常数和 难溶盐溶解度测定,苏州科技学院 化学与生物工程学院 化学化工实验中心,实验目的,了解溶液电导及电导率的基本概念，掌握电导率仪的使用方法。 掌握溶液电导率的测定及应用。 测定弱电解质（HAc）的电导率，计算醋酸的电离常数 Kc。 测定难溶盐BaSO4的电导率，计算BaSO4的溶度积Ksp。,实验原理,AB型弱电解质在溶液中电离达到平衡时，电离平衡常数KC与原始浓度C和电离度有以下关系:,在一定温度下KC是常数，因此可以通过测定AB型弱电解质在不同浓度时的代入上式求出Kc,溶液电导(G)的大小与两电极之间的距离(l)成反比，与电极的面积(A)成正比,电导池常数 为A/l，为电导
2、率。其物理意义:在两平行而相距1m，面积均为1m2的两电极间，电解质溶液的电导称为该溶液的电导率，其单位以SI制表示为Sm-1。,电导和电导率,溶液的摩尔电导率是指把含有1mol电解质的溶液置于相距为1m的两平行板电极之间的电导。以m表示，其单位以SI单位制表示为Sm2mol-1。,C为该溶液的浓度，其单位以SI单位制表示为molm-3。对于弱电解质溶液来说，可以认为:,摩尔电导率,无限稀释时的摩尔电导率对于弱电解质(如HAc等)，可由离子独立运动定律求得。,代入电离常数表达式可得:,以Cm对 作图，其直线的斜率就可算出KC。,BaSO4饱和溶液溶度积(KSP)的测定,利用电导法能方便地求出微
3、溶盐的溶解度，再利用溶解度得到其溶度积值,BaSO4 Ba2+ + SO42- KSP = C(Ba2+)C(SO42- ) = C2,微溶盐的溶解度很小，饱和溶液的浓度则很低，所以式中m可以认为就是无限稀释时的摩尔电导率(盐)，C为饱和溶液中微溶盐的溶解度,注意在实验中所测定的饱和溶液的电导率值为盐与水的电导率之和: (溶液)= (H2O)+ (盐),仪器药品,电导率仪; 电导池; 电导电极; 移液管。,0.1molL HAc溶液; BaSO4(分析纯)。,实验步骤,1.HAc电离常数的测定 醋酸浓度的1/2，1/4，1/8，1/16，1/32，按照浓度由小到大的顺序，测定各种不同浓度HAc
4、溶液的电导率 2.BaSO4饱和溶液溶度积KSP的测定 测定纯水和BaSO4饱和溶液的电导率,数据记录和处理,1.醋酸溶液的电离常数 HAc原始浓度： 。,按公式作图应得一直线，直线的斜率求得KC,2. BaSO4的KSP测定 (电导水): ;(饱和溶液): 由离子独立运动定律求出摩尔电导率,进而求出浓度和溶度积,（水） Sm-1,（溶液） Sm-1,（盐） Sm-1,3. 计算测量的相对误差（以文献值为真实值），分析产生偏差的原因,注意事项：,1.硫酸钡要充分煮沸，除去其中可溶性杂质，否则硫酸铅溶解度的测定值将大于其真实值。 2电解质溶液电导的温度系数较大，温度变化1，温度系数改变约2。所以，测量时应注意保持恒温条件。,