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1、请同学们：规范操作、注意安全,1、注意本桌、邻桌的易打玻璃仪器 2、不要用手接触药品，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室 3、酒精灯只能用火柴点燃，用灯帽盖灭，不能拿、移燃着的酒精灯 4、对液体加热时，先均匀加热，且试管口不能对着人。,常见物质的检验,想一想,你知道哪些物质及离子的检验方法？,例如：CO32-的检验,稀盐酸 澄清石灰水,滴加稀盐酸，将产生的气体通入 澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊,CO32-存在,讨论,利用NaOH、NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、 AgNO3、稀HNO3、K2SO4、BaCl2、稀HCl 这些溶液检验NH4+、Cl-、SO42-存在,1、NH4+的检验,
2、加热产生刺激性气味的气体，使湿润的 红色石蕊试纸变为蓝色,NH4Cl、(NH4)2SO4中含有NH4+,取样与碱混合加热,若有刺激性气味的气体产生, 且该气使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 证明该试样中含有NH4+。,NH4+的检验 方法:,2、Cl-的检验,溶液中有不溶于稀HNO3的白色 沉淀产生,NH4Cl中含有Cl-,取样并向内加AgNO3溶液，若生成白色 沉淀，且该沉淀不溶于稀HNO3，证明 该试样中含有Cl- 。,Cl-的检验 方法：,问题：稀硝酸的作用是什么？,排除CO32-和SO32-的干扰,3、SO42-的检验,(NH4)2SO4溶液中有不溶于稀HCl的 白色沉淀,(NH4)2SO4
3、中含有SO42-,取样并向内加稀HCl、BaCl2溶液，若生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀HCl，证明该试样中含有SO42- 。,SO42-的检验 方法：,问题：稀盐酸的作用是什么？,排除CO32-和SO32-的干扰,思考：如何区别KCl、NaCl ？,4、K+的检验,K2SO4、 KCl、铂丝,P20实验四,透过蓝色钴玻璃，看到火焰呈紫色,K2SO4、 KCl中含有K+,焰色反应：,许多金属或它们的化合物 在灼烧时都会使火焰呈现 特殊的颜色,焰色反应实验步骤,(1)取一根铂丝(或光洁无绣的铁丝)在稀盐酸中清洗一下，然后在火焰上灼烧，反复多次，直至与火焰同色 (2)蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰
4、的颜色（钾要透过蓝色钴玻璃观察） (3)用稀盐酸洗净铂丝（方法同(1)）,钠（黄色）,钾（紫色）,铜（绿色）,1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的 试剂是（ ） A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸,2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ） ANaOH BNa2CO3 CAgNO3 DBaCl2,练习,3、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-三种离子， 如果只取一次就能够将3种阴离子依次检验出来， 下列实验操作顺序正确的是： 滴加Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加Ag(NO3)3 滴加A
5、g(NO3)3,A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42- C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液 D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-,2、对下列实验过程的评价，正确的是,某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘 水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为 如下几步： A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中 B.把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞 C.检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜 D. 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞， 把分液漏斗放正 E.旋开活塞，用烧杯接收溶液 F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液 G.将漏斗上口的玻璃塞打开 H.静置，分层 就此实验完成下列填空 （1）正确操作步骤的顺序是： A G E F （2）上述E步骤的操作中应注意： 。 上述G步骤操作的目的是 。 （3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。,常见试纸：,PH试纸：,红石蕊试纸：,即广范试纸。,使用时不能先湿润,石蕊试纸,遇碱性物质变蓝色,蓝石蕊试纸：,遇酸性物质变红,淀粉试纸,醋酸铅试纸,（检验气体需先湿润）,