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1、酸和碱单元检测题一、单选题1.向含有氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中插入锌片，有气泡产生，则以下判断不正确的是()A滤液中一定含有硫酸B不溶物中一定含有铁C不溶物中一定含有铜D滤液中一定含有硫酸亚铁2.下列图像对应叙述关系正确的是()A向pH3的溶液中加水B一定质量的稀盐酸与锌粒反应C向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液D煅烧一定质量的石灰石3.为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，根据下表可知，在正常情况下()A人体的唾液一定呈酸性B人体的胆汁一定呈碱性C人体的胰液能使紫色石蕊溶液变红色D酚酞溶液可精确测得以上体液的p
2、H4.对某pH2的溶液成分进行分析、检测，下列结果合理的是()A KNO3K2CO3NaNO3CaCl2B KC1NaHCO3K2SO4NaClCNaClZnSO4KNO3KOHDHClMgCl2Na2SO4NaCl5.向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是()A溶液由红色变为无色，pH逐渐增大B溶液由无色变为红色，pH逐渐减小C溶液由红色变为无色，pH逐渐减小D溶液颜色不变，pH逐渐增大6.下列关于溶液的说法正确的是()A溶液都是无色的B溶液都是混合物C溶液中的溶质都是固体D饱和溶液一定是浓溶液7.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H，故有许多共同的性质。下列有关叙述
3、正确的是()A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀8.类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是()碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应A只有B C D 9.长期露置在空气中质量会增加的物质是()A氢氧化钠B硫粉C浓盐酸D碳酸氢铵10.化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是()A纯净物与混合物属于包含关系B化
4、合物与氧化物属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系D中和反应与复分解反应属于并列关系11.下列物质中，能使酚酞溶液变红的是()A氢氧化钠溶液B稀硫酸C稀盐酸D水12.我国南方一些地区，农民有时会向农田撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是()A7B7C7D无法确定13.在生活生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是()A将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较B将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较C先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较D先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与
5、标准比色卡比较14.某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是()A AgNO3溶液BNaOH溶液C稀醋酸D KNO3溶液15.下列溶液中pH最小的是()A使石蕊变红的溶液B使石蕊变蓝的溶液C使酚酞变红的溶液D不能使石蕊变色的溶液16.下物质所对应用途错误的是()A氧化钙：作干燥剂B氢氧化钠：治疗胃酸过多C碳酸氢铵：作氮肥D稀盐酸：除铁锈17.下列没有运用中和反应原理的是()A服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症B用熟石灰改良酸性土壤C蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒D用生石灰作干燥剂18.)向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下列图像对应关系成
6、立的是()ABCD19.推理是一种重要的学习方法。下列推理正确的是()A任何化学反应都遵循质量守恒定律，因此任何物质发生化学反应都没有质量变化B化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物C离子是带电的原子或原子团，则带电的粒子都有是离子D碱能使酚酞溶液变红，因此能使酚酞溶液变红的物质一定是碱20.氧化钙的俗名是()A石灰石B纯碱C生石灰D烧碱二、填空题21.经测定，某溶液的pH1，取少量该溶液滴入紫色石蕊，溶液_，则该溶液中不可能存在NaNO3、NaOH、Na2SO4中的_。22.请将下列物质的序号填在相应的空格内酚酞过磷酸钙钛合金葡萄糖橡胶压缩天然气(CNG)石墨二
7、氧化碳(1)可用于制铅笔芯的是_；(2)能用作酸碱指示剂的是_；(3)能作汽车燃料的是_；(4)导致温室效应的主要气体是_；(5)可制造汽车轮胎的是_；(6)农业常用的磷肥是_；(7)能为人体提供能量的物质是_；(8)可制造“人造骨”的是_。23.许多化学反应都伴随着明显的现象。但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题：(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出现的明显现象是_。(2)CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，小红同学设计了如图所示的实验。向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞(胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管)。然后振荡锥形
8、瓶，会观察到小气球逐渐胀大，其主要原因是_。(3)盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶液中滴加盐酸前，应先向NaOH溶液中滴入少许_。三、实验与探究24.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有_产生，反应的化学方程式是_。发现问题为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。实验验证1小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。得出结论镁条与盐酸反应产生白色沉淀与_有关。追问白色沉淀是什么物质？查阅资料20 时，100 g
9、水中最多能溶解氯化镁54.8 g；镁能与热水反应产生一种碱和氢气；氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。做出猜想猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是_(用化学方程式表示)。实验验证2将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：25.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色猜想可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。实验(1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；(2)在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_
10、；(3)在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_。结论_。实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？猜想气体和液体可能是_(写一组即可)。实验用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂_，产生相应的现象，其化学方程式为_。评价上述实验完成后，能否验证你的猜想_，理由是_。四、计算题26.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分
11、数的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：(资料：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl)通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。答案解析1.【答案】B【解析】向滤液中插入锌片，有气泡产生，说明稀硫酸是过量的，溶液中一定有硫酸亚铁，不溶物中一定有铜单质，一定没有铁单质。2.【答案】C【解析】A项，向pH3的溶液中不断加水，酸性会减弱，pH会增大，但不能超过7，错误；B项，随着反应的进行，氢气质量增加，当稀盐酸完全反应时，氢气的质量不再增加，错误；C项，该过程先发生酸碱中和，酸完全反应后，NaOH再与CuSO4反应，才出现沉淀；正确；D项，煅烧一定质量
12、的石灰石，固体剩余物是氧化钙和杂质，固体的质量不能是零，错误。故选C。3.【答案】B【解析】A项，人体的唾液pH为6.6至7.1，可能为碱性，错误；B项，人体的胆汁的pH大于7，一定呈碱性，正确；C项，胰液pH大于7，为碱性，可使紫色石蕊溶液变蓝，错误；D项，酚酞溶液为酸碱指示剂，只能测量溶液的酸碱性，不能精确测量出溶液的pH，错误。所以应选B项。4.【答案】D【解析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H。A项，H与K2CO3中的碳酸根离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，错误；B项，H与NaHCO3中的碳酸氢根离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，错误；C项，H与KOH中
13、的氢氧根离子能结合成水，不能大量共存，错误；D项，四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液大量共存，正确。故选D。5.【答案】C【解析】酚酞遇碱变红遇酸不变色，故在反应过程中溶液会先有红色，至恰好反应到过量时溶液会变成无色，pH会由大于7到等于7再到小于7。6.【答案】B【解析】A项，溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，错误；B项，溶液是均一、稳定的混合物，溶液都是混合物，正确；C项，溶液中的溶质不一定都是固体，溶质可以是固体、液体或气体，错误；D项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙溶液达到饱和时也是稀溶液，错误。故选B。7.【答案】B【解析】A项，浓
14、盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体，而氯化氢气体易与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾；但浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，故没有白雾，错误；B项，稀盐酸和稀硫酸都能与铁锈(氧化铁)反应，生成相应的盐和水，正确；C项，由于浓硫酸具有吸水性，故常用做干燥剂；但浓盐酸不具有吸水性，故不能做干燥剂，错误；D项，稀硫酸能与氢氧化钡溶液反应，生成白色硫酸钡沉淀；而稀盐酸与氢氧化钡反应，生成了可溶性的氯化钡和水，故没有沉淀生成，错误。8.【答案】D【解析】碱性溶液不一定是碱溶液。例如，碳酸钠的水溶液显碱性，它是盐；氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是两种元素
15、，例如碳酸中含有氧元素，但它不是氧化物；生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如，石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙(盐)和水，但不是中和反应；所以类推结果错误的为。9.【答案】A【解析】氢氧化钠露置在空气中会吸收空气中的水分和二氧化碳，质量会增加；硫粉在空气中不与其它物质发生反应，质量不变；浓盐酸在空气中易挥发导致质量减少；碳酸氢铵在空气中易发生分解，质量会减少。10.【答案】B【解析】A项，物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系，错误；B项，化合物有多种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系，正确；C项，纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，故是
16、并列关系，错误；D项，中和反应是复分解反应中的酸与碱生成盐和水的反应，是包含关系，错误。11.【答案】A【解析】酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，A项氢氧化钠溶液是碱性的，BC是酸性的，D项水呈中性。12.【答案】C【解析】熟石灰属于碱，显碱性，可改良酸性土壤，故该土壤显酸性，pH7。13.【答案】A【解析】将被测液滴到放在玻璃片上或者白瓷板上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较，不能事先润湿试纸或滴管和玻璃棒，会将待测液稀释。14.【答案】B【解析】酸和碱反应能生成盐和水，废水含有较多的盐酸，排放前可加入碱将废水调至中性，氢氧化钠属于碱。15.【答案】A【解析】根
17、据酸碱指示剂的变色情况确定溶液呈什么性使石蕊变红的溶液呈酸性，pH7；使石蕊变蓝的溶液、使酚酞变红的溶液呈碱性，pH7；不能使石蕊变色的溶液呈中性，pH7。16.【答案】B【解析】A项，氧化钙可与水反应，可用作干燥剂，正确；B项，氢氧化钠有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；C项，碳酸氢铵含氮元素，可用作氮肥，正确；D项，稀盐酸可与氧化铁反应，用于除铁锈，正确。17.【答案】D【解析】A项，本题考查中和反应的应用。酸碱中和反应是酸与碱反应生成盐和水，氢氧化镁显碱性，盐酸显酸性，二者反应为酸碱中和反应，正确；B项，熟石灰显碱性与酸性土壤反应属于中和反应，正确；C项，蚊虫分泌物显酸性，肥皂水显碱
18、性，二者为中和反应，正确；D项，生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应中反应物没有酸和碱，错误。18.【答案】BC【解析】A项，向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，也就是消耗铁粉的质量逐渐增多，最后不变，错误；B项，向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，所以生成的FeSO4逐渐增多至不变，正确；C项，铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，氢气的质量不断增加，当铁粉消耗尽时，氢气的质量不再改变，正确；D项，铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，溶液质量不断增加，当铁粉消耗尽时，溶液质量继续增加，错误。19.【答案】B【解析】A项，
19、参加化学反应的物质的总质量等于生成物的总质量，而不是各自的质量保持不变，错误；C项，质子和电子也带电，错误；D项，显碱性的物质，如Na2CO3，不一定是碱，错误。20.【答案】C【解析】氧化钙的俗名为生石灰；A选项石灰石是大理石的主要成分；B选项纯碱的成分为碳酸钠；D选项烧碱的成分为氢氧化钠，答案选择C。21.【答案】变红色NaOH【解析】溶液的pH1，小于7，故为酸性，石蕊遇酸性溶液显红色；在酸性环境下，氢氧根离子不存在，故氢氧化钠不能存在于酸性环境里。22.【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)【解析】根据物质的性质决定物质的用途进行解答，酚酞能用作酸碱指示剂；过磷酸钙中
20、含有磷元素；钛合金的性质坚固而质轻；葡萄糖能为人体提供能量；橡胶可制造汽车轮胎；天然气能作汽车燃料；石墨比较软，可用于制铅笔芯；二氧化碳能导致温室效应。23.【答案】(1)有红褐色的沉淀生成(2)CO2与NaOH反应，导致锥形瓶内的气压小于外界大气压(3)无色酚酞溶液(或紫色石蕊溶液或其他酸碱指示剂)【解析】三氯化铁可与氢氧化钠反应，生成红褐色的氢氧化铁沉淀；氢氧化钠溶液可以与二氧化碳发生反应，吸收二氧化碳，使得锥形瓶内的气体压强变小，外界大气进入小气球，使其胀大；酸碱中和反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂来判断反应的发生以及进行的程度，如题可向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞。24.【答案】气泡M
21、gH2SO4=MgSO4H2得出结论镁条长度做出猜想Mg2H2O=Mg(OH)2H2实验验证2没有气泡产生消失不消失Ag【解析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，反应的化学方程式是MgH2SO4=MgSO4H2。做出猜想由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关。由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三为氢氧化镁，反应的化学方程式为Mg2H2O=Mg(OH)2H2。实验验证2A项，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢
22、气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，则没有气泡产生，白色沉淀消失。B项，20 时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g，易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则加入足量水，白色沉淀不消失。C项，加入适量稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反应；继续滴加几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀应为氯化银沉淀，则原白色沉淀中含有的离子是：Mg2、Ag。25.【答案】实验一：(2)溶液不变色(3)溶液由无色变为红色NaOH溶液中是OH使无色酚酞溶液变为红色实验二：CO2和NaOH溶液(合理均可)盐酸Na2CO32HCl=2NaClCO2H2
23、O不能，因上述实验只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液【解析】实验一：(1)蒸馏水中只含有水分子，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液不变色，说明水分子不能使酚酞溶液变红。(2)用试管取约2 mL氯化钠溶液，滴入12滴无色酚酞溶液，会观察到溶液不变色，说明钠离子不能使酚酞溶液变红。(3)用试管取约2 mL氢氧化钠溶液，滴入12滴无色酚酞溶液，振荡，会观察到溶液由无色变为红色，说明NaOH溶液中是OH使无色酚酞溶液变为红色。实验二：二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，从而造成瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪。取少量实验后塑料瓶中的溶液是碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐
24、酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O；可观察到有气泡产生，塑料瓶重新鼓起来。上述实验完成后，由于只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液，故不能验证猜想说法正确。26.【答案】设与生成2.14 g1.07 g氢氧化铁所消耗的20 g溶液中NaOH溶质的质量为x。答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为6%。【解析】从表中加入的氢氧化钠可以看出40 g以前没有生成沉淀，是在中和盐酸，140 g和160 g氢氧化钠都是生成沉淀5.35 g，由于无法判断是否是60 g才开始沉淀，和140才完全沉淀，所以不能利用以上数值。但是从60到80，可以判定20 g氢氧化钠一定对应2.14 g1.07 g沉淀氢氧化铁沉淀。所以以此为计算依据。12