《内蒙古乌丹一中2018_2019学年高二化学上学期第二次阶段性测试试题2019011801141.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古乌丹一中2018_2019学年高二化学上学期第二次阶段性测试试题2019011801141.doc（11页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、乌丹一中20182019学年第一学期第二阶段测试高二化学试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Cu64 第卷（共48分）一.选择题(本题共16个小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1下列说法错误的是（）A煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一次能源B化石燃料在燃烧过程中产生污染环境的CO、SO2等有害气体C直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D潮汐能来源于月球引力做功2.下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()A.C2H5OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+
2、3H2O(g)H=-1 367.0 kJmol-1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.3 kJmol-1(中和热)C.S(s)+O2(g) = SO2(g)H=-296.8 kJmol-1(反应热)D. COO2=CO2H283.0 kJmol1(反应热)3下列溶液一定呈中性的是（）ApH=7的溶液Bc（H+）=c（OH）=106mol/L溶液C酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液D非电解质溶于水得到的溶液4下列属于水解反应且正确的是（）AH2O+H2OH3O+OHBBr+H2OHBr+OHCHCO3-+ H2O CO32- + H3O+D
3、CO32+H2OHCO3+OH5.下列有关事实，与水解反应无关的是（）A热的纯碱溶液用于清洗油污B氯化铁溶液腐蚀铜板C加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体D用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO26.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量盐酸B实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C往醋酸溶液中加少量碱，有利于CH3COO-的增多DH2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深7.下列事实可证明NH3H2O是弱碱的是()A 用氨水做导电性实验，灯泡很暗；B 氨水能与硫酸发生中和反应C 0.2 molL1氨水与0.2 molL1盐酸等体积混合后，溶液
4、pH约为5D1mol/L 氨水可以使酚酞溶液变红8. 已知在100 的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ，水的离子积Kw1.01012)。下列说法中正确的是()A0.005 molL1的H2SO4溶液与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性B0.001 molL1的NaOH溶液，pH11C 0.05 molL1的H2SO4溶液，pH1D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL9常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB11013molL1的溶液中：NH
5、、Ca2、Cl、NOC与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD水电离出的c(H)11012 molL1的溶液中：Na、Mg2、Cl、SO10. 300 时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)Y(g)2Z(g)H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是()A前2 min的平均反应速率v(X)2.0102 mol/(Lmin)B该反应在300 时的平衡常数为1.44 C当v逆(Y)2v正(Z)时，说明反应达到平衡D其他条件不变，再充入0.1 mo
6、l X和0.1 mol Y，再次平衡时Y的转化率增大11. 密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)bB(g) cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是()。AT1T2，p1c，正反应为吸热反应BT1T2，p1p2，abc，正反应为吸热反应CT1p2，abT2，p1p2，abc，正反应为放热反应12. pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如下图所示，则下列说法正确的是()A. A、B溶液浓度一定相等B. 稀释后A溶液酸性比B溶液强C.
7、a=5时，A是强酸，B是弱酸D. 若A、B都是弱酸，则2”“”“”或“c(H)c(OH)D常温下，c(H)0.01 mol/L的CH3COOH溶液与c(OH)0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性21. (8分)工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)，并用来生产Zn(NO3)26H2O晶体，其工艺流程如下：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0(1)在“除
8、杂”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为 ，(2)为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为。(3)加入适当物质调整溶液的pH使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全,调整溶液pH可选用下列中的。A.NaOHB.NH3H2OC. ZnOD. Zn(OH)2:(4)当pH=5时，溶液中c(Fe3+)=(常温下KspFe(OH)3=2.610-39)。第卷(共52分)二、非选择题17.（8分） (1) _ (填“酸”“碱”或“中”)， 。(用离子方程式表示)。 (2) _ (填“”“”“”或“” 或“=”）18.（1
9、4分）（1）_（2）。（3）_（填“放热”或“吸热”）_。图2 19(12分)（1） （填序号）， 。（2） ，（3）_（4） （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（5） 。20.(10分)（1） 。（2） ； 。（3） (填字母序号)。（4） (填字母序号)。（5） (填字母序号)。21. (8分)(1) ，(2) (3) 。(4)答案一、选择题48分题号12345678答案ACBDBDCC题号910111213141516答案BBBCBDAB17. （8分）（1)酸 , NH4H2ONH3H2OH ，(2) (3) NH4 (4) = (5) KC2在1.3104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，同时生产成本增加，得不偿失。19(12分)（1）c、f、j， 铁架台（带滴定管夹）、胶头滴管（2）酸；（3）滴入最后一滴KMnO4溶液后，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；（4）无影响 （5）20.(10分)（1）无水醋酸不能电离出离子（2）c点c(CH3COO)c(H)/c(CH3COOH)（3）ACEF（4）BD（5）A21. (8分) (1)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O(2)5.25.4(3) C D.(4) 2.610-12 molL-1- 11 -