《湖南省衡阳市第八中学2019届高三化学上学期第三次月考试题2019010802139.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省衡阳市第八中学2019届高三化学上学期第三次月考试题2019010802139.doc（11页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、衡阳市八中2019届高三第三次月考试题化 学考试时量：90分钟 满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64I-127 Ba-1371、 选择题（本题有25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1.对著作或成语、谚语涉及化学知识的叙述，下列解读错误的是A. 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3B. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 C. 汉书中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油D. 天工
2、开物中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)22.在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是A. 为加快漂白粉的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CC. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中D. 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土3.NOx、SO2均可形成酸雨，下列说法正确的是 A. 酸雨降落到地面后酸性还会有所增强B. 含NOx、SO2的烟气和酸雨的分散剂相同C. 机动车尾气中的NOx来源于燃油中的含氮物质D. 在已酸化的土壤中加消石灰可以减少酸雨的形成4.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下
3、列叙述中正确的是A. 6g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2NAB. 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAC. 0.1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2NAD. 0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH数目为0.1NA5.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成黄色，说明氯水中含有HClOB. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D.向氯水中滴加硝酸酸化的AgN
4、O3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-6.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，是一元弱酸，具有较强的还原性，下列说法正确的是A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-O2+4H+B. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-PO23-+3H2OC.将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4D.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H+H2PO2-7.氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2OHOF+HF。该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的
5、是A. 钠与水反应 B. 氟单质与水反应 C. NO2与水反应 D. 过氧化钠与水反应8.下列说法中正确的有 分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤；已知潮湿的SO2和Cl2反应生成两种无漂白性的酸，故二者的混合气一定不能使有色布条褪色；蒸干BeCl2溶液可得纯净的无水氯化铍；Fe3O4可写成FeOFe2O3。已知铅与碳同族，则Pb3O4也可写成PbOPb2O3；因为干燥的Cl2可使铁钝化，而氯气易液化，所以液氯可以用钢瓶贮运；用米汤可直接检验食用盐中是否含有碘元素；Na2O2既可作呼吸面具中的供氧剂，又可漂白织物、麦杆、羽毛等。A. 2个 B.3个 C. 4个 D.
6、5个9.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程，下列说法正确的是A. 粗盐提纯中除去杂质离子Mg2+、Ca2+、SO42-时，必须先除Ca2+后除SO42-B. 由饱和精盐溶液制NaHCO3时，必须先通入NH3饱和，再通入足量CO2C. 在工段、中，溴元素均被氧化 D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁10.已知：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI； 将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。 向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100mL，向其中通
7、入4.48L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是 A.完全反应时转移电子0.2mol B.NaHSO3的物质的量约为0.1 molC.通入氯气的过程中，首先被氧化的是Fe2+，最后被氧化的是I-D.反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO42-和Fe3+11.已知NH4CuSO3与足量的1 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是A.红色金属是铜 B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气 D.该反应中硫酸作氧化剂12.某无色气体，可能含H
8、Cl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是A.一定有CO2 B.一定有HCl和SO2 C.一定有SO2 D.不能肯定是否含有NO2、HI13.某同学利用右图实验探究金属铝与铜盐溶液反应，下列说法正确的是A.由实验1可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B.导致实验1、2现象不同的原因可能是CuCl2的溶解度比CuSO4大C.实验2中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2Al3+CuD.由上述实验
9、可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与c(H+)均为0.2 mol/L的盐酸和硫酸反应，前者更剧烈14.下列实验现象可用同一原理解释的是A.SO2 分别通入 Ba(OH)2 和 Ba(NO3)2 溶液中，均产生白色沉淀B.SO2分别通入品红溶液和紫色高锰酸钾溶液中，溶液均褪色C.溴水分别滴入植物油和己烯中，溴水均褪色D.分别加热盛有 NH4Cl 和单质碘的试管，管口均有固体凝结15.为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是 A.向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀 B.滤渣中的成分均能溶解于稀硝酸中C.滤渣可
10、能是两种单质的混合物 D.加入的金属M可能是镁或钠16.下列离子方程式书写不正确的是A.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32+CO2+H2O2HCO3B.AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-)n(Al3+)=72时，2Al3+7OHAl(OH)3+AlO2 +2H2OC.CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)n(NaHS)=12时，Cu2+2HSCuS+H2SD.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)n(HNO3)=12时，3Fe+2NO3+8H3Fe2+2NO+4H2O17.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是选项实验操作现象结论A向Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸
11、，滴入KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2BCu与浓硫酸反应，将反应混合物冷却后，再向反应器中加入冷水溶液变蓝验证生成Cu2C向盛有Na2SO3溶液的试管中向加入BaCl2溶液，再滴入稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀原Na2SO3溶液已被空气中O2氧化D电解FeCl2和盐酸的混合溶液，电解一段时间后，在阳极附近滴加 KSCN溶液阳极附近溶液变红，并无气泡产生Fe2的还原性强于Cla b c d d18.下列实验叙述正确的是A用a装置除去混合气体中的杂质CO2 B用b装置排气法收集H2、NH3、Cl2 Cc装置用于碳酸钙和浓盐酸反应制取和收集纯净的CO2Dd中橡胶管可使烧瓶内的压强与大气压保持
12、一致，便于液体滴下19.检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是A向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-B向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，证明有SO42-C向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-D向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+20.已知 A、B、C、D 为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且 D 为强酸或强碱（其它相关物质可能省略）。下列说法不正确的是A. 若 A 为非金属单质，
13、则 D 一定为硝酸或硫酸B. 若 A 为金属单质，则 A 一定位于第三周期A 族C. 若 A 是共价化合物，A 的水溶液一定能显碱性D. 不论 A 是单质还是化合物，D 都有可能是同一种物质，其浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化21.向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入 一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 molL1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL1B. 当0V(HCl)10 mL时，甲中反应的离子方程式为OHH=H2OC. 乙
14、溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3D. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况)22.标准状况下，将NO2、NO、O2混合后充满烧瓶，将烧瓶倒置于水中，气体完全溶解，假设烧瓶内溶质不扩散，则烧瓶中溶液物质的量浓度(c)的数值范围是A0c1/22.4 B1/39.2c1/22.4 C1/28c1/22.4 D1/39.2c1/28 23. 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验。已知：3NO3
15、+8Al+ 5OH+2H2O3NH3+8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 A. 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3 B. 试样中一定不含Al3+C. 试样中可能存在Na+、Cl D. 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO424. 2.8 g铁全部溶于200 mL一定浓度的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1，若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（ ）A. 反应后的溶液最多还能溶解1.4 g Fe B. 1.12 L气体可能是NO、NO2的混合气体C. 反应后溶液中c(NO3-)=0.
16、85 mol/L D. 反应后溶液中铁元素可能以Fe2形式存在25. 现有一体积固定装有H2、CO、CO2混合气体的密闭容器，向其中加入过量的Na2O2，并不断用电火花点燃使其充分反应，反应结束后恢复至起始温度，测得容器内的压强（固体体积忽略不计）是起始状态的1/5。则原混合气体的平均相对分子质量可能是A. 18 B. 40 C. 25 D. 36二、非选择题（本题有4个小题，每空2分，共50分）26.(18分)Cl2是一种重要的化工原料，可以用于生产多种化工产品。I实验室用氯气与亚氯酸钠固体反应可制备C1O2：2NaClO2+C12=2C1O2+2NaCl，装置如下图所示：已知C1O2是一种
17、黄绿色到橙黄色的气体，易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，常用于自来水消毒。(1)B、C、E装置中的试剂依次为_a、NaOH溶液 b、浓硫酸 c、饱和食盐水 d、CCl4 e、饱和石灰水(2)以下装置能用于上图中G装置的是_(3)用C1O2处理后的自来水中，C1O2的浓度应在0.100.80mgL-1之间。用碘量法检测水中C1O2浓度的实验步骤如下：取100mL的水样加稀硫酸调节pH至13，加入一定量的碘化钾溶液，振荡，再加入少量指示剂后，用1.010-4molL-1的Na2S2O3溶液滴定(己知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)。达到滴定终点时的现象是 。已知滴定终点时，消耗Na2S
18、2O3溶液16.30mL，则水样中C1O2的浓度是 mgL-1。ClO2也可以用来清除废水中的污染物。ClO2可以将废水中的氰化物(CN-)氧化成两种无污染气体.写出离子方程式_。废水中的重金属离子的危害性很大，ClO2能够在弱酸性溶液中把二价锰离子氧化成不溶于水的二氧化锰(MnO2)，写出反应的离子方程式_。II 实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯（NOCl，熔点：64.5 ，沸点：5.5 ）已知亚硝酰氯是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图表1所示： 图表 1乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOC
19、l，装置如图表2所示： 图表 2（5）装置连接顺序为a_（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。（6）装置、除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是_。（7）装置的作用是_。27(8分)某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：已知：Cu2O2H=CuCu2H2O。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH5.44.02.75.8沉淀完全pH6.75.23.78.8（1）为了加快反应的速率，可以采取的措施是_ (写两条)。（2）写出反应中所有氧化还原反
20、应的离子方程式_。（3）操作1主要包括：蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤。所得的CuSO45H2O粗产品要洗涤，洗涤时不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是_。（4）用NaClO调pH可以生成沉淀B，该反应的离子方程式为 28（12分）.某溶液中只可能含有Fe2、Mg2、Cu2、NH4+、Al3、Cl、OH、CO32。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气味的气体和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如右图所示。该淡黄色固体焰色反应显黄色。可知溶液中含有的离子是_(按式量由小到大的顺序书写）；所含离子的物质的量浓度之比为_(按式量由小到大的
21、顺序书写）；所加淡黄色固体的电子式为_。.现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和(填化学式，且化学式量小的写在第一空)。(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质标记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，当C与A的溶液混合时，产生棕黄色沉淀(红白混合颜色)，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后残留有白色沉淀不再溶解。则X为。A.S
22、iO32- B.SO32- C.CH3COO- D.SO42-29.（12分）氮的氢化物除了NH3之外，还可形成多种其他氢化物及其微粒，如N2H4、N2H5+、NH4+等（1）我国长征系列运载火箭用肼（N2H4）作燃料。N2H4与NH3有相似的化学性质。写出肼与盐酸反应的离子方程式：_。在火箭推进器中装有液态肼和双氧水，当它们混合时迅速反应生成氮气和水蒸气，写出反应的化学方程式：_。火箭发射时以肼为燃料，也可以用一氧化氮作氧化剂，反应过程中若转移2mol电子则消耗燃料肼的质量为_。（2）工业上利用尿素CO(NH2)2、NaClO在NaOH溶液中发生反应生成水合肼(N2H4H2O)、Na2CO3
23、等产物，则该反应的化学方程式为_。（3）查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜。取3.2g肼与96g该铁锈样品（可看作是Fe2O3）在高温下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式：_。（4）若某一物质组成为N4H4，已知它是一种离子化合物，则其化学式为_。衡阳市八中2019届高三第三次月考化学参考答案及评分标准一、选择题（本题有25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）题号123456789101112131415答案DCADADBABBACDCB题号16171819202122232425答案ADBACADBCC二、非选择题（本题有4个大
24、题，每空2分，共50分）26（每空2分，共18分）（1）c b d（ 有错无分）（2）（ 有错无分，未答全扣1分）（3） 滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色变为无色（或蓝色褪去），半分钟内不恢复原来的颜色（蓝色变为无色1分，半分钟内不恢复原色1分）。0.22（2分）（4） 2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl- 2ClO2+5Mn2+6H2O=5MnO2+12H+2Cl-（5） ef（或fe）cbd（6） 通过观察气泡调节气体的流速（7） 防止水蒸气进入反应器 27（每空2分，共8分）（1）适当升高温度；不断搅拌；将矿渣粉碎；适当增大硫酸的浓度等；（2）2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+（3）冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失；（4）2Fe2+ClO-+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4H+28（每空2分，共12分）.NH4+、Mg2、Al3、Cl；3118；Na+OO 2-Na+.(1)Na2CO3Ba(OH)2 (2)D 29.（每空2分，共12分） (1). N2H4H=N2H5(或N2H42H=N2H62) N2H42H2O2=N24H2O 16g (2). CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+Na2CO3+NaCl (3). N2H4+6Fe2O3N2+4Fe3O4+2H2O (4). NH4N311