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1、第二节 铝 金属材料 第 1 课时,已经发现110多种,其中4/5是金属元素！,联想质疑,金属单质的基本性质,我们已经学习过钠、镁、铁等金属单质的知识， 这些金属在性质上具有相似之处。,P123 T1,1、铝的物理性质和相应用途,易加工成各种形状，包装、装饰工艺，铝箔、铝丝、银粉涂料,铝锅、铝壶等加热器具,铝芯电线、电缆,导热性能好,导电性能较好（仅次于银、 铜和金）,2、铝的化学性质,用途：制燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等,实验 一、铝在氧气中燃烧,剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光。,常温下铝的表面被氧化，生 成一层致密氧化物薄膜。,（1）、铝与非金属的反应,因此铝具有抗腐蚀性。,再如：2A
2、l + 3S = Al2S3铝表现出强的还原性,点燃,4Al+3O2=2Al2O3,点燃,氧化膜总结,大胆预测,金属 Al,还原性,例如：2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al +3Cu2+=3Cu+2Al3+,点燃,思考探究：铝锅为什么可以用来煮饭？ 不易被腐蚀？,再如：2Al + 3S = Al2S3铝表现出强的还原性,实验探究,实验 二,现象：,发出耀眼的光芒，有红色熔融物生成,将5g三氧化二铁粉末和2g铝粉 混合均匀放在 “纸漏斗”中，上面 加少量氯酸钾并在混合物中插一根 镁条，观察发生的现象。,药品： Fe2O3、Al粉、 镁条、氯酸钾,(2
3、)、铝热反应,铝热反应,思考：,问题探究,1、引发此反应的操作是什么？ 2、镁条、氯酸钾在这个反应中起 什么作用？ 3、该反应的条件是什么？ 4、此反应是放热反应还是吸热反应？ 5、此反应属于什么反应类型？ 6、铝和氧化镁是否反应？ 7、铝热反应的用途？,铝热反应的原理？,Al在高温下表现出强还原性，把某些 金属从它的氧化物中置换出来。,2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3,铝热剂,高温,铝热反应用途,冶炼难熔的金属 焊接钢轨,反应方程式：,该反应叫铝热反应,写出Al与V2O5 、Cr2O3反应的化学方式。,即学即用,P124 T2,铝是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸等反应,例如：,
4、3、铝与酸溶液反应,4、铝与碱溶液反应,2Al+2NaOH+6H2O=2 Na Al(OH)4 +3H2,四羟基合铝酸钠,注：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化,你发现了吗？ 2Al3H2 为什么呢？,【学用结合】：,写出下列离子反应的离子方程式： 铝丝与稀硫酸反应: 铝片与氢氧化钠溶液反应:,2Al+6H+=2Al3+3H2,2Al+2OH+6H2O=2 Al(OH)4 + 3H2,问题探究,1、为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性或碱性的食物？,2、Al与氨水反应能生成H2吗？,Al能与酸或碱起反应,不能! Al与强碱反应才能生成H2 ！,某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐内充满CO
5、2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，发现罐内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，试解释:,1、罐壁内凹而瘪的原因是 ,化学方程式为 . 罐壁再鼓起的原因是 , 化学方程式为 .,2、如果用金属薄铁制易拉罐做上述实验， 出现的结果是 .,随堂练习,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,2Al+6H2O+2NaOH=2 NaAl(OH)4 +3H2,CO2溶于与NaOH溶液，压强减小,铝与与NaOH溶液反应生成H2,压强增大,罐变瘪后不会再鼓起,产生白色 胶状沉淀,白色胶状 沉淀溶解,白色胶状 沉淀溶解,氢氧化铝溶于盐酸,氢氧化铝溶于 氢氧化钠溶液,
6、可溶性铝盐遇碱 生成Al(OH)3沉淀。,3、氢氧化铝的性质,结论：Al(OH) 3即溶于盐酸又溶于氢氧化钠 溶液属于两性氢氧化物,既能与强酸反应， 又能与强碱反应的氢氧化物。 例：Al(OH) 3,Al(OH) 3物理性质及用途：,不溶于水的白色胶状物， 有吸附性，可作净水剂。,Al(OH)3 +3H+2Al3+3H2O Al(OH)3 +OH-Al (OH) 4-,四羟基合铝酸根离子,两性氢氧化物：,Al(OH) 3制取方法：,用铝盐溶液与氨水反应！,Al3+ +3 NH3H2O Al(OH)3+ 3 NH4+,思考：实验室为何不用可溶性铝盐与 氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铝？,氢氧化铝会溶
7、于过量的氢氧化钠溶液！,Al(OH)3 +NaOHNaAl (OH) 4,4、Al2O3性质,Al2O3 +6H+2Al3+3H2O Al2O3 +2OH- +3H2O 2Al (OH) 4 -,氧化铝的性质实验,白色固 体溶解,白色固 体溶解,氧化铝溶于盐酸,氧化铝跟氢氧化钠溶液,结论：氧化铝即溶于盐酸又溶于氢氧 化钠溶液属于两性氧化物,两性氧化物：即能与强酸反应，又能与 强碱反应的氧化物。 例Al2O3,桌面上有两堆白色粉末，已知它们分别是Al2O3和MgO，你能用什么方法加以鉴别？ 你能写出相关的化学反应方程式吗？,Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4,即学即练,1.合
8、金：由两种或两种以上金属（或金属与非金属） 熔合而成的具有金属特性的物质。例：钢 2.合金的特性： 合金的硬度一般比它各成分金属的硬度大； 合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低； 合金性质并不是各成分物质性质的总和， 合金的性能一般优于纯金属。,（二）.铝合金及其制品（自学了解）,回忆初中相关知识：,阅读课本：了解铝合金及其制品的性质和用途？,铝散热器,铝合金及其制品,1、下列物质中不属于合金的是（ ） A不锈钢 B黄铜 C碳素钢 D铜绿 2、有关合金的性质叙述不正确的是（ ） A合金的熔点比它的各成分的熔点低 B合金一定是金属熔合而成 C合金的硬度和强度一般比纯金属高 D硬铝、青铜、硅钢均
9、为合金,学学练练,二、金属与金属材料(自学知识）,黑色金属材料： 有色金属材料：,铁、铬、锰以及它们的 合金构成的材料。,除黑色金属（铁、铬、锰） 以外的其他金属材料。,阅读课本： 了解重要的黑色金属材料钢铁的 性质和用途？,1.重要的黑色金属材料钢铁,钢铁的制备： 铁矿石生铁普通钢特种钢,生铁 含较多的 C等杂质,思考：钢中加入铬镍用途？ 不锈钢的性质和用途？,不锈钢,加入铬镍,钢铁,钢筋混疑土,弹簧片 （硅、锰钢）,医疗器械 （不锈钢）,车轴、履带 （钨钢、锰钢）,钢铁的用途：,柔软的，黄色的金 质地柔软的，银白色的银 硬度较小的，紫红色的铜,金,银,铜,2.几种有色金属材料金、银、铜,（1）金、银、铜的性质（均不活泼） 金属光泽：Au黄色； Ag银白色； Cu紫红色。 延展性：Au AgCu 传热性：AgCuAu 导电性：AgCuAu 化学活动性：CuAgAu,2 Cu +O2 +H2O +CO2 =Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜（铜绿）,（2）铜及铜的化合物的转化,黑色,红色,蓝色,白色,在加热或点燃条件下，同能与许多非金属反应。,加热,加热,铜的弱还原性：在潮湿的空气中会锈蚀。,铜及其化合物的转化,（3）金、银、铜及其合金的应用,Au,货币,电子元件,航空、航天,装饰品,Ag,货币,催化剂,化学电源,装饰品,牙科材料,