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1、陕西省西安市长安区第一中学 2018-20192018-2019学年高一化学下学期寒假学 情检测试题 注意事项： 1、本试卷共分为I 卷（选择题）和II 卷（非选择题）两个部分 2、I 卷选择题答案用2B 铅笔涂在答题卡上，II 卷非选择题答案填在答题卡上。 3、本试卷考试时间100 分钟，总分100 分。 4、可能用到的相对原子质量：H1 O16 N14 S32 Cl35.5 Na23 Ca40 Fe56 Cu64 I 卷（选择题，共40 分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2 分，共40 分） 1、下列关于物质性质和用途的描述不正确的是（ ） A水玻璃是Na2SiO3 的水溶液
2、，可以用作木材防火剂 BSiO2性质稳定，可用作半导体材料 C小苏打可以用 来治疗胃酸过多 D常温下可以用铝制容器贮藏运输浓硫 酸 2、运用下列实验装置进行实验，可以达到实验目的的是（ ） 图1 图2 图3 图4 A用图1 所示装 置除去Cl2 中含有的少量HCl B用图2 所示装置蒸干NH4Cl 饱和溶液制备NH4Cl 晶体 C用图3 所示装置，利用MnO2 和浓盐酸反应制备Cl2 D用图4 所示装置分离CCl4 萃取碘水后已分层的液体混合物 3、下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( ) A少量浓 硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 B大量氯气泄漏时，用 肥皂水浸湿毛巾捂住
3、嘴和鼻，并向地势低的地方撤离 C试管内壁附着的 - 1 - 硫粉，可用热的 NaOH 溶液除去 D金属钠着火时，可立即 用沾水的毛巾 覆盖 4、若NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A56g 铁片投入足量浓H2SO4 中生成NA 个SO2 分子 B足量MnO2 与4mol 浓盐酸反应，产生Cl2 的分子数为 NA C标准状况下，5.6LCO2 气体中含有的氧原子数目为 0.5NAD过氧化钠与水反应，生成0.1molO2，转移电子数 为 0.1NA 5、同温同压下，有质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2 五种气体，下列有关说法错误的是( ) A 气体的体积由大到小的
4、顺序是H2CH4O2CO2SO2 B 所含分子数由多到少的顺序是H2CH4O2CO2SO2 C 密度由大到小的顺序是SO2CO2O2CH4H2 D 所含电子数由多到少的顺序是CO2SO2CH4O2H2 6、下列关于胶体的说法正确的是（ ） A黄河入海口三角洲的形成与胶体的性质有 关 B电泳现象说明胶体带电 C将饱和FeCl3 溶液滴入稀NaOH 溶液中加热，可制备得到Fe(OH)3 胶体 D胶体与溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应 7、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A滴加石蕊溶液显红色的溶液中：Fe3+、 C与金属Al 反应产生H2 的溶液：NO3-、Ba2+、K+
5、、Mg2+ D无色透明溶液中：Cl-、SO42-、K+、Zn2+ 8、用下列方法均可制得氧气： 2KClO3 2KCl+3O2 2HgO 2Hg+O2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 - 2 - 2H2O2 2H2O+O2 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ ） A3：1：1：2 B2：2：2：1 C3：1：4：2 D2：1：1：1 9、ClO2 遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2+8HCl 5Cl2+4H2O，该反应中若转移 电子 的数目为2.4081024，则产生的Cl2 在标况下的体积为（ ） A22.4L B33.6L C44.8L D56L 10
6、、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一下列各组物质的转化关系中不全部 是 通过一步反应完成的是（ ） ANaNaOHNa2CO3NaCl BAlAl2O3Al(OH)3AlCl3 CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 DFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 11、下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是除去杂质所需加入的试剂及相应操作， 其中能达到除杂目的组别是（ ） X Y Z A FeCl2 溶液 FeCl3 Fe 粉，过滤 B CO2 SO2 饱和Na2CO3 溶液，洗气 C NaHCO3 溶液 Na2CO3 Ca(OH)2 溶液，过滤 D Al2O3
7、SiO2 NaOH 溶液，过滤 12、下列物质中既能跟强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ） Al Al2O3 SiO2 N aHCO3 (NH4)2CO3 A B C D 13、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后 能被 磁铁吸引，则反应后溶液中存在最多的阳离子是（ ） AFe3+ BCu2+ CH+ DFe2+ 14、下列图像表示向AlCl3 溶液中滴加NaOH 溶液的过程 中或向NaAlO2 溶液中滴加稀盐酸的 过 程中Al3与 AlO物质的量的变化曲线，实线表示 Al3物质的量的变化，虚线表示 AlO物 质的量 2 2 的变化。其中正确的是( ) -
8、3 - 15、某无色气体，可能含 HCl、CO2、HI、SO2 中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色 透 明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份 中加 入硝酸酸化的AgNO3 溶液，也有白色沉淀生成对于原无色气体推断一定正确的是 （ ） A一定存在HCl B一定存在SO2 C肯定没有CO2 D不能肯定是否含有HI 16、将盛满NO2、O2的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余1/10体积气体，原混合 气 体中NO2 和O2 的体积比可能是（） A18：7 B3：2 C9：1 D13：7 17、下列实验说明了物质具有漂白性的是（ ） A向酸性
9、高锰酸钾溶液中滴加FeCl2 溶液，溶液褪色 B向加有酚酞的 N aOH 溶液中通入氯气，溶液红色褪色 C向加有酚酞的水中投 入少量 Na2O2 粉末，溶液先变红，后褪色 D将SO2 气体通入 溴水中，溴水褪色 18、将8gFe2O3 投入150mL 某浓度的稀硫酸中，再投入7g 铁粉收集到1.68LH2（标准状况，） 同时，Fe 和Fe2O3 均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中 铁元素完全沉淀，共消耗 4mol/L 的NaOH 溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为（ ） A2.5 mol/L B1.2mol/L C2mol/L D0.5mol/L 19、向100mL，2mol/L的
10、FeBr2 溶液中 通入标准状况下的Cl2 3.36L，下列有关叙述中正确的 是 （ ） A向反应后的溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不会变红 B反应后的溶液中 c(Cl-)：c(Br-) = 1：1 C通Cl2 的过程反应的离子方程式为：Cl2+2Br- Br2 + 2Cl- D若再通入0.1mol Cl2，FeBr2 将完全被氧化 20、一定质量铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体有NO2 和NO，当铜反 - 4 - 应完毕后，共收集到11.2 L 气体(标准状况)，将该气体与0.325 mol O2 混合溶于水，恰好 无气体 剩余。则反应中消耗硝酸的物质的量为( ) A1.2
11、 mol B1.1 mol C1.8 mol D1.6 mol II 卷（非选择题，共60 分） 21、现有下列十种物质： HCl NaHSO4 NaCl 溶液 CO2 蔗糖固体 Ba(OH)2 Fe(OH)3 胶 体（未 经渗析纯化） 稀硫酸 NH3H2O 明矾晶体 （1） 以上物质中属于电解质的是 ，能导电的是 。 （用 序号表示） （2） 物质在水 溶液中的电离方程式为 。 （3） 在中逐滴滴加的水溶液，可以观察到的现象是 。 （4） 物质能够净水，请用文字叙述其净水的原理 。 （5） 少量的溶液与足量的溶液反应的离子方程式为 。 22、现有金属单质A、B、C 和气体甲、乙、丙及其物质D
12、、E、F、G、H、I 它 们之间能发 生 如图所示的反应（图中有些反应的产物 和反应的条件没有全部标出）。 D 物质I 请根据图中信息回答下列问题： （1） 写出下列物质的化学式：B_ 、G 、I_ （2） 写出反应的化学方程式 。 （3） 写出反应的离子方程式 。 （4） 物质 I 转化为 H 的现象是 ，化学方程式 为 。 （5） 将一定质量的金属B 和金属C 的混合物加入到足量的物质E 中，充分反应后得到标准 状 况下的气体8. 96 L；如果将等质量的该混合物加入到足量的物质 D 中，充分反应后 - 5 - 得到 标准状况下的气体6.72 L，则混合物中金属 B 的质量为 g。 23、
13、根据下图所示的实验装置，回答下列问题： 图1 图2 （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 。 （2）证明SO2 具有漂白性的现象是 ，再加热该溶液，现象是 。 （3）装置中装有酸性KMnO4 溶液，现象是 ，发生反应的化学反应方程 式 为 _。 （4）装置的作用是 。 （5）图2 “表示的是 黑面包实验”，其中蔗糖变黑体现了浓H2SO4 的 性，黑色物 质急 剧膨胀，同时产生大量刺激性气味的气体，体现了浓H2SO4 的 性。 24、已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍（体积之比） 后使用。请回答下列问题： （1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为
14、 （ 计算 结果保留 2 位有效数字。 （2）某同学取10mL 该“84 消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c（Na+） molL1 （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制 480mL 同浓度的消毒液。下列 说法正确的是 （填字 母） 。 A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 - 6 - B需要称量 NaClO 固体的质量为 143.0g C将称量好的NaClO 固体在烧杯中溶解后应 立 即转入容量瓶并加水至刻度线 D容量瓶使用前要检查容量瓶是否漏水 E容量瓶用蒸馏水洗净后，需要烘干后再使用 （4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况
15、，试判断所配制的溶液浓度相比于 要求 的值偏低的是 （填 字母 ）。 A容量瓶中有少量蒸馏水 B转移时部分溶液 溅出 C定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出部分液体 D定容时俯视 （5 “）84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密度为1.84g 3 cm - 7 - 1 ）的浓硫酸配制 2L 2.3molL - 8 - “的稀硫酸用于增强 84 ”消毒液 的消毒能力，需用浓硫 酸的体积为 mL“，但 84 ”消毒液 不能与洁厕灵（主要成分是 HCl）混合使用，否 则 会产生有 毒气体，用离子方程式表示该反应 。 25、某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图的
16、实验装置。已知：氯气和碱反应放出热量。 6Cl2+6Ca(OH)2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。 回答下列问题： （1）甲装置中仪器a 的名称是 。 （2）装置乙中饱和食盐水的作用是 。 （3）制取漂白粉的化学方程式是 。 该小组制得的漂白粉中 CaCl2 的物质的量远大于 Ca(ClO)2 的物质的量，则产物中还混杂 有 物质的化学式是 。 为提高 Ca(ClO)2 的含量，可采取的措施是 （任写一种即可）。 （4）漂白粉应密封保存，原因是 （用化学方程式表示）。 （5）制备Cl2 的反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度（残余液体 积 已知）。甲同学提出下
17、列具体方案。请你从下列实验方案中选择最合理的实验方法 A在残余液中加入 C在残余液中加入足量锌片，测量生成气体的体积，折算成标准状况下的体积。 - 9 - 长安一中 20182019 学年度第一学 期寒假学情反馈检测 高一化学试题答 案 卷 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D C C D A D B D B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A D D B B A C C B C 卷 非选择题 21、（12分，每空 2 分） （1） （2） （3）胶体先聚沉，形成红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成棕黄色 （4）明矾溶于水可以电离产生 Al3+，Al
18、3+水解产生的 Al(OH)3胶 体具有吸附性，能吸附水中 的杂质。 （5） 22、（共 12 分） （1）Al FeCl3 Fe(OH)2 (每空 1 分) （2） （3） （4）沉淀由白色变成灰绿色，最终变成红褐色。（1 分） - 10 - （5）5.4 23、（共 10 分） （1） （2）品红溶液褪色；溶液颜色恢复（每空 1 分） （3）溶液紫色褪去； （4）尾气处理，防止 SO2逸出，污染环 境 （5）脱水；强氧化 24、（共 12 分，每空 2 分 ） （1）4.0 mol/L （2）0.04 （3）D （4）BC （ 5）250； 25、（共 14 分） （ 1）分液漏斗（1 分） （2）除去气体中的杂质 HCl气体 （3） （1 分） 将制 备漂白粉的装置置于盛有冷 水的 水槽中或控制氯气产生速率（其它合理答案也给 - 11 - 分） （4） （5） C - 12 -