《2019年中考化学一轮复习第五单元定量研究化学反应课时训练07定量研究化学反应练习鲁教版201901151175.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年中考化学一轮复习第五单元定量研究化学反应课时训练07定量研究化学反应练习鲁教版201901151175.docx（11页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、课时训练（七）定量研究化学反应（限时:30分钟）|夯实基础|1.2017来宾下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是（）图Z7-12.2018湘西在化学反应C+O2CO2中,下列说法正确的是（）A.碳加氧气等于二氧化碳B.反应前后分子的种类和数目不变C.反应前后元素的数目不变D.反应前后原子的种类和数目不变3. 2018怀化火药是我国的四大发明之一。已知某配方火药燃烧的化学方程式为S+2KNO3+3CK2S+N2+3X,则X的化学式为（）A.COB.NOC.CO2D.SO24.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得相关数据如下表,下列关于此反应的
2、认识,正确的是（）物质XYZW反应前的质量/g10m87反应后的质量/g233025A.若W为水,则X或Y必定为酸或碱B.若X为化合物,Y为单质,则该反应一定为置换反应C.m的数值为32D.参加反应的X与Y的质量比为145.2018北京氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如图Z7-2。下列说法不正确的是（）图Z7-2A.甲中氮、氢原子个数比为13B.乙的相对分子质量为32C.两种生成物均为化合物D.生成的丙与丁的分子个数比为126.某同学写了以下化学方程式:A.Mg + O2MgO2B.KClO3KCl + O2 C.2H2O22H2O+O2D.2H2+O22H
3、2O E.3Fe+2O2Fe3O4根据化学方程式错误的不同,将其序号填入以下相应的空白处。（1）未配平的是。（2）化学式写错的是。（3）“”使用不当的是。（4）未注明反应条件的是。（5）反应条件写错的是。7.2017黄石向133.4 g稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质）,所加锌粉的质量与生成气体的质量的关系如图Z7-3所示。求:（1）此过程中产生气体的最大质量是g。（2）稀盐酸的溶质质量分数为多少?（请写出计算过程,结果精确到0.1%）图Z7-3|能力提升|1.2017眉山 10 g A和足量B混合加热,充分反应后生成8 g C和4 g D,则参加反应的A和B的质量比为（）A.11B.21
4、C.41D.512.2018 潍坊某矿石样本只含有如图Z7-4所示的四种元素,该矿石中可能含有的物质是（）图Z7-4A.CaCO3B.SiO2C.Al2O3D.CuFeS23.2017湘潭一定条件下,一个密闭容器内发生反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g15152520反应后的质量/g010xyA.x的取值范围是:0x45B.参加反应的甲和乙的质量之比为31C.当y20时,该反应为化合反应D.x+y=654.2018衡阳甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图Z7-5所示,下列有关说法错误的是（）图Z7-5A.参加反应的甲和乙质
5、量比为27 B.丙可能是该反应的催化剂C.丁一定是化合物D.x的值是75.2018苏州一定质量的某有机化合物完全燃烧,生成2.2 g CO2和1.8 g H2O,另取3.2 g该有机化合物在O2中完全燃烧,消耗4.8 g O2,该有机化合物的化学式可能是（）A.C2H4B.CH4OC.CH4D.C2H4O6.2017随州小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守图Z7-6恒定律,实验装置如图Z7-6所示:（1）根据实验目的,小李必须测量的数据是（填序号）。A.锥形瓶质量B.气球质量C.反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量D.反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量（2）将反应装置放在天平左盘,使
6、天平平衡,再将气球中的碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后,气球鼓起,天平指针向右倾斜。小李按规范操作重新实验,得到相同结果。请你帮他分析原因:。（3）反应结束后,锥形瓶中无固体剩余,则生成气体的质量为g,所得溶液中生成物的溶质质量分数（只需写出最终的计算表达式）。图Z7-77.2018台州某同学用如图Z7-7所示装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球,将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中,气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量,实验数据如下表所示。实验次数123碳酸钠质量/g0.531.062.12反应前装置总质量/g66.3366.8667.92反应后装置总
7、质量/g66.1966.6267.42（1）计算第1次反应产生的二氧化碳质量。（2）分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等,请以第1次反应为例,通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。（空气密度取1.3 g/L,二氧化碳密度取2.0 g/L,结果精确到0.01）参考答案夯实基础1.C解析 A实验蜡烛燃烧需要氧气参加,同时生成二氧化碳气体和水蒸气,不能在敞口的容器中进行实验;B实验红磷燃烧需要氧气参加,装置中的玻璃管与外界空气相通,无法直接验证质量守恒定律;D实验盐酸和碳酸钠粉末反应生成二氧化碳气体,在敞口容器中进行反应,无法直接验证质量守恒定律。2.D解析 该化学反应方程式的读法是碳和氧
8、气在点燃的条件下反应生成二氧化碳;该反应前后分子的种类发生了变化;元素是宏观概念,在说法上只论种类,不论个数;化学反应的微观本质是反应前后原子的种类和数目均不变,原子只是进行了重新组合。3.C解析 本题主要考查的是质量守恒定律。根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子的个数、种类和质量均没有变化,由化学方程式可知,X的化学式为CO2。4.D解析 由表中数据分析可知,反应前后,X的质量减少了8 g,故X是反应物,参加反应的X的质量为8 g,同理可以确定Z是生成物,生成Z的质量为30 g-8 g=22 g;W是生成物,生成W的质量为25 g-7 g=18 g;由质量守恒定律可知,Y应为反应物,且参加
9、反应的Y的质量为22 g+18 g-8 g=32 g,故m的数值为32+3=35,该反应的反应物为X和Y,生成物是Z和W。若W为水,则X或Y不一定为酸或碱;若X为化合物,Y为单质,无法确定Z和W的类别,该反应不一定为置换反应;参加反应的X与Y的质量比为 8 g32 g=14。5.D解析 本题考查微观示意图表示的意义。图示反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。甲为NH3,氮、氢原子个数比为13,故A正确;乙为O2,其相对分子质量为32,故B正确;两种生成物为NO和H2O,它们均是由两种元素组成的纯净物,都是化合物,故C正确;生成的丙（NO）与丁（H2O）的分子个数比为其化学式前的化
10、学计量数之比,即46=23,故D不正确。6.（1）B（2）A（3）D（4）E（5）C7.（1）0.4（2）解:设稀盐酸中HCl的质量为x。Zn+2HClZnCl2+H2732x0.4 g732=x0.4gx=14.6 g稀盐酸的溶质质量分数为14.6g133.4g100%10.9%。答:稀盐酸的溶质质量分数为10.9%。能力提升1.D解析 10 g A和足量B混合加热,充分反应后生成8 g C和4 g D,参加反应的B的质量为8 g+4 g-10 g=2 g,则参加反应的A和B的质量比为10 g2 g=51。2.B解析 图中所示矿石样本中没有碳、铝、铜、铁元素,故不可能含有CaCO3、Al2O
11、3、CuFeS2。3.A解析 x的取值范围应当是0x65,假设丙为最终产物,甲+乙+丁丙,甲完全反应,丁完全反应,根据质量守恒定律,反应后丙的质量最大为25 g+15 g+20 g+5 g=65 g,再假设丁为最终产物,丙完全反应,那么反应后丙的最小质量为 0 g,所以x的取值范围应当是0x65;由表格可知,甲物质15 g完全反应,乙物质反应了5 g,二者参加反应的质量之比是15 g5 g=31;当y20时,说明丁物质为反应物或者为催化剂或者不反应,由图可知反应后甲、乙物质质量均减少,那么根据质量守恒定律,物质丙反应后的质量会增加,此时该反应是一个化合反应;根据质量守恒定律,反应前的总质量为1
12、5 g+15 g+25 g+20 g=75 g,已知反应后乙的质量为10 g,甲的质量为0 g,那么x+y=75-10=65。4.A解析 根据反应前后物质的总质量不变可知,14 g+26 g+3 g+5 g=2 g+x+3 g+36 g,解得x=7 g。甲、乙反应后质量减少,属于反应物,参加反应的甲物质的质量为 14 g-2 g=12 g,乙物质的质量为26 g-7 g=19 g;丙物质质量不变,可能是催化剂;丁物质质量增加,属于生成物,生成丁物质的质量为36 g-5 g=31 g。参加反应的甲和乙质量比为12 g19 g=1219;丙物质反应前后质量不变,可能是催化剂,也可能是不参加反应的杂
13、质;该反应是甲、乙两种物质发生化合反应生成丁物质,丁一定是化合物;x的值是7。5.B解析 由质量守恒定律可知,3.2 g该有机化合物在O2中完全燃烧,消耗4.8 g O2,同时生成4.4 g CO2和3.6 g H2O,该有机物中含碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量为4.4 g1244100%=1.2 g;含氢元素的质量等于水中氢元素的质量为3.6 g1218100%=0.4 g;则其中含氧元素的质量为3.2 g-1.2 g-0.4 g=1.6 g。则该有机物中,碳、氢、氧的原子个数比为1.2g120.4g11.6g16=141,分析各选项可知,B符合题意。6.（1）CD（2）气球受到的浮
14、力增大（3）0.882.22g50g+2g-0.88g100%解析 （1）要验证质量守恒定律,就是验证反应前后物质的质量总和是否相同,故实验中要称量反应前后整个装置的质量。（2）碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体,气球鼓起,则气球受到的浮力增大,故可以观察到天平指针向右倾斜。（3）参加反应的碳酸钙的质量为2 g,设反应生成的CO2的质量为x,生成的氯化钙的质量为y。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100111442 gyx10044=2gxx=0.88 g100111=2gyy=2.22 g反应后溶液的溶质质量分数表示为2.22g50g+2g-0.88g100%。7.解:（1）设第1次反应产生的二氧化碳质量为x。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106440.53 gx10644=0.53gxx=0.22 g答:第1次反应产生的二氧化碳质量为0.22 g。（2）气球受到的浮力:F浮=gV排=1.3 g/L0.001 kg/L9.8 N/kg0.22g2.0g/L=0.001 4 N,因为浮力减少的二氧化碳的质量为0.0014N9.8N/kg0.000 14 kg=0.14 g,因为66.19 g+0.14 g=66.33 g,所以反应前后装置的总质量相等,该反应遵循质量守恒定律。11