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1、课时达标作业 4 4 离子反应 基础题 1.下列叙述中正确的是( ) A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 BH2SO4溶于水能导电，液态 H2SO4不导电，故 H2SO4不是电解质 C1 L 0.1 molL1的 H2SO4溶液中含有 0.2 mol H D1 L 0.1 molL1的 HClO 溶液中含有 0.1 mol H 解 析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A 错 误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能 导电，H2SO4是电解质，B 错 误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而 HClO 是弱电解质，只能部 分电离，C 正确，D 错误。 答案：C 2下列物质在水溶液中的电离方
2、程式书写错误的是( ) ANaHCO3=NaHCO23 BNaHSO4=NaHSO24 CMgCl2=Mg22Cl DBa(OH)2=Ba22OH 解析：HCO3是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A 项书写错误；而 HSO4为强酸的酸式酸 根离子，应拆分，B 项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质， C、D 项书写正确。 答案：A 3下列离子方程式正确的是( ) A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2 B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO23 2H=H2SiO3 C0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等
3、体积混合：NH4Al32SO 24 2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO36H = Fe33NO23H2O 解析：A 项，正确的离子方程式为 2Na2H2O=2Na2OHH2；B 项，正确的离子方 程式为 SiO23 2CH3COOH=H2SiO32CH3COO；D 项，过量的铁粉会与 Fe3反应生成 Fe2。 答案：C 4能正确表示下列反应的离子方程式是( ) ACl2通入 NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2O BNaHCO3溶液中加入稀 HCl：CO23 2H=CO2H2O CAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H
4、2O=AlO24NH42H2O 1 DCu 溶于稀 HNO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O 解析：A 项，电荷不守恒，正确的离子方程式应为 Cl22OH=ClClOH2O；B 项， 正确的离子方程式应为 HCO3H=H2OCO2；C 项，NH3H2O 不能溶解 Al(OH)3，正确的离 子方程式应为 Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4。 答案：D 5下列离子方程式或电离方程式正确的是( ) ANaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3=NaHSO23 B向 Na2SiO3溶液中通入少量 CO2：SiO23 CO2H2O=H2SiO3CO23 C将一小块钠投入稀醋酸中：2Na2
5、H=2NaH2 D在 Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2HS2O23 =SSO2H2O 解 析：NaHSO3溶液中存在：NaHSO3=NaHSO3，HSO3HSO23 ，HSO3H2OH 2SO3 OH，HSO3的电离程度大于其水解程度，c(H)c(OH)，A 项错误；CH3COOH为弱酸，Na 与 CH3COOH反应的离子方程式为：2Na2CH3COOH=2Na2CH3COOH2，C 项错误；S2O 23 具有强还原性，HNO3具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：3S2O23 2H8NO 3=6SO24 8NOH2O，D 项错误。 答案：B 6下列解释实验事实的方程式正确的是(
6、 ) A向 Al2(SO4)3溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al33OH=Al(OH)3 B90 时测得纯水中 c(H )c(OH )3.810 13：H2O(l)H (aq)OH (aq) H11014，说明水的电离是吸热的，即 H2O(l)H (aq)OH(aq) H0；D 项，CO23 的水解是分步进行的，其中第一步水解是主要的，所以正确的方程式应为 CO23 H2OHCO 3OH。 答案：C 7下列反应的离子方程式正确的是( ) 通电 A工业上用电解法制备烧碱：2ClH2O = 2OHH2Cl2 B用食醋除去水垢中的 CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2 CNH4HCO3溶
7、液中加过量 NaOH溶液并加热：NH4OH = H2ONH3 D铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液：Cu2HH2O2=Cu22H2O 通电 解析：A 项，工业上用电解饱和食盐水的方法制备烧碱：2Cl2H2O = 2OHH2 2 Cl2，A 不正确；B 项，醋酸是弱酸，应该用化学式表示，B 不正确；C 项，NH4HCO3溶液中加 过量 NaOH 溶液并加热：HCO3NH42OH = CO 2H2ONH3，C 不正确；D 项，过氧 23 化氢具有强氧化性，因此铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液的反应的离子方程式为 Cu2H H2O2=Cu22H2O，D 正确。 答案：D 82016四川卷，3下列关于离子共存或
8、离子反应的说法正确的是( ) A某无色溶液中可能大量存在 H、Cl、MnO4 BpH2 的溶液中可能大量存在 Na、NH4、SiO23 CFe2与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H,2Fe32H2O D稀硫酸与 Ba(OH)2溶液的反应：HSO24 Ba2OH,BaSO4H2O 解 析：MnO4在水溶液中显紫红色，A 项不正确；酸性溶液中 SiO23 不能大量存在，且 NH4 与 SiO23 在溶液中会发生双水解，B 项不正确；酸性条件下 H2O2可氧化 Fe2，C 项正确；稀硫 酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2HSO24 Ba22OH=BaSO42H2O，D 项不正
9、确。 答案：C 9下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( ) 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 NaOH Fe33OH= A Fe3、I、Cl 溶液 Fe(OH)3 B K、NH3H2O、CO23 通入少 量 CO2 2OHCO2= CO23 H2O C H、Fe2、SO24 Ba(NO3)2 SO24 Ba2= 溶液 BaSO4 少量澄清 Al33OH= D Na、Al3、Cl 石灰水 Al(OH)3 解析：A 项，Fe3与 I不能大量共存；B 项，K、NH3H2O、CO23 能共存，加入少量 CO2 后反应的离子方程式为：2NH3H2OCO2=2
10、NH4CO23 H2O；C 项，反应的离子方程式还应有： NO34H3Fe2=3Fe3NO2H2O。 答案：D 10某溶液中可能含有 H、NH4、Fe3、CO23 、SO24 、NO3中的几种，且各种离子浓度相 等。加入铝片，产生 H2。下列说法正确的是( ) A向原溶液中加入 Cu片发生：3Cu8H2NO3=3Cu24H2O2NO B向原溶液中加入 BaCl2溶液发生：2Ba2CO23 SO24 =BaCO3BaSO4 C向原溶液中加入过量氨水发生：Fe3H4NH3H2O=Fe(OH)34NH4 3 D向原溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液发生：Ba22OHSO24 NH4H=NH3H2O
11、BaSO4H2O 解 析：加入铝片产生 H2，原溶液中一定含 H、一定不含 NO3，Al 与 H、NO3反应不会放 出 H2，CO23 与 H不能大量共存，原溶液中一定不含 CO23 ；根据电荷守恒，溶液中一定含 SO24 ；各离子浓度相等，结合电荷守恒，溶液中一定含有 H、NH4、SO24 ，一定不含 Fe3、CO 23 3 3 23 、NO 。A 项，溶液中没有 NO ，错 误；B 项，溶液中没有 CO ，错 误；C 项，溶液中不含 Fe3， 错误；D 项，Ba(OH)2过量，H、NH4、SO24 以等物质的量被完全消耗，正确。 答案：D 11某溶液中可能存在 Br、CO23 、SO23
12、、Al3、I、Mg2、Na等 7 种离子中的某几种。 现取该溶液进行实验，得到如下现象： 向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入 足量 BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。 据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是( ) AAl3、Mg2、SO23 BMg2、CO23 、I CAl3、SO23 、I DAl3、Br、SO23 解析：根据溶液中有 Br和 CO23 ，根据离子共存原则，不存在 Al3、Mg2；根据溶 液中无 SO23 ；根据不能确定是否含有 I，因为在中氯水可能把 I氧化成 IO3，致使溶液 不变蓝色。 答案
13、：A 12常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A无色透明的溶液中： Fe3、Mg2、SCN、Cl cH B. 11012的溶液中：K、Na、CO23 、NO3 cOH Cc(Fe2) 1 molL1的溶液中： K、NH4、MnO4、SO24 D能使甲基橙变红的溶液中： Na、NH4、SO24 、HCO3 解 析：A 项，无色溶液中，有色离子(Fe3)不能大量存在，且 Fe3与 SCN不能大量共存； B 项，溶液呈碱性，四种离子能大量共存；C 项，Fe2与 MnO4发生氧化还原反应而不能大量 共存；D 项，溶液呈酸性(pH3.1)，HCO3不能大量存在。 答案：B 能力题 1
14、3.(1)H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。 (2)在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。 4 写出钙化作用的离子方程式：_。 (3)在酸性条件下，ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。 (4)KMnO4与浓盐酸反应生成 MnCl2和 Cl2，其离子方程式为_。 答案：(1)H2SO3HCO3=HSO3CO2H2O (2)Ca22HCO3=CaCO3CO2H2O (3)2ClO210I8H=2Cl5I24H2O (4)2MnO416H10Cl=2Mn25Cl28H2O 14利用硫酸渣(主要含 Fe2O3、FeO，杂质为 Al2O3和 SiO2等)生产铁基颜料铁黄(F
15、eOOH) 的制备流程如下： (1)“”酸溶 时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为_。 (2)滤渣 I 的主要成分是 FeS2、S 和_(填化学式)；Fe3被 FeS2还原的离 子方程式为_。 (3)“氧化”中，生成 FeOOH 的离子方程式为_。 (4)滤液 中溶质是 Al2(SO4)3和_(填化学式)：“洗涤”时，检验铁黄表 面已洗涤干净的操作是_。 解 析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得 Fe3、Fe2、Al3的溶液，SiO2不溶于酸，加 FeS2还原 Fe3同时生成 S 沉淀，因此滤渣 I 中有 S、FeS2、SiO2。反应物为 Fe3、FeS2(硫显1 价，铁 显2 价)，生成物有 F
16、e2(Fe3被还原为 Fe2)、S(滤渣 I 成分之一)，根据得失电子守恒配 平。 (3)滤液 I 中主要含 Fe2、Al3，通入空气氧化 Fe2为 Fe3，加氨水调节 pH 34，沉淀 Fe3。反应物为 Fe2、O2、NH3H2O，生成物有 FeOOH、NH4，根据电子守恒有：4Fe2NH3H2O O24FeOOHNH4，根据电荷守恒配 NH4：4Fe28NH3H2OO24FeOOH8NH4，根 据原子守恒补水。 (4)由(3)中反应可判断滤液 中溶质为 Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液 成分可知铁黄表 面可溶性杂质是 Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无 SO24 。 5 答案：(1)Fe2O36H=2Fe33H2O (2)SiO2 2Fe3FeS2=3Fe22S (3)4Fe28NH3H2OO2=4FeOOH8NH42H2O (4)(NH4)2SO4 取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸酸化，再加入 BaCl2溶液，若无白色沉 淀，说明已洗干净 6