10.2酸和碱的中和反应.ppt

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1、第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 第一课时 大河镇第二中学化学教研组 课时目标： 1、知道中和反应的定义和应用。 2、了解盐的定义。 如何证明冶炼厂 的废水显酸性？应如 何使废水呈中性？ 造纸厂废水处理装置（部分） 冶炼厂废水处理装置（部分） 如何证明造纸工 厂的废水显碱性 ？应如何使废水 呈中性？ 提出问题 : 酸与碱之间会发生反应吗 ? 作出假设 : 会反应 实验验证 : 稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合 观察现象 : 氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶 液变红,逐渐滴加稀盐酸,红色消失 得出结论 : 稀盐酸与氢氧化钠发生发应 借助指示剂,如先在氢氧化钠溶 液中滴加酚酞,再逐滴加酸 无明显

2、现象该反应放热 操 作 步 骤 现象和分析 （1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴 酚酞溶液。 （2）逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌。 （3）取（1）中变为无色的溶液2滴滴在玻璃片上 ，置于酒精灯上加热。 玻璃片上有白 色固体生成 溶液由无色变 红色 溶液由红色变 无色 活动与探究： 讨论： 1.为什么要加入酚酞指示剂？ 借以判断反应有无发生 2. 什么时候酸和碱恰好完全反应？ 溶液刚好由红色变为无 色 3.能否换成紫色的石蕊作指示剂？现象 ? 可以 溶液由蓝色变成紫色，继续 加酸又变成红色 探究酸与碱的反应探究酸与碱的反应 结论结论：HCl + NaOH NaCl + HHCl + N

3、aOH NaCl + H 2 2 OO 中和反应中和反应: :碱碱 酸酸盐盐水水 + + 中和反应的实质中和反应的实质: : H H + + + OH + OH - - H H 2 2 OO 酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 NaNa + + 和和ClCl - - 不变不变 注意: 有盐和水生成的反应， 不一定是中和反应。如 酸+金属氧化物盐+水 的反应不是中和反应。 HCl + NaOH NaCl + H2O HCl + Ca(OH) 2 H2SO4+ NaOH CaCl2 + 2H2O Na2SO4 + 2H2O 2 2 中和 反应 盐酸 碱 水 + 由金属离子和 酸根离子构成

4、盐：由金属离子和酸根离子 构成的化合物叫做盐 中和反应：酸和碱作用生成盐 和水的反应叫做中和反应 酸 + 碱 盐 + 水 你认为判断一个反应是不是中和 反应的关键是什么？ 反应物必须是 酸与碱 生成物必须是盐和水 二、中和反应在实际中的应用二、中和反应在实际中的应用 1.改良土壤的酸碱性 加入酸 性物质 中性土壤 中性土壤酸性土壤 熟石灰 Ca(OH)2 盐碱地 碱性土壤 遇上泥土的酸性 太高时，农夫便会使 用一些较廉价的碱（ 例如石灰）把泥土的 酸性中和。农夫先把 石灰撒在泥土表面， 雨水会把石灰和泥土 混和，同时泥土中的 酸性也被中和了。 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但近年来由于不

5、合理使用化肥，或酸雨的 形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的 生长， 应怎样去改变酸性土壤？ 能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？ 用熟石灰中和。 可以： CaO + H2O = Ca(OH)2 你会处理 废水吗？ 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重 危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？ 用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。 你能写出化学方程式吗？ Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O 用CaO来中和污水行不行？ CaO + H2O Ca(OH)2 H2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2O 3. 用于医药 中和胃酸过多 用含有氢氧化铝的胃药

6、中和胃酸中过多的盐酸。 化学方程式: Al(OH)Al(OH) 3 3 + 3HCl + 3HClAlClAlCl 3 3 + 3H + 3H 2 2 OO 中和蚁酸 思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3H2O)的药水。 答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。 胃酸的主要成分是 盐酸 4.调配食物: 添加食醋(CH3COOH) 回忆： 一、酸的化学性质： 能与酸碱指示剂反应 能与金属单质反应 能与金属氧化物反应 能与碱反应 二、碱的化学性质： 能与酸碱指示剂反应 能与非金属氧化物反应 能与酸反应 整理总结： 1、（09潍坊）目前

7、，国家食品监督检验部门检出 某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用 这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于 （ ） A有机物 B混合物 C金属单质 D盐 反馈练习： 2、一些国家在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用 是（ ） A改良酸性土壤 B改良碱性土壤 C促进植物光合作用 D在植物上方形成温室 D B 第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 第二课时 复习提问： 如何用最简单的方法区分稀盐酸、 氢氧化钠溶液和水三种无色液体。 取样，分别滴加紫色石蕊，变红的是盐 酸，变蓝的是氢氧化钠，不变的是水。 引入新课 思考 在生产和生活中，有时仅知道溶液是 酸性还是碱性是不够的，还需要知道溶液

8、 的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。利 用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是 碱性，但不能试验溶液的酸碱度。怎样表 示和确定溶液的酸碱度呢？ 课时目标 1、知道溶液酸碱度的表示方法 _pH。 2、知道pH的测定方法。 如NaCl、 Na2SO4 等溶液 如HCl、H2SO4等溶液 如Na2CO3、 Ca(OH)2 、 NaOH等溶液 能使石蕊试液变红 能使酚酞试液变红， 石蕊试液变蓝 石蕊和酚酞试 液都不变色 三、溶液酸碱度的表示法pH 1.pH的范围通常在014之间 溶液的酸碱性: 表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定)

9、 碱性增强酸性增强中性 pH 7，溶液显中性 。 pH 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。 = 如NaCl、Na2SO4等溶液 如HCl、H2SO4等溶液 pH 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。 如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液 讨论:溶液的酸碱性与pH的关系: 0 7 14 碱性增强 酸性增强中性 有什么方法可以测定 溶液的酸碱度呢？ 3.pH的测定用pH试纸测定 在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测 液滴到试纸上，把试纸显示的颜色 与标准比色卡比较，即可得出被测 液的pH 。 测定方法: PH试纸的正确使用方法: 1、不能直接把试纸浸入

10、试液， 否则会污染试液。 注意： 2、不能先用蒸馏水湿润PH试 纸，否则会稀释试液的浓度，测出 来的PH值就不准确。 3、用PH试纸测定PH值时，得到 的结果一定是整数 溶液酸碱度对头发的影响 讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你 选择洗发液有什么启示？ 答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选 pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13 观察头发光泽 拉断的难易程度 接近中性的，不 要选碱性大的洗 发液。然后再用 微酸性的护发素 来保护头发。 光泽好 较好正常不好很不好 难较难易 很易正常 讨论 学会测量与知道溶液 的酸碱度有什么 意义呢？ 4.了解溶液的酸碱度有重要意义:

11、 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能 进行； 在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近 7的土壤中生长； 测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于 5.6； 测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体 的健康状况。 5.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 血浆7.357.45 唾液6.6 7.1 胃液0.9 1.5 乳汁6.6 7.6 胆汁7.1 7.3 胰液7.5 8.0 尿液4.7 8.4 粪便 4.6 8.4 3.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。 学完本课题你应该知道： 1.中和反应： 中和反应在生活和生

12、产中有广泛的应用: 农业 工业 生活 2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶 液的酸碱度。 pH 在014之间。 了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义 农业 、工业 、环境 、生活 酸+碱盐+水 pH 7，溶液呈中性， pH 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越强， pH 7溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。 溶液的酸碱性与pH的关系 : = 溶液酸碱度的表示方 法pH 值 2pH7 溶液呈 性， pH越大 越强 1溶液的酸碱度常用 表示，其范围通常在 之间。 PH 0-14 酸酸性 中 碱 碱性 检测练习 四、调节溶液pH的方法（补充在课本P64） . .若若pHpH 加碱:pH增大至

13、或 7 7 7 . .若若pHpH 加水:pH增大至 加酸:pH减小到或 7 加水:pH减小至 图像变化 中和反应中的图像变化 1、酸加入碱中 当把酸加进碱的时候 ，碱的性质逐渐改变。当全部 碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至pH=7， 如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7以下 。 （中和过程pH的变化） 2、碱加入酸中 请思考碱加入酸中pH 怎样变化？ （1）NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)氢氧化钠溶液 （3）HCl、NaCl （4）红 在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反 应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。 （1）该反应的化学方程式为： 。 （2）该实

14、验操作是将 滴加到另一种溶液中。 （3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶 质为（写化学式） 。 （4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加 酚酞溶液，溶液呈 色。 3、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变 化关系不相符合的是( ) A. 向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量 B.用水稀释pH=1的硫酸溶液 C. 向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量 D.向镁粉中加入足量的稀硫酸 B 7 Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O Mg+H2SO4MgSO4+2H2 4.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、 NaOH溶液，可用 加以区分

15、。 中性溶液 (提示：HCl + NaOHNaCl + H2O) 稀HCl 蒸馏水 NaOH 步骤步骤: : 分别滴加酚酞，振荡。分别滴加酚酞，振荡。 变红的是NaOH溶液 取少量取少量NaOHNaOH溶液再分别滴到另外两只试管溶液再分别滴到另外两只试管 中，振荡。中，振荡。 用三支试管，分别取少量三种无色液体。用三支试管，分别取少量三种无色液体。 变红的无色液体是蒸馏水， 仍为无色的是稀盐酸。 紫色石蕊溶液 能否用酚酞试液将它们鉴别出来？ 本单元小结 一、酸和碱 1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和 酸根离子。酸 H+ + 酸根离子(如SO42-、NO3-、Cl-) 2.氢氧化钠

16、和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解 离出金属离子和OH-。碱 OH- + 金属离子(如Na+、 K+) 3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。 二、酸和碱的化学性质 1.酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显 示不同的颜色。 显示的颜色 酸溶液碱溶液 石蕊试液 酚酞试液 变红 变红 变蓝 不变色 2.酸能与多种活泼(H前)金属反应，生成盐和氢气，如: 与稀盐酸的反应与稀硫酸的反应 Mg Zn Fe Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Mg+H2SO4=Mg

17、SO4+H2 +2 3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如: 化学方程式 HCl+Fe2O3 H2SO4+Fe2O3 Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2O Fe2O3+ H2SO4=Fe2(SO4)3+ H2O (无色) (硫酸铁，黄色) 33 263 +3 +3 +3 -2 -1 +3 (硫酸亚铁，浅绿色 ) (氯化亚铁，浅绿色 ) 4.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如: Ca(OH)2+CO2 NaOH+CO2 NaOH+SO3 Ca(OH)2+CO2CaCO3 + H2O 2NaOH+CO2 Na2CO3 + H2O 2NaOH+SO3Na2SO4 + H2O 硫酸钠 碳酸钠 碳酸钙 5.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水，如: HCl+NaOH H2SO4+Ca(OH)2 HCl + NaOH NaCl +H2O H2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O pH 7，溶液呈中性， pH 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越强， pH 7溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。 溶液的酸碱度可用pH表示，范围通常 在014之 间。用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。 溶液的酸碱性与pH的关系: 三、溶液的酸碱度的表示方法pH =