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1、第二节 离子反应,问： 根据初中所学的知识，哪些物质在什 么情况下可以电离出自由移动的离子？ 可通过什么方法检验这些物质是否电 离？ 物质溶解于水的电离过程可用什么方 程式来表示？,小结：,1、酸、碱、盐的水溶液可以电离出自 由移动的离子。,2、可通过其水溶液是否导电来检验物 质是否电离出自由移动的离子,3、电离可用电离方程式来表示。,一、电解质和非电解质：,电解质：在水溶液里或熔化状态下能 够导电的化合物。,非电解质：无论是固态或是水溶液都 不导电的化合物。,如：酸、碱、盐等,如：蔗糖、酒精等,想一想：,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？,金属铜 固态NaCl O2 H2S
2、O4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖,电解质：,非电解质：,能导电：,启示：,1、能够导电的物质不一定全是电解质。,2、电解质必须在水溶液里或熔化状态 下才能有自由移动的离子。,3、电解质有强、弱之分。,几种电解质溶液的导电能力有什么不同？ 为什么？,1、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中 离子的多少和离子所带电荷数有关。,2、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或 阳）离子所带的电荷数都相同的情况下， 导电能力强的溶液里能够自由移动的离 子数目一定比导电能力弱的溶液里能够 自由移动的离子数目多。,二、强电解质和弱电解质：,阅读 P14-15,强电解质：在水溶液里全部电离
3、成离子的 电解质。,弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电 离成离子的电解质。,离子化合物， 某些共价化合物,某些共价化合物,完全,部分,水合离子,分子、水合离子,强,弱,大多数盐、强酸、 强碱,弱酸、弱碱、水,三、离子反应：,CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是：,SO42- + Ba2+ = BaSO4,用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。,如何正确书写离子方程式？,1、写出化学方程式：,例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2,2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。,2Ag+
4、2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,3、删去方程式两边形式相同的离子：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：,2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl,Ag+ + Cl- = AgCl,练一练：,用离子方程式表示下列反应：,1、盐酸与氢氧化钠溶液中和,H+ + OH- = H2O,2、硫酸中加入氢氧化钾溶液,H+ + OH- = H2O,3、澄清石灰水中滴入硝酸,H+ + OH- = H2O,4、氢氧化铜溶于盐酸,Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
5、,启示:,离子方程式不仅可表示一定物质间 的某个反应，而且可表示所有同一 类型的离子反应。,例：书本 P17,练：把下列化学方程式改写成离子方程式：,1.2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,2.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-,3.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,溶液中常见的离子反应：,离子互换的非氧化还原反应：,有难溶物、难电离物及挥发 性物质,离子间的氧化还原反应：,氧化剂、还原剂越强，离子 反应越完全,书写离子方程式
6、应注意的问题：,凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。,单质、氧化物在离子方程式中一律写 化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 等)、弱碱(NH3H2O)等难电离物质写 化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、 BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化 学式。,练：写出下列反应的离子方程式：,1、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液,SO2 + 2OH- = SO32- + H2O,2、向氨水中加入稀盐酸,NH3H2O+H+=NH4+H2O,3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应,HCO3-+H+=H2O+CO2,多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。,例：1、Na
7、HCO3与盐酸反应：,HCO3-+H+=H2O+CO2,2、KHSO4与BaCl2反应:,SO42-+Ba2+=BaSO4,对于微溶物的处理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化 学式。,当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。,当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。,操作顺序或反应物相对量不同时 离子方程式不同。,例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O,2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合? KHSO
8、4溶液与Ba(OH)2溶液混合？,1、NaHCO3少量时：,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O, NaHCO3过量时：,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,2、KHSO4少量时：,Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2O, KHSO4过量时：,Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O,离子共存问题：,1、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应， 离子之间便不能在溶液中大量共 存。,生成难溶物或微溶物：,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、 Ca2+与SO42-等,生成气体或挥发性物质：,如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2- HS-、SO32-、HSO3-等,生成难电离物质：,如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水,发生氧化还原反应：,氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、 MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、 Fe2+、SO32-等)不能大量共存。,2、附加隐含条件的应用规律：,溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。,常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、 MnO4-等,强碱性溶液中肯定不存在与OH-反 应的离子。,强酸性溶液中肯定不存在与H+反 应的离子。,