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1、第二章 化学物质及其变化,图片二 铁丝为什么“面目全非”,。,图片三 干电池使小灯泡发光,氧 化 还 原 反 应,（第一课时）,氧化反应,还原反应,定义:一种物质得到氧,同时另一种物质失去氧的反应叫氧化还原反应,得到氧，被氧化（氧化反应）,CuO H2 Cu H2O,失去氧，被还原（还原反应）,（一）从得氧失氧角度分析：,问题以上反应在得氧失氧的同时，元素的化合价有什么变化？,失氧,化合价降低,被还原,得氧,化合价升高,被氧化,失氧,化合价降低,被还原,得氧,化合价升高,被氧化,结论,元素化合价升高，被氧化。 元素化合价降低，被还原。,物质得到氧，,物质失去氧，,问题下列反应是否属于氧化还原反
2、应？ 2NaCl2 2NaCl 2H2Cl2 2HCl,有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应.,定义:,氧化还原反应的判断依据是:,有无化合价的升降,氧化反应和还原反应两者同时进行，不可分割。,练一练,判断以下反应是否氧化还原反应:,（2）2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2,-2,0,-1,（有变价,是）,+7,+6,+4,0,-2,（1）2H2O2 = 2H2O + O2,（有变价,是）,+1钾钠氢与银;,+2钙镁钡与锌;,+3金属元素铝;,+2、+3铁元素。,Cl：-1、+1、+5、+7,S：-2、+4、+6,N：-3、+2、+4、+5,牢记各常用元素化合价！,单质化
3、合价为0！,Mn：+2、+4、+6、+7,O：-2、-1,一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌； 三铝，四硅、五价磷； 二三铁，二四碳； 二四六硫都具全，铜汞二价最常见,Na,Cl-,Na+,Cl,Na+,Cl-,结论：电子得失导致元素化合价升降。,H2+Cl2=2HCl,H,Cl,结论:电子对偏移导致元素化合价升降.,都是因为我!,定义:,有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应.,氧化还原反应的本质,图片三 干电池使小灯泡发光,。,得电子(或电子对偏向),发生,失电子(或电子对偏离),化合价升高,氧化反应,发生,化合价降低,还原反应,同时发生,如何记忆呢？,.课堂练习 .分析表格，找出四种
4、基本反应类型与氧化还原反应的关系。,结论 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。,判断正误 有单质参加的反应或有单质生成的反应属于氧化还原反应。,氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:,分解反应,化合反应,复分解反应,置换反应,氧化还原反应,请同学们判断哪些反应是氧化还原反应,哪些不是?,CaCO3=CaO+CO2 2KClO3=2KCl+O2 CO2+H2O=H2CO3 C+O2=CO2 CuO+H2=Cu+H2O 3C+Fe2O3=2Fe+3CO2 HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+CaCO3=C
5、aCl2+H2O+CO2, ,2.下列各式中，当左边物质生成右边物质时，画横线的元素是被氧化还是被还原？ （1）NaClCl2 （2）KMnO4MnCl2 （3）Fe2O3Fe （4）CO2CO,被氧化,被还原,被还原,被还原,3.下列不属于四种基本反应类型，但却是氧化还原反应的是（ ） .KClO3 2KCl+3O2 B.2Na+Cl2 2NaCl C.Zn+2HCl ZnCl2+H2 D.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,D,MnO2,点燃,高温,4当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素（ ） .一定被氧化 .一定被还原 .可能被氧化，也可能被还原 .化合价降低为,C,氧化还原反应,从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观现象。 从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 是氧化还原反应的特征，可作为判断依据。 从电子转移角度分析 有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。 揭示氧化还原反应的本质。,