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1、第三课时 1、电荷守恒 如：NH4Cl 溶液中 阳离子： NH4+ H+ 阴离子： Cl OH 正电荷总数 = 负电荷总数 n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH ) 溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。 c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH ) 五、溶液中的三个“守恒” 例：Na2CO3溶液中： 存在的离子有：Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH- n (Na+) + n (H+) n (OH) n (HCO3)2 n (CO32) c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HCO
2、3)2 c (CO32) 阳离子所带总正电荷= 阴离子所带总负电荷 【现学现用】 写出CH3COONa 、Na2S、NaHCO3溶液 中的电荷守恒式。 由电荷守恒得： CH3COONa溶液中： n (Na+)+n (H+)= n (CH3COO) + n (OH) C (Na+)+c (H+)= c (CH3COO) + c (OH) Na2S溶液中： n (Na+) + n (H+) n (OH) n (HS)2 n (S2) c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HS)2 c (S2) NaHCO3溶液中 n (Na+) + n (H+) n (OH) n (HCO3)2
3、n (CO32) c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HCO3)2 c (CO32) 2、物料守恒 （元素or原子守恒） 溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变 成其它离子或分子等，但离子或分子中某 种特定元素的原子的总数是不变的。 是指某一元素的原始量应该等于该元素在 溶液中各种存在形式的量之和。 如：a mol / L 的Na2CO3 溶液中 Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2
4、CO3) c (Na+ ) = 2 a mol / L c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L 即 n (Na) : n (C) 2 : 1 【现学现用】 写出CH3COONa 、NaHCO3溶液中的物 料守恒式。 n (Na+)= n (CH3COO) + n (CH3COOH) =0.1mol 0.1mol/LCH3COONa溶液中(1L) c(Na+)= c (CH3COO) + c (CH3COOH) =0.1mol/L 0.1mol/L NaHCO3 溶液中（1L） n（Na+）= n（ HCO3） + n（ CO32 ）+ n(H2C
5、O3 ) = 0.1mol c（Na+）= c（ HCO3） + c（ CO32 ）+ c(H2CO3 ) = 0.1mol /L 3、质子（H+）守恒 电解质溶液中,水电离出来的H+与OH总 是相等。 S2- H2O 如：K2S溶液中 因此： c(OH-) = c(HS-) + c(H3O+) + 2c(H2S) - H+ H+ OH- HS- H2S H3O+ 注：质子守恒可以利用电荷守恒与物料守 恒综合推出。 例： Na2CO3 溶液中： n (H+) n (HCO3) 2 n (H2CO3) = n (OH) c (H+) c (HCO3) 2 c (H2CO3) = c (OH) 写
6、出CH3COONa 、NaHCO3溶液中 的质质子守恒式 【现学现用】 由质子守恒得： CH3COONa溶液中： n (H+) +n (CH3COOH) = n (OH) c (H+) +c (CH3COOH) = c (OH) NaHCO3溶液中 c (H+) + c (H2CO3) c（ CO32 ）= c (OH) n (H+) + n (H2CO3) n（ CO32 ）= n (OH) 小结： 1、电荷守恒 规律：任何电解质溶液，阳离子所带的正电荷 总数等于阴离子所带的负电荷总数。 规律：电解质在水溶液中存在的“各型体” （离子或分子）中的原子总数与原电解 质中的原子总数相等。 2、 物料守恒 （原子守恒） 3、质子守恒： 在电解质溶液中，水电离出来的H+与OH-总是相 等的。（质子守恒可由物料守恒和电荷守恒联 合求出） 注：考虑“守恒”时要先考虑电离理论与水解理论