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1、盐类的水解复习盐类的水解复习 思考 什么是盐类的水解？ 是不是所有的盐都能水解？ 为什么盐类会发生水解？ 盐类水解会使溶液的性质发生什么样的变化？ 知识连接： 1 1盐类水解：在溶液中盐电离出来的离子盐类水解：在溶液中盐电离出来的离子 跟水电离出来的跟水电离出来的氢离子氢离子或或氢氧根离子氢氧根离子结合结合 生成生成弱弱电解质的反应。电解质的反应。 2 2盐类水解的实质：盐电离出来的某一种盐类水解的实质：盐电离出来的某一种 或多种离子跟水电离出来的或多种离子跟水电离出来的H+或或OH-生成生成 弱电解质，从而弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶水的电离平衡，使溶 液显一定的酸碱性。液显一定的酸
2、碱性。 联想思考： 盐类的水解与酸碱中和反应的关系？ 联想水解反应的一般特点？ （热效应、程度大小.） CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 盐 水 酸 碱 CuSO4 NaClO Na2S NaCl NaHCO3 书写出上述能水解的盐溶液水解的离子方程式 （a）程度小，产物少 （b）用 ，不写 （c）多元弱酸分步写 规律： Cu2+ 2H2O Cu(OH)2+2H ClO-+ H2O HClO +OH- S2-+ H2O HS- +OH- HS-+ H2O H2S +OH- HCO3-+ H2O H2CO3+OH- 应用： 弱酸阴离子或弱碱阳离子与H+或 OH-结合形成
3、弱酸或弱碱 注意： 联想思考： 盐类的水解平衡与其他化学平衡的关系？ 可逆反应的化学平衡、电离平衡 盐类的水解平衡是否有平衡状态、平衡常 数，是否遵循平衡移动原理？ 1 、已知电离程度CH3COOHH2CO3HCO3-HCN 在相同条件下，试比较下列盐溶液的pH值大小 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NaCN 影响因素： 思考：若CH3COONH4也参与比较，又应处在什么位置？ 越弱越水解，都弱都水解 内因 HCO3-H2CO3CH3COOHHCN 影响 2 、试比较等物质的量浓度的(1)CH3COONH4 (2) CH3COONa CH3COO水解程度的大小，为什么 ? 分析：
4、NH4的水解对CH3COO的水解产生怎样的影响？ NH4+ H2O NH3H2O+H CH3COO+ H2O CH3COOH+OH 那么CH3COO的浓度谁大？ (1) (2) (2) (1) 影响 【练习】：等物质的量浓度的下列溶液中比较C(NH4+)的大小 NH4HCO3 NH4HSO4 NH4Cl (NH4)2CO3 NH4+ H2O NH3H2O+H 影响因素： 将AlCl3溶液进行以下处理，判断Al3的水解程 度变化 （1）加少量CuSO4晶体 （2）加少量NH4Cl晶体 （3）加少量NaHCO3晶体 （4）加少量NaAlO2晶体 （5）加少量NaCl晶体 （6）加少量盐酸溶液 影响
5、的对象： （7）加水 （8）加热 越稀越水解，越热越水解 外因 Al3+ 3H2O Al(OH)3+3H 改变原来溶液中的H+或 OH-浓度 盐类水解的规律 有弱才水解，无弱不水解； 条件 越稀越水解，越热越水解； 谁强显谁性，同强显中性； 越弱越水解，都弱双水解； 外因 结果 内因 试一试：看看自己的能力是不是提高了 HCO3- NH4+分别在D2O中的水解 HCO3-+D2O NH4+ D2O NH3HDO+D+ DHCO3+OD-； 已知：D2O D + OD 小试牛刀： 1mol/L Na2CO3 溶液的pH _ _ _ _0.1mol/L Na2CO3 溶液的pH （填、 C(HS-
6、)C(S2-)(OH-) 一、盐溶液中离子浓度大小的比较 练：0.1 mol/l的NH3H2O溶液中所存在离子的 浓度由大到小的顺_ C(OH-)C(NH4+)C(H+) （二）能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较 例1：在醋酸钠溶液中所存在离子的浓度由大到 小的顺序_ C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(H+) 例2：在碳酸钠溶液中所存在离子的浓度由大到 小的顺序_ C(Na+)C(CO32-)C(OH-)C(HCO3-)C(H+) 一、盐溶液中离子浓度大小的比较 （三）不同溶液中同一离子浓度的大小比较 例：0.1mol/L的下列各溶液，其中NH4+浓度由小到 大的顺序是_ (N
7、H4)2SO4 NH4HSO4 CH3COONH4 NH4HCO3 NH4Cl (NH4)2CO3 S2- OH- HS- B、Na+ = HS- + H+ + H2S C、OH- = HS- +H+ + H2S D、Na+ + H+ = OH- + HS- + S2- A 5、为了使Na2S溶液中Na+ /S2-接近于21， 可加入的物质是( ) A、盐酸 B、适量的NaOH C、适量的KOH D、适量的NaHS溶液3 、向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入0.1mol/L CH3COOH溶液至溶液中Na+=CH3COO- 此时溶液的pH值是( ) A、pH=7 B、pH7 C、pHbc
8、 C、acb D、cab 一般根据其水解受到抑制或促进等方面定性地进行判断。 8、某溶液中FeCl3的水解反应应已平衡。FeCl3+3H2O Fe(OH)3 +3HCl，若要使 FeCl3的水解程度增大，不可采取的方法是 A、加入NaHCO3 B、加入AgNO3 C、加FeCl3固体 D、加热 D C 考点4：比较盐溶液中离子浓度大小 11、某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述 氨水与盐酸 等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的 关系正确的是 A、c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) B、c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) C、c(
9、Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) D、c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) 10、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完 全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是 A、c(A-)c(M) B、c(A-) c(M+) C、若MA不水解,则原溶液中c( OH-) c(A-) D、若MA水解,则原溶液中c( OH-)c(H+) BD AD 12、标况下向1L0.3molL的NaOH溶液缓缓通入 4.48LCO2，完全反应后，下列关系正确的是 、C(Na+)C(OH-)C(CO32-)C(H+)C(HCO3-) 、C(Na+)C(HCO3-
10、)C(CO32-)C(OH-)C(H+) 、C(Na+)C(CO32-)C(HCO3-)C(H+)C(OH-) 、C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CO32-)+C(HCO3-) B 考点5：离子共存问题 13、下列各种情况下能大量共存的离子组为（ ） A、pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3- B、由水电离出的C(H+)=110-3mol/L的溶液中 Na+、CO32-、Cl-、K+ C、pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42- D、Al3+、HCO3-、I-、Ca2+ 本类题揭示了对有能水解的离子共存问题不仅要考虑离子间是否发生 反应，更要注意水解离子
11、所引起的溶液的酸碱性变化，以及双水解问题。 14、下列各环境下的离子组合能够大量共存的是（ ） A、中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl- B、pH0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、SO42- C、c(H+)=10-14 mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32- D、pH试纸变红的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、ClO- C BC 考点6：某些盐不能用蒸发方法结晶 15、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质 的溶液，可以得到该物质固体的是 ( ) A、氯化铝 B、碳酸氢钠 C、硫酸镁 D、高锰酸钾 若水解生成易挥发性的酸则蒸干该盐的溶液得到的是对应的碱； 若水解生成难挥发性的酸则蒸干该盐的溶液得到的是原来的盐； 若水解生成强碱时，蒸干该盐的溶液一般得到原来的盐。 16、加热蒸干下列盐溶液，不能得到该物质固体的是 A、Al2(SO4)3 B、Na2CO3 C、Fe(NO3)3 D、NaHSO3 C CD